Réfrigération solaire par photothermie. Premiers résultats d'un appareil réel

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Submitted on 1 Jan 1984

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Réfrigération solaire par photothermie. Premiers résultats d’un appareil réel

J. Fléchon, F. Machizaud, K. Benhamrnou, G. Godmel

To cite this version:

J. Fléchon, F. Machizaud, K. Benhamrnou, G. Godmel. Réfrigération solaire par photothermie.

Premiers résultats d’un appareil réel. Revue de Physique Appliquée, Société française de physique /

EDP, 1984, 19 (8), pp.601-608. �10.1051/rphysap:01984001908060100�. �jpa-00245228�

Réfrigération ^{solaire par} photothermie.

Premiers résultats d’un appareil ^réel

J. Fléchon, F. Machizaud, K. Benhamrnou et G. Godmel

Laboratoire de

Physique

^des

Dépôts Métalliques,

Université de Nancy ^I,

BP 239. 54506 Vand0153uvre Les Nancy Cedex, ^France

(Reçu le 10 novembre 1983, révisé le 26 mars et le 21 mai 1984,

accepté

^{le 22 mai 1984)}

Résumé. ²⁰¹⁴

Après

^{un an d’essais} systématiques ^au laboratoire, ^nous exposons les premiers ^résultats relatifs à la

thermocinétique

^d’une installation

frigorifique

^{solaire à}

absorption

solide utilisant le couple

(CaCl2-NH3)

^utili-

sable en zone

tropicale. L’énergie

^{solaire est} simulée par ^un ensemble de spots lumineux très faiblement

divergents

et délivrant une

puissance

^{constante de 1 kW.m-2. Nous} décrivons, durant le fonctionnement de

l’appareil,

l’évolution des

paramètres physiques

des trois organes

principaux qui

^le composent : ^{absorbeur +}

générateur,

condenseur et

évaporateur.

^{Nous en déduisons} que la

température

d’ébullition de l’ammoniac dans

l’évaporateur

suit une loi de la forme

03B8évap

⁼

03B1e-t/03C4

^{+ b.}

Abstract. 2014 After one year of systematic ^{tests in the} laboratory, ^we present ^the first results relative to the thermo- kinetics of a solar

frigorific

installation with solid

absorption

using ^the couple

(CaCl2, NH3) adapted

^to a tropical

zone. The solar energy is simulated by ^one

light

spots

battery

very

weakly divergent

^and

giving

^{a constant} power of 1 kW. m-2. During ^the

functionning

^{of the} apparatus, ^we observe the evolution of the

physical

parameters ^of the three

principal

organs which form it :

generatar-absorber,

condensor and evaporator. ^{We deduce} the ammonia

boiling

temperature ^{in the} evaporator ^{follows a} law of the form

03B8evap = 03B1 ^e-t/03C4

^{+ b.}

Classification Physics ^Abstracts

75.60

L’objet

^du

présent

^{travail se situe dans un ensemble}

d’études sur la

réfrigération

^solaire par

photothermie.

En

effet, après

avoir examiné les

performances comparées

^de

plusieurs couples frigorigènes adaptés

à la zone

tropicale [1] puis

^les

pertes thermiques

^d’un

système réfrigérant

^{situé en} milieu torride

[2],

^nous

avons constaté _que

l’emploi

^de

capteurs plans

^ne

conduisait pas à des

températures

de travail suffisam- ment élevées _pour tirer de ces

couples

^{un nombre}

pratiquement exploitable

^de

kilojoules [3].

^{Ces cap-}

teurs

présentent

d’ailleurs d’autres inconvénients liés à la tenue en

pression

^de

larges

^surfaces

[4].

Pour ces deux

raisons,

nous nous sommes orientés

vers

l’emploi

^de

capteurs cylindro-paraboliques

^à

semi-concentration dont nous avons

précisé

^{les per-}

formances

[5].

Il nous est apparu que le

couple (CaCI2-NH3) [6]

- semblait le mieux

adapté

^aux

exigences climatiques rigoureuses

^des pays

tropicaux.

^{Nous en avons tracé}

un réseau

[1]

^à l’aide d’un

appareil

^de laboratoire.

Le

comportement

des ammoniacates de calcium

nous

engageait

^{alors vers} la réalisation d’un

appareil

de taille

réelle,

^{soit un caisson}

réfrigérant

de 250 litres relié à un capteur ^{de 2}

M2 qui,

^{sur le}

terrain,

^devra s’étendre

davantage

^{soit 6}

m2

environ.

Nous

présentons ci-après

^les

premiers

^résultats

obtenus

après

^{un an d’essais}

systématiques.

^Notre

exposé comportera

^trois

parties :

a)

^brève

description

^du

dispositif,

b) phase

^{diurne de}

désorption

^{ou de}

condensation, c) phase

^nocturne

d’absorption

^ou

d’évaporation.

1.

Description

^de

l’appareil

^étudié.

Nous

disposons

d’une installation

frigorifique

^à

absorption

solide actionnée à l’aide d’une batterie de

lampes

^{délivrant une}

puissance

^{de 1}

^kW.m-2

mesurée au

pyranomètre.

Cette installation est consti- tuée de trois _organes

principaux :

a)

^{Absorbeur +}

générateur :

^{c’est un} ensemble de huit tubes d’acier

communiquant

^{entre eux et recou-}

verts d’une surface sélective :

« Maxorb » ;

^{ils sont}

placés

^sur l’axe focal de miroirs

cylindro-paraboliques.

A l’intérieur de ces

tubes,

^{nous avons} introduit 12

kg

de chlorure de calcium

anhydre.

L’ensemble de ces

tubes et du

capteur cylindro-parabolique

^{de 2}

^m2

de surface est recouvert d’une vitre ordinaire de 3 mm

d’épaisseur.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/rphysap:01984001908060100

602

b)

Condenseur : c’est un

système

tubulaire de 0,016

m3

de volume intérieur.

c) Evaporateur :

^{c’est un}

système

de tubes de 0,010 m3 de volume

reposant

^au fond d’une enve-

loppe calorifugée

^{de volume 0,25}

^m3.

Toute l’installation, capteur y

compris,

^{se trouve}

à l’intérieur d’une chambre de

tropicalisation

^dont

on peut ^{fixer la}

température qui

^{sera considérée}

comme la

température

ambiante de 1"installation.

Schéma de l’installation

La

possibilité qu’a

le chlorure de calcium de fixer de l’ammoniac _pour former des ammoniacates est bien connue

[7] :

^{une molécule}

CACI, peut

^s’associer

par liaison

chimique jusqu’à

huit molécules

NH3.

Certaines des liaisons

chimiques

^formées peuvent être rompues par apport ^d’une

énergie thermique

modérée et en

particulier compatible

^avec celle délivrée par le soleil moyennant ^{une collecte}

soignée

^des

radiations

lumineuses. ₁

Nous

distinguerons

^{dans ce}

qui

^{suit 4}

expériences

différant _par les

quantités

d’ammoniac fixées _par le chlorure de calcium. Si l’on tient compte ^{de la masse} de sel

supposé anhydre placée

^{dans le}

générateur,

on constate que 12

kg

^de

CACI,

peuvent ^{s’unir au} maximum à

24,1

litres de

NH3.

En

effet,

Soit

14,7 kg

^de

NH3

dont la densité à l’état

liquide

et à la

température

^{normale est de 0,61.}

Cette observation

appelle

^deux remarques : la

première

^est

qu’une simple

^mesure de volume du

liquide

^condensé permettra ^{une étude}

quantitative

^des

cinétiques

de condensation et

d’évaporation

^{en évitant}

des mesures de masse difficilement

envisageables

^en

cours

d’expérience,

la seconde _pose le

problème

^{de la}

dessication du chlorure avant son

emploi.

^Or,

l’ouvrage

de Pascal

[8]

^{donne du}

système CaCI2’1 H2O,

^le

tableau ci-dessous.

Ceci

signifie

que la

température

de dessiccation du sel a une incidence

importante

^{sur son}

degré

^de

déshydratation.

^Par

exemple,

^un

séjour prolongé

^sous

vide à 140 °C ne conduit _pas nécessairement au-delà de

CaCI2’1 H20

^ce

qui risque

de réduire son affinité pour

NH3

^{dans des}

proportions qu’il

conviendrait de déterminer.

Nous avons dû

procéder

^{à une}

déshydratation

^du

chlorure durant une

quinzaine

^de

jours

^à cette tem-

pérature

^{en suivant}

quotidiennement

^la

quantité

d’eau exsudée

correspondante.

L’affinité extrême du sel _pour l’eau est certainement un

point

très délicat à surveiller _pour la

pratique

^{de cette méthode.}

Si nous supposons

parfaite

^la

déshydratation,

^dans

une

première étape,

^nous faisons absorber au chlorure de calcium 6 litres d’ammoniac ce

qui correspond

sensiblement à la formation du

couple (CaCl2,

²

NH3).

Puis

2)

^{12 litres ~}

(CaCl2,

⁴

NH3), 3)

^{18 litres -}

(CaCI2’1

⁶

NH3), 4)

^{21 litres -}

(CaCI2’1

⁷

NH3).

2. Phase de condensation.

Pour libérer l’ammoniac de l’absorbeur, ^on irradie le

capteur héliothermique

^{durant 6 heures en}

gardant

une

puissance rayonnée

^{incidente constante de}

1

kW.m-2.

Nous devons

impérativement

respecter

cette durée

qui correspond

sensiblement à une inso- lation efficace réelle.

La

figure

¹ montre comment varie la

température

de l’absorbeur

(CaCl2

⁺

NH3)

^{soumis à une irra-}

diation de

puissance

^{constante dans une ambiance}

prédéterminée

soit 20 OC ou 40 OC pour simuler les conditions réelles d’utilisation en zone

tropicale.

On _{remarque que} la courbe 1 diffère des autres en ce

qu’elle

^ne

présente

pas de

point singulier

^tandis que les 5 autres en

présentent

^{un aux} environs de 2 heures

après

^le début de l’éclairement. Ce

point singulier

coïncide avec

l’apparition

^du

liquide

dans le conden-

seur.

Fig.

^{1. -}

Températures

instantanées du mélange

(CaCl2, NH3)

à différentes concentrations et différentes ambiances.

[Instantaneous

temperatures for the mixture

(CaCl2, NH3)

at different concentrations and different ambient tempera-

tures.]

La

figure

²

représente

la vitesse de

liquéfaction

^de

l’ammoniac dans le condenseur. Cette vitesse est constante du début de la

liquéfaction

à la fin de

l’exposition

^du

capteur

^{soumis au}

rayonnement lorsque

le sel contient

12,18

^et 21 litres d’ammoniac.

Si le chlorure de calcium n’a fixé _que 6 litres d’ammo-

niac,

la liaison

chimique CaC’2-2 NH3

^{est si forte}

qu’aucune

^variation notable de

pression

^{ne se}

produit

dans le

générateur

bien que la

température

^du

mélange (CaCl2,

²

NH3)

soit 140 OC.

Si le

mélange

renferme 12 litres

d’ammoniac,

^la vitesse de

liquéfaction

^{conduit en} 6 heures dans les conditions

précédentes

^{à une} libération d’environ 2 litres d’ammoniac ce

qui, compte

^{tenu du but}

poursuivi,

^{n’a aucun intérêt}

pratique,

les fuites ther-

miques

compensant les 3 000

kilojoules

^extraits

durant les

¹⁸

heures d’évaporation.

Il convient

donc,

pour les

quantités considérées,

d’introduire un

minimum

de 18 litres de

NH3,

^soit

à la saturation :

(CaCl2,

⁶

NH3). Au-delà,

bien que la

vitesse

^de

liquéfaction

continue à

croître,

^la

capacité

Fig.

^{2. -} Vitesses de

liquéfaction

de l’ammoniac.

[Ammonia’s

liquefaction

speeds.]

calorifique

^du

couple

limite le _processus d’élévation de

température, donc, finalement,

^la

puissance frigo- rifique.

Sur la

figure ^3,

^les différentes courbes rendent

compte

^de l’évdlution de la

température

^{de l’ammo-}

niacate

calcique

^en fonction du volume d’ammoniac

liquéfié.

Leur ordonnée à

l’origine

définit la

tempé-

rature de l’absorbeur _pour

laquelle

^{commence la}

liquéfaction

dans le condenseur.

On peut ^en déduire que pour 18 litres et 21 litres de

NH3

^{dans le}

générateur, plus

^la

température

^dans

l’absorbeur est basse au début de

l’éclairement, plus

sa

température

^{est faible au} début de la

liquéfaction.

Pour les courbes 3 et 5

correspondant

^{à une}

tempé-

rature ambiante de l’ordre de 20

OC,

^cette

température

est alors d’environ 100 °C. Par contre, pour des ambiances de 40 OC durant

l’éclairement,

^la

tempé-

rature à

laquelle

^{commence la}

liquéfaction

^est

plus

élevée dans

l’absorbeur,

^{elle est}

comprise

^{entre 110}

et 120 °C.

Ce résultat est

parfaitement prévisible

^à

partir

^{de la}

fonction

P(1)

définissant

l’équilibre liquide-vapeur :

en

effet,

^{si la}

température

^{ambiante est}

^basse,

^le

point

de rosée se situe à une

pression plus faible,

^donc

plus

facile à atteindre sous un

rayonnement

^de

puissance donnée,

que si l’ambiance est

plus

^haute.

Quand

^{on a un}

mélange

de 12 litres de

NH3

^et

12

kg

^de

CaCl2,

^la

liquéfaction

^{dans le condenseur}

604

Fig.

^{3. -}

Températures

^du

mélange

(CaCl2, NH3) ^durant

la

liquéfaction.

[Temperatures

for the mixture (CaCl2,

NH3) during

^the

liquefaction.]

commence

lorsque

^la

température

de l’ammoniacate est de 125 OC. Ces résultats étaient naturellement

prévisibles puisque

^le

phénomène

d’ensemble est

conditionné _par

l’équilibre liquide-vapeur

^{de l’ammo-}

niac contenu dans le

condenseur,

c’est-à-dire le

système

monovariant P ⁼

J’(T). ^Or,

^{dans la}

^réalité,

^{il nous est}

impossible

^de modifier la

température

diurne ambiante

qui

^sera

toujours

^{très élevée dans les}

régions

pour

lesquelles

^la

réfrigération apparaît

^{comme un besoin}

vital.

Nous observons _que le volume

V,

^{donc la masse} d’ammoniac condensé sous une

puissance

^incidente

rayonnée fixe,

^est de la forme : Ln

(V

⁺

e) = a(03B8 - b) + c

où les constantes e, a, b et c sont fonction du taux

initial d’ammoniac dans le sel et de la

température

ambiante.

- Variations de la concentration d’ammoniac dans le

mélange CaCl2, NH3.

La concentration d’ammoniac dans l’absorbeur

sera définie comme étant :

l’absorbat étant l’ammoniac et l’absorbant le chlorure de calcium.

Le

mélange CaCl2, NH3

^étant

réparti

uniformément et

occupant

^tout le volume des tubes focaux du capteur, l’ammoniac désorbé se trouve donc confiné à tout instant dans le condenseur de volume 16 litres. En

considérant

NH3

^{comme un} gaz

parfait,

^on peut déterminer alors à tout moment

(par

lecture de

pression

et du volume de

liquide

^{dans le}

condenseur)

^{la masse}

exacte d’ammoniac désorbé.

Durant la 1 I*e

phase

^de

compression (pas

^de

liquide

dans le

condenseur),

^{la masse est donnée} par :

V ⁼ volume du condenseur

= 16 10-3 m3

P ⁼

pression

absolue dans le condenseur en bar R ⁼ constante des _gaz

parfaits

⁼

^8,3 J/mole . K

T ⁼

température

absolue de la

paroi

interne du condenseur en K

mo ^{= masse} molaire de

NH3

^{= 17,04 x}

^10-3 kg.

Durant la 2e

phase

^de

compression (mélange liquide- vapeur),

^{la masse} totale désorbée est donnée _par la

somme des deux masses : Mvapeur ⁺ liquide, ^{où :}

avec

VI

^{= volume du}

liquide

dans le condenseur en

m3.

p ^{= masse}

volumique

de l’ammoniac

qui

^{est fonction}

de la

température

^en

kg/m3.

Donc la masse totale désorbée _pour un

mélange liquide-vapeur

^{est :}

A l’aide de

(1)

^et

(2),

^on déduit la concentration du début de la

désorption

^{à la fin.}

Sur la

figure 4,

^{nous observons} que la concentration décroît linéairement _par rapport ^{au volume du}

liquide liquéfié

dans le condenseur. De

plus,

^les pentes ^des différentes droites croissent en valeur absolue en sens

contraire du taux initial d’ammoniac dans l’absorbant.

Sur la

figure ^5,

^sont

portées

les variations de la concentration _pour différents taux de

remplissage

et différentes ambiances en fonction du temps. ^Nous remarquons que la

désorption

s’accélère dès

l’appa-

rition du

liquide

c’est-à-dire deux heures environ

après

le début

d’ensoleillement, ensuite,

elle varie liné- airement _par

rapport

^au

temps.

A

partir

^{de la}

figure ^6,

^{nous pouvons, comme dans}

le cas de la

figure ^3,

connaître la

température

^dans

l’absorbeur ^à

laquelle

^{commence la}

liquéfaction,

c’est-à-dire la chute

rapide

^{de la} concentration en

ammoniac dans l’absorbeur.

Portons sur la

figure ^7,

^la

température

de l’ammoniac contenu dans le condenseur en fonction du volume

liquéfié.

^{Les courbes}

^{3, 4,}

^{5 et 6 montrent} que pour ^un volume de

liquide

inférieur à

1,5 litre,

^la

température

de

NH3

varie très

rapidement

^alors que pour ^un volume

supérieur

^à

^{1,5 litre,}

^la

température

^{se stabilise en}

raison des fuites

thermiques importantes

recherchées

Fig.

^{4. - Variation} de la concentration en fonction du volume de NH3

liquéfié.

[Variation of the concentration as a function of the NH3

liquefied

volume.]

Fig. ^{5. -} Variation de la concentration en fonction du temps.

[Variation ^{of the} concentration as a function of time].

par le dimensionnement du condenseur ^et

qui équi-

librent

l’apport

de chaleur résultant de la condensation si bien _que la

température garde

^{ensuite une valeur}

sensiblement constante

jusqu’à

la fin de l’éclairement.

Fig.

^{6. -} Variation de la concentration en fonction de la

température

^du

mélange

(CaCl2,

NH3).

[Variation

of the concentration as a function of the tempe-

rature of the mixture

(CaCl2, NH3).]

Fig.

^{7. -}

Températures

du condenseur en fonction du volume de NH3

liquéfié.

[Condenser’s temperatures ^area function of the

NH 3 liquefied volume.]

En effet, les faibles volumes V

correspondent

^à

l’apparition

^du

liquide

^dans le condenseur c’est-à-dire à la

libération Q

de la chaleur latente L de condensation de l’ammoniac :

Q

⁼

m. L, m

^{étant la masse d’ammo-} niac condensée. Celle-ci chauffe le métal dont la

température

^s’élève

rapidement.

^{Il est} bien évident que

plus

^{V croît,}

plus Q

augmente ^{et c’est cette} chaleur

parasite qu’il

convient d’évacuer le

plus rapidement

possible,

^{même dans une} ambiance torride. Cette idée

606

aura des incidences

pratiques

^{à la fois sur} le calcul du condenseur et sur la nécessité

d’imaginer

^{un mode}

statique

d’évacuation de chaleur. Celles-ci en effet provoquant l’élévation de

température

^{du condenseur}

au-dessus de l’ambiante entraîne une

augmentation

de la

pression

^de travail du

générateur qui exigera

^des

températures plus ^élevées,

^{donc des}

énergies

rayon- nantes incidentes

plus importantes

^{pour libérer}

l’ammoniac.

Or nous sommes limités _par la

puissance

^solaire

incidente et par l’ambiante

qui

résulte du climat local.

Il faut donc réaliser une élévation de

température

minimale au condenseur sinon la condensation

risque

d’être insuffisante.

3. Phase

d’évaporation.

L’appareil envisagé

fonctionnant _par intermittence

avec un

rythme

^{de un}

cycle

par 24

heures,

^{deux stades}

d’inégale

^{durée se succèdent au cours de cette}

période :

le

premier

de 9 h à 15 h

permet

la libération d’ammoniac

liquéfié

^{dans le}

condenseur,

le second de 15 h à 9 h le lendemain matin

correspond

^à

l’évaporation

^du

liquide générateur

^{de froid. Celle-ci se}

produit

parce que la tension de _vapeur en

équilibre NH3, CaCl2

soit P ⁼

f(T)

^{est très basse}

comparée

à celle du

système liquide-vapeur

d’ammoniac. C’est ce que montre clairement le réseau de courbes Ln P ⁼

/(1/T)

relatif au

couple

^en

question (1).

Ainsi la

figure

⁸

représente

^la

température

^d’ébul-

lition de l’ammoniac contenu dans

l’évaporateur

^en

fonction du

temps

^{dans une ambiance nocturne} donnée.

La courbe 1 est relative à

l’absorption

de 6 litres

d’ammoniac,

l’absorbeur étant au

départ

du chlorure

de calcium _pur

(anhydre) : expérience

^réalisée pour la mise en route du

réfrigérateur.

La courbe 2 est relative à

l’absorption

^{de 6 litres}

de

NH3,

l’absorbeur étant

déjà (CaC12.2 NH3).

^On

remarque que les pentes ^à

l’origine

^des

temps

^sont différentes

(pl = - 37,8 °C/h

^et P2 = -

21,7 °C/h) malgré

^le faible écart de

température

^au

départ.

L’absorption

^se fait mieux en 1

qu’en

^{2 et ce fait est lié}

à la

cinétique

de formation des ammoniacates : le sel

anhydre

^fixant

plus

facilement et

plus

vite l’ammoniac que le sel au

1/4

^saturé.

Observons _que durant

l’absorption,

^la

température

du sel est maintenue relativement

haute,

les fuites

thermiques

^étant

masquées

par la chaleur de formation des ammoniacates libérée au cours de la réaction.

Suivant

l’ambiante,

^cette

température

^{se maintient}

entre 50 et 70 °C. La chaleur nocturne ainsi libérée

pourrait d’ailleurs,

à l’aide d’un

dispositif simple,

^être

récupérée

^{dans des zones}

désertiques.

Sur la

figure ^9,

les trois courbes

1,

^{2 et 3 décrivent} la variation de la

température

d’ébullition du fluide durant la

phase d’évaporation :

Courbe 1 :

évaporation

^{de 3} litres d’ammoniac _pur, le

générateur

^{contenant au}

départ

^le

couple (CaCl2.3 NH3) correspondant

à 9 litres de fluide.

Courbe 2 :

3,9 litres ; (CaCl2.4,7 NH3) ~ ^14,1

^litres.

Courbe 3 :

4,5 litres ; (CaCl2 . 5,5 NH3) ~ ^16,5

^litres.

La

température

d’ébullition de l’ammoniac diminue naturellement durant

l’évaporation.

^{C’est la}

période énergétiquement

utilisable de

l’appareil.

La chaleur latente de

vaporisation

^{de l’am-}

moniac,

^bien que

plus

^faible que celle de l’eau

(L,NH, L-- 1260 ^kJ/kg

^{à 0}

^OC)

^reste

importante,

^comme

Fig.

^{8. -}

Températures

d’ébullition de l’ammoniac durant les deux

premiers

^essais.

[Ammonia’s ebullition temperatures

during

^{the two foremost}

experiments.]

Fig.

^{9. -}

Températures

d’ébullition de l’ammoniac pour 12, 18 ^et 21 litres de

NH3

^dans CaCl2.

[Ammonia’s ebullition temperatures ^{for 12,} 18 and 21 liters of NH, ⁱⁿ

CaCl2.]

dans tout

liquide polaire présentant

^des

phénomènes

d’association moléculaire.

D’autre

part,

^la

température

d’ébullition normale de l’ammoniac

(03B8ébul.norm.NH = -

³³

^°C)

^étant

largement

inférieure à celle de

l’eau,

le froid ainsi libéré est

plus exploitable

^ou

plus

^«noble» que celui libéré à une

température plus

^élevée.

Il est alors

possible d’espérer

^{obtenir par ce}

procédé

les

températures

^les

plus

basses. Pour une

absorption continue,

^cette

température

^décroît

exponentiellement.

On peut

généraliser

^{à ces 3} courbes la

propriété

suivante :

l’équation générale

^{de la}

température

d’ébullition en fonction du temps

(dans

les conditions

expérimentales retenues)

^est sensiblement de la forme :

où a, b et ^T sont constants dans le temps.

Cette fonction est solution d’une

équation

^diffé-

rentielle linéaire du 1 er ordre à coefficients constants avec second membre : T

de

^{+ 0 = b.}

- b est une solution

particulière qui représente

le

régime

permanent

(atteint

^{ici en fin}

d’évaporation).

- s caractérise la

rapidité

de la décroissance de la

température

variable. Elle

correspond

^{à une constante}

de

temps.

- a est une constante

qui

intervient lors de l’inté-

gration.

Expérimentalement

^{et avec une} incertitude ^sur la

température

inférieure à 1

OC,

^on

obtient,

^{si test}

exprimé

^{en heures :}

Notons _que les valeurs de la constante de temps suivent un ordre

logique

^{en ce sens}

qu’en 1,

^il

n’y

^avait

en début

d’évaporation

que le

couple (CaCl2,

³

NH3)

alors

qu’en

3, il était

(CaCl2, 5,5 NH3).

Plus la concentration en ammoniac dans l’absorbeur est

importante, plus s

^{est faible :}

La

figure

^{10 est}

déduite

^{de la}

précédente

par ^nor- mation à une

température

d’ébullition de

départ identique

pour les 3

expériences.

^On remarque que les pentes des courbes 1 et 2 sont

égales.

Fig.

^{10. -} Variations de la

température

d’ébullition de

l’ammoniac, les trois courbes étant normées à l’origine.

[Variations of the ammonia’s ebullition temperature, by

normalizing

^{the three curves at the} origin.]

Il est

significatif

d’observer _que, sous rayonnement de

puissance

^{constante la}

température

^du

générateur

est liée au

temps

^{et au volume de}

frigorigène

^condensé

par ^une fonction

exponentielle.

De même celle du

608

générateur

^{diminue en} fonction du temps ^{suivant une} loi

analogue.

^{Dans le}

premier

^{cas, deux}

régimes apparaissent

^suivant

qu’il

^{y a ou non} condensation de

liquide.

Dans le second une seule

cinétique

^existe

mais elle est

toujours

^fonction de la concentration

en

frigorigène

de l’absorbant.

L’aspect énergétique

^des

échanges

^{sera examiné}

dans une

prochaine

^étude.

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