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Affinage du cuivre - Application aux dépôts électrolytiques

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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Affinage du cuivre - Application aux dépôts électrolytiques

Objectifs.

 Réaliser et analyser la méthode de purification du cuivre par électrolyse.

 Utiliser cette technique à la réalisation d'un dépôt électrolytique d’un métal sur un autre.

I. Quelle est la technique de l'affinage du cuivre ? 1. Montage expérimental et protocole.

Vous disposez d'un générateur de tension continue (12 V - 1 A), d'un rhéostat (33  - 1 A), d'un multimètre.

L'électrolyseur utilisé est constitué :

- d'un becher (ou pot) de 200 mL contenant la solution électrolytique, - de deux électrodes (plaques de cuivre) soigneusement décapées et dégraissées, notées A (pour anode) et C (pour cathode).

Ne pas toucher ces électrodes avec les doigts.

 Peser les électrodes et noter leurs masses respectives au centigramme près.

 Dessiner le schéma du circuit électrique à réaliser pour effectuer une électrolyse en y insérant les appareils nécessaires pour pouvoir régler et mesurer l’intensité du courant.

 Préciser sur le montage les places de l'anode et de la cathode.

 Réaliser le montage sans brancher le générateur. Vous disposez d'une planchette de bois pour fixer les électrodes.

Faire vérifier par le professeur.

 Verser dans le becher 150 mL environ de solution de sulfate de cuivre (II) à la concentration molaire de 1,0 mol.L-1 dans laquelle les électrodes plongent jusqu’à mi hauteur.

 Installer sous le becher un agitateur magnétique en évitant que le turbulent heurte les plaques de cuivre lors de sa rotation.

 Mettre le générateur sous tension et régler rapidement l’intensité du courant à 0,50 A.

 Déclencher le chronomètre. La durée de l'électrolyse est fixée à 30 minutes.

L'agitation constante de la solution est essentielle pour assurer la stabilité du courant ! Pendant la durée de cette opération, passez aux questions 2 et 3

 Au bout de 30 minutes, ouvrir le circuit, extraire les deux plaques et les rincer à l’eau distillée.

 Observer et décrire l'état des deux électrodes.

 Sécher doucement les deux électrodes à l'aide d'un sèche-cheveux électrique. Peser à nouveau chaque électrode et calculer la variation de leur masse respective.

2. Comment interpréter cette électrolyse ?

 Compléter le schéma ci-contre en indiquant : - la position de A et de C,

- le sens du courant dans le circuit électrique,

- le sens de déplacement des électrons dans les conducteurs métalliques,

- le sens de déplacement des ions cuivre(II) dans la solution électrolytique. Cu2+

(2)

 Identifier l'électrode à laquelle se produit la réaction d'oxydation et l'électrode à laquelle se produit la réaction de réduction. Ecrire les réactions aux électrodes.

(Couple en jeu : Cu2+ /Cu)

 En déduire la réaction d'oxydo-réduction correspondant à la transformation chimique provoquée par le passage du courant dans le circuit.

 Justifier l'expression "électrolyse à anode soluble".

 Pourquoi cette technique permet-elle de purifier du cuivre contenant des traces de métaux précieux inoxydables dans ces conditions ?

3. Peut-on prévoir la masse du dépôt de cuivre ?

Données physico-chimiques :

Charge élémentaire : 1,6.10-19 C Constante d’Avogadro : 6,02.1023 mol-1 Masse molaire du cuivre : MCu = 63,5 g.mol-1

 Quelle est la quantité d'électricité (en C) qui a permis le dépôt d'une mole d' atomes de cuivre à la cathode de l'électrolyseur ?

 Calculer la quantité d’électricité (Q = I.t) qui a traversé le circuit pendant la durée de l'électrolyse.

 En déduire la masse théorique du dépôt de cuivre. La comparer à la masse mesurée.

II. Une application aux dépôts électrolytiques.

1. Situation-problème.

On vous propose de réaliser un dépôt de zinc sur une lame de fer par électrozingage.

 Dresser la liste du matériel et des produits nécessaires pour y parvenir.

 Dessiner le schéma électrique du montage, puis le réaliser.

Faire vérifier par le professeur.

 Immerger les électrodes de quelques cm dans la solution électrolytique.

 Fixer la durée de l'électrolyse à 15 minutes et l'intensité du courant à 0,40 A.

En attendant la fin de cette électrolyse...

 Ecrire les réactions aux électrodes.

(couple en jeu : Zn2+ / Zn).

 Calculer la masse théorique du dépôt de zinc.

Données physico-chimiques :

Masse molaire du zinc :MZn = 65,4 g.mol-1 Masse volumique du zinc : µ = 7,1 g.cm-3 2. Vos prévisions sont-elles vérifiées ?

Au bout de 15 minutes, ouvrir le circuit, extraire la cathode de l’électrolyseur avec précaution et la rincer à l’eau distillée.

Sécher doucement l'électrode à l'aide d'un sèche-cheveux électrique.

Déterminer la masse du dépôt métallique.

 Comparer à la valeur attendue.

 Après avoir déterminé la surface du dépôt métallique, calculer l'épaisseur moyenne de ce dépôt.

 Quel peut être l'intérêt du recouvrement d'une pièce de fer par du zinc ?

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