TP 3
èmeC 1
PEUT-ON EMBALLER DES SOLUTIONS ACIDES DANS DES EMBALLAGES MÉTALLIQUES ?
Fiche n° 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS
Démarche Dans ce sujet, on demande à l’élève d’étudier la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer.
Scénario N° 7
Compétences évaluées Capacités
Réaliser la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique avec mise en évidence des produits
Socle commun de connaissances et de compétences [Pilier 3]
Connaître les principales propriétés des transformations chimiques Extraire des informations d'un fait observé
Traduire des observations
Exprimer un résultat, une solution, une conclusion par une phrase correcte (expression, vocabulaire, sens)
Suivre un protocole donné
Faire un schéma en respectant des conventions Proposer une expérience (protocole)
Mettre en oeuvre un protocole expérimental [Pilier 6]
Respecter les consignes de sécurité lors de la manipulation de produits chimiques [Pilier 7]
Savoir lire les consignes avant de faire un travail Préparation au poste de
travail
Le même matériel pour chaque poste, posé sur la paillasse.
Déroulement de l’épreuve Lors du premier appel, le professeur observe la réaction d’acide chlorhydrique sur le fer.
Lors du deuxième appel, le professeur observe le test de présence de dihydrogène.
Lors du troisième appel, le professeur observe les tests de mise en évidence d’ions.
Notation On utilisera la grille d’évaluation sur laquelle figurent les points correspondant à chaque type de compétences expérimentales à évaluer.
Si lors d’un appel les candidats n’ont pas réussi à réaliser le travail demandé, le professeur leur donne la solution. Les points de la question ne leur sont pas attribués.
Remarques Le § I- nécessite 15 à 20 minutes, le § II a- 10 minutes, le § II b- 15 à 20 minutes et le rangement 5 minutes : ces durées sont précisées aux élèves.
Lors des cours précédents, les tests d’ions et le test du dihydrogène ont été étudiés.
MÉTALLIQUES ?
Fiche n° 2 : LISTE DU MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS
Pour chaque poste
flacon de poudre de fer
flacon d’acide chlorhydrique à 0,1 mol/L
flacon de soude à 0,1 mol/ L
flacon de nitrate d’argent dilué
une coupelle
porte tube à essais + 3 tubes à essais + 1 bouchon
pince en bois
boîte d’allumettes
chiffon
spatule
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PEUT-ON EMBALLER DES SOLUTIONS ACIDES DANS DES EMBALLAGES MÉTALLIQUES ?
Fiche n°3 : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES
Noms : Évaluation pratique : / 10
Prénoms : Réponses écrites : / 10
Classe : Total : / 20
DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie
But de la manipulation : Étudier la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer.
1. Réaction entre le fer et une solution d'acide chlorhydrique
Préparer une coupelle contenant un petit échantillon de fer. Verser sur l'échantillon quelques gouttes d’acide chlorhydrique.
Appeler le professeur avant de manipuler (appel 1)
Observe-t-on une transformation chimique ? Justifier la réponse :
Peut-on mettre directement en contact une boisson acide avec un emballage métallique contenant du fer ? Justifier la réponse :
2. Étude de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique 2.1- Les réactifs
Noter ci-dessous le nom en toutes lettres des deux réactifs de la réaction étudiée :
2.2- Les produits a- Gaz formé
Appeler le professeur avant de réaliser la manipulation suivante (appel 2)
Dans un tube à essais maintenu par une pince en bois, introduire à l’aide d’une spatule de la poudre de fer sur une hauteur d’environ ½ cm et 2 mL environ (2 cm de hauteur dans le tube) d’acide chlorhydrique. Boucher et agiter le tube.
Approcher une allumette de l’ouverture du tube à essais débouché. Qu’observe-t-on ?
Cadre réservé au professeur
b- Étude de la solution
Rappel : Lorsque des ions fer (II) sont mis en présence de soude, un précipité vert se forme.
La solution initiale d’acide chlorhydrique ne contient pas d’ions fer (II). On veut tester la présence d’ions fer (II) dans la solution obtenue dans le tube à essais après réaction.
Représenter ci-dessous le schéma de l’expérience qui doit être réalisée.
Appeler le professeur pour vérifier le protocole avant de réaliser la manipulation précédente (appel 3)
Réaliser la manipulation en versant de la soude en quantité suffisante, sans dépasser les 2/3 du tube.
Noter les observations :
Quel est le nom de l’ion mis en évidence, par le test à la soude, dans la solution obtenue après réaction ?
c- Quel est le nom des produits de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer ?
Écrire une phrase de conclusion sur la réaction entre le fer et la solution d’acide chlorhydrique :
Rincer et ranger le matériel
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Fiche n° 4 : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR
Numéro du poste 1 2 3 4 5 6 7
Noms Prénoms Contrôle en continu
Port de la blouse
Rangement des tubes
Appel n°1 Tests des métaux Dépôt de l’acide chlorhydrique
Appel n°2 Acide chlorhydrique et fer Utilisation d’une pince en
bois
Utilisation d’une spatule
Versement de l’acide Propreté
Quantité limitée de réactif
Versement de l’acide
Propreté
Quantité limitée de réactif
Agitation du tube
Allumage de l’allumette
Présentation de l’allumette à l’entrée du tube
Obtention de l’aboiement
Appel n°3 Acide chlorhydrique et fer
Protocole
Versement de la soude : Propreté
Quantité de réactif versé
Organisation de la paillasse
Zone de travail rangée
Matériel rincé
Note obtenue /10 Chaque ( ) compte 0,5 point
MÉTALLIQUES ?
Fiche n°5 : BARÈME DESTINÉ AU PROFESSEUR
Évaluation pendant la séance (fiche 4) / 10
Fiche 3 :
1- Observation Justification
Emballages en fer et justification 2- Acide chlorhydrique et fer
1) Réactifs : Fer et Acide chlorhydrique 2) a- Aboiement
Dihydrogène
b- Observations Ions Fer (II)
c- Ions Fer (II) et dihydrogène Conclusion
1 pt 1 pt 1 pt
1 pt 1 pt 1 pt 1 pt 1 pt 1 pt 1 pt
TOTAL / 10
