Exercices concentration
I. Quantité de cuivreCertains métaux indispensables à la vie, sont présents dans l’organisme en petite quantité, mais deviennent toxiques au-delà de certaine valeur. Il en est ainsi du cuivre dont la concentration doit être inférieure à 1mg.L-1.
L’analyse d’une eau du robinet a donné les résultats suivants : CCu=5x10-6mol.L-1 1. Etablir la relation entre la concentration massique t et la concentration molaire C.
2. En déduire si l’eau du robinet est potable.
II. Alcoométrie
Suite à un contrôle d’alcoolémie, un automobiliste subit une prise de sang. L’analyse montre que 10mL de sang contiennent 1,5x10-4mol d’éthanol.
Cet automobiliste est-il en infraction, c'est-à-dire son taux d’alcool dans le sang dépasse-t-il 0,5g.L-1 ? (donnée : formule de l’éthanol : C2H5OH)
III. Concentrations effectives
Compléter le tableau ci-dessous :
Formule Concentration en soluté apporté (mol.L-1)
Concentration effective en cations (mol.L-1)
Concentration effective en anions (mol.L-1)
MgSO4 0,035
CaCl2 0,104
NaOH 0,89
Na2CO3 0,27 0,27
HNO3 2,6
IV. Mélange
On mélange des volumes identiques d’une solution de chlorure de sodium de concentration C=0,100mol.L-1 et d’une solution de chlorure de calcium de concentration C’=0,300mol.L-1. Calculer la concentration effective en ion chlorure dans le mélange.
V. Solution d’acide nitrique
Quelle est la concentration molaire d’une solution d’acide nitrique contenant 67% en masse d’acide pur et dont la masse volumique est égale à 1400kg.m-3 ?
