28/11/2017 AP_Formules_chimiques.doc 1/2
NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S ….
Chimie Réactions chimiques et formules chimiques AP
Source : P. Schwaederlé
I. Réactions chimiques 1. Rappels
Une réaction chimique a lieu lorsque la ou les entités de départ (atomes, ions ou molécules) se transforment pour donner une ou plusieurs autres entités. Le lieu de la réaction est appelé REACTEUR.
Les entités de départ sont appelées : REACTIFS
Les nouvelles entités produites par la réaction sont appelées : PRODUITS
Remarque : Une équation chimique doit être équilibrée. Les coefficients stœchiométriques doivent être tels qu’on retrouve toujours autant d’atomes de chaque élément chimique avant et après la réaction.
2. Exercices
Equilibrer les équations bilans suivantes : a) ... H2 + ... N2 NH3
b) ... C6H12O6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O c) ... CO2 + ... H2 ... CH4 + ... H2O II. Le tableau d’avancement
Le tableau d’avancement permet de connaître la quantité de produits formés au cours d’une réaction mais aussi de savoir si l’un des réactifs n’a pas été introduit en quantité insuffisante (réactif en défaut).
1. Exercice 1
On fait réagir 3 mol de dioxyde de carbone avec 5 mol d’ammoniac.
1.1. Compléter le tableau d’avancement. (L’équation-bilan est déjà équilibrée).
équation-bilan
CO
2+ 2 NH
3 CO(NH
2)
2+ H
2O
Etat initial x = 0en cours x
Etat final x = xmax
1.2. Déterminer l’avancement maximal de la réaction
...
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1.3. Déterminer la composition finale (en mol) du réacteur.
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1.4. La quantité de matière s’est-elle conservée lors de la réaction chimique ? Justifier.
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2. Exercice 2
On brûle 2 mol de butane C4H10 dans 6,5 mol de dioxygène. Il se forme de l’eau et du dioxyde de carbone.
Masses molaires : M(C4H10) = 58 g.mol-1 ; m(O2) = 32 g.mol-1 ; M(H2O) = 18 g.mol-1 ; M(CO2) = 44 g.mol-1 2.1. Calculer la masse initiale de butane
...
2.2. Calculer la masse initiale de dioxygène
...
2.3. Compléter ci-dessous l’équation bilan de la réaction chimique qui se produit lors de cette combustion.
2.4. A l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer le réactif limitant. Détailler votre raisonnement.
équation-bilan ... C4H10 + ... O2 ... H2O + ... CO2 Etat initial x = 0
en cours x
Etat final x = xmax
2.5. Calculer les masses d’eau et de dioxyde de carbone obtenues.
...
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2.6. Calculer la masse restante du réaction en excès
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2.7. La masse est-elle conservée lors d’une réaction chimique ? Justifier votre réponse.
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III. Formules chimiques des composés ioniques
Les composés ioniques sont, comme leur nom l’indique, composés d’ions. Un composé ionique étant toujours électriquement neutre, il contient forcément au moins un ion positif (cation) et au moins un ion négatif (anion).
Exemple :
Le sel de cuisine est appelé chlorure de sodium (formule NaCℓ). Il est composé du cation Na + et de l’anion Cℓ-. Lorsque ces deux ions de signes opposés s’attirent et se rapprochent, leur charge s’annule et l’on obtient le composé solide et neutre NaCℓ.
Exercice : Compléter l’équation de la formation des composés ioniques suivants : 1) ... K+ + ... I- ...
2) ... K+ + ... S2- ...
3) ... NH4
+ + ... C
ℓ
- ...4) ... Fe3+ + ... C
ℓ
- ...5) ... Aℓ3+ + ... SO4
2- ...
6) ... Fe2+ + ... SO4
2- ...
7) ... Aℓ3+ + ... O2- ...
8) ... Zn2+ + ... PO4…. Zn3(PO4)2
