NOM : TPROE SUJET 1
INTERROGATION N°2 SUR CME4 (SUR 5)
EXERCICE. (SUR 2 + 2,75 + 0,25)
Le butane (gaz en bouteille utilisé dans les cuisinières ou pour les réchauds de camping) a pour formule C4H10. 1. Le butane subit une combustion complète dans le dioxygène.
a) Quels sont les réactifs (noms et formules) ? b) Quels sont les produits (noms et formules) ? c) Écrire et équilibrer l'équation de combustion.
Appel n°1 : appeler l'examinateur pour lui présenter vos résultats.
2. Une bouteille de gaz "Twiny butane" contient 6 kg de gaz butane. L'objectif est de connaître la masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille, en supposant que la réaction de combustion est complète.
a) Calculer la masse molaire du butane.
b) Calculer le nombre de moles de butane dans une bouteille de "Twiny butane" 6 kg (arrondir à 0,01 près) c) Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire pour réaliser la combustion complète du butane
contenu dans la bouteille (arrondir à 0,001 près) d) Calculer la masse molaire du dioxygène.
e) Répondre à la question ( masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille) en g puis en kg.
3. La combustion n'est plus complète. Quel gaz se dégage ? Données :
M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol
NOM : TPROE SUJET 2
INTERROGATION N°2 SUR CME4 (SUR 5)
EXERCICE. (SUR 2 + 2,75 + 0,25)
Le propane (gaz en bouteille utilisé dans les gazinières ou pour des utilisations extérieures) a pour formule C3H8. 1. Le propane subit une combustion complète dans le dioxygène.
a) Quels sont les réactifs (noms et formules) ? b) Quels sont les produits (noms et formules) ? c) Écrire et équilibrer l'équation de combustion.
Appel n°1 : appeler l'examinateur pour lui présenter vos résultats.
2. Une bouteille de gaz "Carburation 13 kg" contient 13 kg de gaz propane. L'objectif est de connaître la masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille, en supposant que la réaction de combustion est complète.
a) Calculer la masse molaire du propane.
b) Calculer le nombre de moles de propane dans une bouteille de "Carburation 13 kg" (arrondir à 0,01 près) c) Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire pour réaliser la combustion complète du propane
contenu dans la bouteille (arrondir à 0,001 près) d) Calculer la masse molaire du dioxygène.
e) Répondre à la question ( masse de dioxygène nécessaire pour brûler tout le gaz de la bouteille) en g puis en kg.
3. La combustion n'est plus complète. Quel gaz se dégage ? Données :
M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol
