TP CHIMIE
LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
QUELQUES FAMILLES D’ELEMENTS
I/ Les alcalino-terreux
1) Déterminons les éléments de la famille des alcalino-terreux
Le béryllium fait parti de la famille des alcalino-terreux. Voici sa fiche descriptive : L'ELEMENT DANS TOUS SES ETATS
Historique: En 1798, Vauquelin (France) identifie dans le béryl l'oxyde d'un métal inconnu, que Wôhler (Allemagne) et Bussy (France) isolent indépendamment en 1828.
Etymologie : Nommé d'abord glucinium par Vauquelin, en raison de la saveur sucrée de ses sels, le corps tirera son nom définitif du minerai.
Physique : Le béryllium est un métal alcalino-terreux blanc brillant.
Chimie : Le béryllium a deux électrons sur sa couche périphérique.
Finement divisé et chauffé à l'air, il s'oxyde avec un phénomène lumineux intense. A l'état solide, il réagit avec l'eau pour donner une solution basique.
Ces ions réagissent avec la soude pour donner un précipité.
A partir de la fiche, trouver une expérience que vous réaliserez afin de déterminer parmi les éléments suivants (magnésium / potassium /calcium / baryum/ sodium) lesquels font partis de la famille des alcalino-terreux.
!
on ne dispose que de solution ioniques .
Soumettre votre protocole expérimental au professeur puis réaliser les expériences.
Quels sont les éléments qui font parti de la famille des alcalino-terreux ?
2) Réaction avec l'eau
Nous avons vu que le calcium et le magnésium appartiennent à la même famille : les alcalino-terreux.
La phénolphtaléine est une solution qui est rose en milieu basique (autrement elle est incolore). L’ion responsable de la basicité d’une solution est l’ion hydroxyde : OH-.
Quel est le pH d’une solution basique ? acide ? neutre ? Mode opératoire :
Préparer deux tubes à essais contenant de l'eau. Ajouter de la phénolphtaléine.
Placer un morceau de magnésium (solide) dans un tube à essai. L'autre jouera le rôle de témoin. Laisser réagir 5 minutes.
Observer.
Conclure sur un produit de la réaction entre l’eau et le magnésium.
Que peut-on prévoir de la réaction entre le calcium et l’eau ?
II/ Les halogènes
Les halogènes correspondent aux éléments fluor, chlore, brome et iode. Remplir le tableau suivant : Z Nombre d'électrons sur
la dernière couche Ion correspondant Solution ionique contenant l'ion
Fluor 9
Chlore 17
Brome 35
iode 53
1) Action d'un solvant
Expérience :
tube 1 : solution d'eau de dibrome tube 2 : solution d'eau de diiode
Pour chaque expérience, faire un schéma avec les observations.
Boucher les tubes et agiter. Laisser reposer.
Refaire un schéma avec les observations. Indiquer où se trouve le cyclohexane. Expliquer le phénomène observé.
2) Action des ions argent (Ag
+) sur les ions halogènures
Expérience :
tube 1 : solution contenant l’ion chlorure
tube 2 : solution contenant l’ion bromure tube 3 : solution contenant l’ion iodure
Pour chaque expérience, faire un schéma avec les observations.
Que peut-on prévoir de la réaction des ions fluorure avec le nitrate d’argent ? 3) Action d’une solution de permanganate de potassium sur les ions halogénures
Expérience :
tube 1 : solution contenant l’ion bromure tube 2 : solution contenant l’ion iodure
Boucher le tube, agiter le tube avec précaution et noter vos observations.
Ajouter ensuite avec précaution, 2 ml de cyclohexane. Boucher le tube, agiter avec précaution.
A quelle expérience vous font penser les couleurs obtenues ?
Que s’est-il passé au cours de cette expérience ?
Ajouter dans chaque tube 1 mL de cyclohexane (densité de 0.78)
Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de nitrate d'argent.
Exposer le tube à la lumière.
Ajouter dans chaque tube environ 0,5 mL de permanganate de potassium, puis avec précaution de l’acide sulfurique.
TP CHIMIE
LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
QUELQUES FAMILLES D’ELEMENTS
I/ Les alcalino-terreux
1) Déterminons les éléments de la famille des alcalino-terreux
Le béryllium fait parti de la famille des alcalino-terreux. Voici sa fiche descriptive : L'ELEMENT DANS TOUS SES ETATS
Historique: En 1798, Vauquelin (France) identifie dans le béryl l'oxyde d'un métal inconnu, que Wôhler (Allemagne) et Bussy (France) isolent indépendamment en 1828.
Etymologie : Nommé d'abord glucinium par Vauquelin, en raison de la saveur sucrée de ses sels, le corps tirera son nom définitif du minerai.
Physique : Le béryllium est un métal alcalino-terreux blanc brillant.
Chimie : Le béryllium a deux électrons sur sa couche périphérique.
Finement divisé et chauffé à l'air, il s'oxyde avec un phénomène lumineux intense. A l'état solide, il réagit avec l'eau pour donner une solution basique.
Ces ions réagissent avec la soude pour donner un précipité.
A partir de la fiche, trouver une expérience que vous réaliserez afin de déterminer parmi les éléments suivants (magnésium / potassium /calcium / baryum/ sodium) lesquels font partis de la famille des alcalino-terreux.
!
on ne dispose que de solution ioniques .
Soumettre votre protocole expérimental au professeur puis réaliser les expériences.
Quels sont les éléments qui font parti de la famille des alcalino-terreux ?
2) Réaction avec l'eau
Nous avons vu que le calcium et le magnésium appartiennent à la même famille : les alcalino-terreux.
La phénolphtaléine est une solution qui est rose en milieu basique (autrement elle est incolore). L’ion responsable de la basicité d’une solution est l’ion hydroxyde : OH-.
Quel est le pH d’une solution basique ? acide ? neutre ? Mode opératoire :
Préparer deux tubes à essais contenant de l'eau. Ajouter de la phénolphtaléine.
Placer un morceau de magnésium (solide) dans un tube à essai. L'autre jouera le rôle de témoin. Laisser réagir 5 minutes.
Observer.
Conclure sur un produit de la réaction entre l’eau et le magnésium.
Que peut-on prévoir de la réaction entre le calcium et l’eau ?
II/ Les halogènes
Les halogènes correspondent aux éléments fluor, chlore, brome et iode. Remplir le tableau suivant : Z Nombre d'électrons sur
la dernière couche
Ion correspondant Solution ionique contenant l'ion
Fluor 9
Chlore 17
Brome 35
iode 53
1) Action d'un solvant
Expérience :
tube 1 : solution d'eau de dibrome tube 2 : solution d'eau de diiode
Pour chaque expérience, faire un schéma avec les observations.
Boucher les tubes et agiter. Laisser reposer.
Refaire un schéma avec les observations. Indiquer où se trouve le cyclohexane. Expliquer le phénomène observé.
2) Action des ions argent (Ag
+) sur les ions halogènures
Expérience :
tube 1 : solution contenant l’ion chlorure
tube 2 : solution contenant l’ion bromure tube 3 : solution contenant l’ion iodure
Pour chaque expérience, faire un schéma avec les observations.
Que peut-on prévoir de la réaction des ions fluorure avec le nitrate d’argent ? 3) Action d’une solution de permanganate de potassium sur les ions halogénures
Expérience :
tube 1 : solution contenant l’ion bromure tube 2 : solution contenant l’ion iodure
Boucher le tube, agiter le tube avec précaution et noter vos observations.
Ajouter dans chaque tube 1 mL de cyclohexane (densité de 0.78)
Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de nitrate d'argent.
Exposer le tube à la lumière.
Ajouter dans chaque tube environ 0,5 mL de permanganate de potassium, puis avec précaution de l’acide sulfurique.
TP CHIMIE
Ajouter ensuite avec précaution, 2 ml de cyclohexane. Boucher le tube, agiter avec précaution.
A quelle expérience vous font penser les couleurs obtenues ?
Que s’est-il passé au cours de cette expérience ?
