I - QCM (4 points):
1 - C 2 - C 3 - A et B 4 - B et C 5 - B 6 - B et C II-Alcanes et alcools (3 points):
1°) Nommer les alcanes suivants:
2,3-diméthylpentane 6-éthyl-2-méthyloctane 2,2-diméthylbutane 2°) Donner la formule semi-développée des alcools suivants:
a) Pentan-3-ol b) 3-méthylbutan-2-ol c) 3,4-diméthylheptan-1-ol.
III- Moment dipolaire (4 points
IV - Changement d'état de quelques espèces chimiques (3 points):
On donne le tableau des températures de fusion pour 3 espèces chimiques moléculaires:
Espèce chimique Méthane CH4 Ammoniac NH3 Chlorure d'hydrogène HCl
Température de fusion (°C) - 182 - 77 - 114
1) Quelles sont les molécules qui ont des liaisons polaires? NH3 et HCl.
2) Pourquoi la molécule de méthane a-telle la température de fusion la plus basse?
Pas de liaison hydrogène et interaction de Van der Waals faibles.
3) Pourquoi les 2 autres molécules ont-elles une température de fusion nettement plus élevée que le méthane?
Cohésion intermoléculaire plus grande car liaisons hydrogène et interactions de Van der Waals fortes.
4) Quelle est la liaison la plus polarisée: N-H ou H-Cl? Pourquoi? On peut s'aider du tableau de la question C.
HCl est plus polarisée car l'électronégativité du chlore (3,16) est plus élevée que celle de l'azote (3,04) 5) Pourquoi l'ammoniac a-t-il alors la température de fusion la plus élevée?
3 atomes H pour NH3 contre 1 seul pour HCl donc liaisons hydrogène plus nombreuses.
V - Dissolution (6 points):
On dispose d’un volume V = 25 mL d’une solution aqueuse de nitrate de calcium obtenu par dissolution d’une masse m = 0,41 g de nitrate de calcium solide ionique Ca(NO3)2.
Élément chimique Ca N O
Masse molaire (g.mol-1) 40,1 14,0 16,0
1) M[Ca(NO3)2] = M(Ca) + 2 × M(N) + 6 × M(O) = 40,1 + 2 × 14 + 6 × 16
=> M = 164,1 g.mol-1.
2)
n= m
M =¿ n= 0 ,41
164 ,1 =¿ n=2 ,50 ×10
−3mol
3) Ca(NO3)2(sol) →
( aq) NO
−¿¿2+ ¿+2 ¿
Ca
(aq)¿On voit que n(Ca2+) = n [Ca(NO3)2] = n
2+ ¿ Ca
¿= n
V = 2 ,50 ×10
−30 , 025 =¿ C= 1, 00 × 10
−1¿
mol.L-1
4) Protocole expérimental de préparation de cette solution.
5) - Dissociation- Solvatation- Dispersion
