TP : Mesure du pourcentage massique en fer d’une solution commerciale de revitalisant pour végétaux - Correction
▪ Equation de la réaction :
Les couples mis en jeu sont : MnO4/Mn2 et Fe3/Fe2 Réduction : MnO48H5e Mn24H2O Oxydation : Fe2 Fe3e
Bilan : 2 ( ) 2 ( ) 3 ( )
) ( 2 )
) ( (
4aq 8H aq 5Fe aq Mn aq 4H Oaq 5Fe aq
MnO
▪ Repérage de l’équivalence :
Seuls les ions permanganante sont colorés (violet) : tant qu’ils réagissent avec des ions fer II, la solution dans le bécher restera incolore ; dès que l’équivalence du dosage sera dépassée (à une goutte près !), la solution dans le bécher se colorera en violet (clair), les ions permanganate n’étant plus consommés par la réaction.
L’équivalence est obtenue pour un volume de permanganate versé de : Veq=10,3mL
Exploitation des résultats :
On établit le tableau d’avancement pour les quantités mises en présence à l’équivalence ; ces quantités correspondent donc aux proportions stoechiométriques.
Fe H
MnO4 5 2 8
x=0 CVeq n(Fe2)
x CVeq x n(Fe2)5x
x=xmax CVeq xmax 0 n(Fe2)5xmax 0
D’après la première colonne : xmax CVeq D’après la deuxième colonne :
5 ) ( 2
max
n Fe
x
Solution de permanganate de potassium
Solution de sel de Mohr contenant les Fe2+
D’où :
5 ) ( 2
n Fe V
C eq
Soit : n(Fe2)5.C.Veq
A. N : n(Fe2)52,010310,31,0.104mol
Il y a 0,103mmol de Fe2+ dans 10mL de solution diluée, soit 1,03mmol dans 10mL de solution commerciale.
Masse de fer dans 10mL de solution commerciale :
Fe
com Fe M
n Fe
m( 2) ( 2).
A. N. : m(Fe2)1,0.10355,85,8.102g
La masse volumique de la solution étant ρ=1150g.L-1, la masse de 10mL de solution est : V
msol sol.
A. N. msol 115010.103 11,5g Pourcentage massique en fer de la solution :
% 50 , 0 5 100
, 11
10 . 75 , 100 5 )
( 2 2
msol
Fe P m
Le pourcentage calculé coïncide avec celui indiqué sur l’étiquette.
Mesure du pourcentage massique en fer d’une solution commerciale de revitalisant pour végétaux
Noms
Tenue personnelle protégée (blouse fermée,
cheveux attachés, …) * * * * * * * *
Appel 1 Vérification du prélèvement
Choix de matériel (pipette et fiole jaugée) * * * * * * * * * * * * * * * *
Utilisation de la pipette jaugée Pipetage à partir d’une petite quantité
préalablement versée dans un bécher * * * * * * * *
Rinçage de la pipette avec la solution à
prélever * * * * * * * *
Utilisation de la fiole jaugée
Homogénéisation * * * * * * * *
Ajustage au trait de jauge * * * * * * * *
Appel 2 Vérification équation * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *
Appel 3 Préparation du titrage
Rinçage préalable de la burette * * * * * * * *
Ajustage du zéro * * * * * * * *
Absence de bulles * * * * * * * *
Appel 4 Repérage correct de l’équivalence * * * * * * * * * * * * * * * *
Rangement en fin de manipulation * * * * * * * *
TOTAL /