Exercice 1 : Pêle-mêle 21 Note :

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice 1 : Pêle-mêle

1/ Quels sont les trois éléments dont vous devez disposer pour fabriquer une pile électrochimique ? ( /2)

………...………

………

2/ Pierre et Jules ont réalisé l’expérience suivante.

S’agit-il d’une pile électrochimique ? Justifie ( /1)

……….

……….

……….

……….

3/ Pourquoi les piles usagées ne doivent-elles pas être mises à la poubelle mais dans des bacs de récupération prévus à cet effet ? ( /1)

………....

……….

4/ Pourquoi une pile s'use-t-elle ? ( /1)

………...………

……….

5/ Propose un schéma d’une expérience permettant de vérifier que deux lames de métaux différents (argent et fer) plongés dans une solution conductrice ionique (eau salée acidulée) constituent une pile électrochimique. ( /2)

6/ Voici une situation où 2 fils de cuivre sont plantés dans une clémentine et reliés à un voltmètre. Justifier l’affichage 0,00 V sur le voltmètre. (Vous avez le droit de faire des hypothèses). ( /1)

………...

………...

………...

7/ Remplaçons, dans la situation précédente, un fil de cuivre par un fil d’étain et plongeons-les et la clémentine par un bécher d’eau salée. A-t-on fabriqué une pile ? Pourquoi ? ( /1)

……….

………..

Nom, prénom, classe :

Note :

21

Date : Le Appréciation : Signature :

Compétences Faire : / Raisonner : /5 S’informer : / Communiquer : / Savoir :

/12 Appliquer : /4

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

8/ Remplaçons, dans la situation précédente de la question 7, l’eau salée par de l’huile.

Qu’en –déduisez-vous ? A-t-on fabriqué une pile ? ( /1)

………..

……….

……….

Exercice 2 : Compréhension du fonctionnement d’une pile

Dans un verre à pied, contenant une solution aqueuse de sulfate de cuivre, on verse de la poudre de zinc.

1/ Quels ions sont contenus dans la solution aqueuse de sulfate de cuivre ? Donner la formule de la solution sachant que les ions sulfate ont pour formule SO4

2- . ( /1)

………...

2/Comment varie la température dans le verre à pied lorsque l’on verse la poudre de zinc ? ( /1)

………...

3/ En quoi sont transformés les ions cuivre II de la solution ? Comment peux-tu le voir ? ( /1)

………...

4/ En quoi se transforment les atomes du métal zinc ? Comment peux-tu le justifier au moyen d’une expérience ? ( /1)

………...

5/ Parmi ces équations-bilans, laquelle correspond à la transformation chimique ci-dessus ? Entoure la bonne réponse. ( /1)

Zn + Cu²⁺  Zn²⁺ + Cu Zn²⁺ + Cu²⁺  Zn + Cu Zn²⁺ + Cu  Zn + Cu²⁺

Zn + Cu  Zn²⁺ + Cu²⁺

2 Zn + Cu²⁺  2 Zn²⁺ + Cu 6/ Complète le texte ci-dessous : ( /2)

Une pile est un réservoir d’énergie………. : Lorsqu’elle débite du courant électrique, cette énergie est transformée en énergie ……….., en énergie………. et en

énergie……… ; On peut donc dire que la pile est un

………..d’énergie

Exercice 3 : Une « tripile » Daniell !

électrochimiques identiques produit une tension 3 fois supérieure à la tension qu'on mesurerait aux bornes d'une seule de ces piles.

1/ A quelle loi de l’électricité doit-on cette observation ? (/1)

………

………

2/ Quelle tension mesure-t-on alors

dans la pile de la figure 2 ? U = ... ( /1)

3/ En t’inspirant de la photo de la pile plate, explique pourquoi la tension mesurée aux bornes de cette pile est de 4,5 V ? ( /2)

………...

………

………..

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.