Thierry CHAUVET Terminale S - Page 1/3 Sciences Physiques au Lycée
Classe: TS Nom-Prénom:
TP
Ch im ie - C0 3
Réactions entre acides et eau Taux d'avancement final
1- Objectifs
Les objectifs de ce travail sont:
- De préparer par dilution des solutions acides de différentes concentrations.
- D'apprendre à étalonner un pH-mètre.
- D'utiliser la définition du pH: pH=-log[H3O+] ou [H3O+]=10-pHmol.L-1.
- De distinguer une réaction totale d’une réaction limitée et calculer le taux d'avancement
= xf xmax. - De comparer les réactions d'un acide fort et d'un acide faible (du type AH) avec l’eau.2- Réaction entre l’acide chlorhydrique et l’eau
On dispose d'une solution S0 d’acide chlorhydrique de concentration C0=1,0.10-2mol.L-1 et d'une solution S1
d’acide chlorhydrique de concentration C1=5,0.10-3mol.L-1.
2-1- Equation de la réaction
Ecrire la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'eau.
2-2- Préparation des solutions par dilution
Quel volume de solution mère S0 faut-il prélever pour préparer 100mL de solution S2 de concentration C2=2,0.10-3mol.L-1?
Quel volume de solution mère S1 faut-il prélever pour préparer 100mL de solution S3 de concentration C3=1,0.10-3mol.L-1?
Préparer ces solutions puis les placer dans un bêcher étiqueté.
2-3- Etalonnage du pH-mètre 7T4
On met tous les boutons de réglage à mi-course, puis on allume le pHmètre.
On place le pHmètre en position pH, puis on utilise la solution tampon de pH=7 et on règle le pH à la valeur 7 en se servant du bouton pH7.
On place le pHmètre en position température, puis on règle la température à celle de la pièce.
Thierry CHAUVET Terminale S - Page 2/3 Sciences Physiques au Lycée On place le pHmètre en position pH, puis on utilise la solution tampon de pH=4 et on règle le pH à la valeur 4 en se servant du bouton pH4.
2-4- Mesure du pH de chaque solution
Avant d’effectuer chaque mesure, rincer à l’eau et essuyer soigneusement la sonde.
Réaliser les mesures en commençant par la solution la moins concentrée et compléter le tableau suivant.
Acide chlorhydrique (HCl) Solution C
(mol.L-1) pH [H3O+]=10-pH (mol.L-1)
xf=[H3O+]Vsol
(mol)
xmax=CVsol
(mol) = xf xmax
S0 C0=1,010-2 S1 C1=5,010-3 S2 C2=2,010-3 S3 C3=1,010-3
3- Réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau
On dispose d'une solution S0' d’acide éthanoïque de concentration C0’=1,0.10-2mol.L-1 et d'une solution S1' d’acide éthanoïque de concentration C1’=5,0.10-3mol.L-1.
3-1- Equation de la réaction
Ecrire la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau.
3-2- Préparation des solutions par dilution
Quel volume de solution mère S0' faut-il prélever pour préparer 100mL de solution S2' de concentration C2'=2,0.10-3mol.L-1?
Quel volume de solution mère S1' faut-il prélever pour préparer 100mL de solution S3' de concentration C3'=1,0.10-3mol.L-1?
Préparer ces solutions puis les placer dans un bêcher étiqueté.
3-3- Mesure du pH de chaque solution
Avant d’effectuer chaque mesure, rincer à l’eau et essuyer soigneusement la sonde.
Thierry CHAUVET Terminale S - Page 3/3 Sciences Physiques au Lycée Réaliser les mesures en commençant par la solution la moins concentrée et compléter le tableau suivant.
Acide éthanoïque (CH3COOH)
Solution C
(mol.L-1) pH [H3O+]=10-pH
(mol.L-1) xf=[H3O+]Vsol
(mol) xmax=CVsol
(mol) = xf xmax
S0' C0=1,010-2 S1' C1=5,010-3 S2' C2=2,010-3 S3' C3=1,010-3
4- Exploitation des résultats
D’après les résultats obtenus, la réaction est-elle totale ou limitée?
Dans le cas où la réaction est limitée, comment le taux d'avancement
varie-t-il lorsque la concentration de l’acide diminue.Conclure.
