Géométrie des molécules

Géométrie des molécules

Règles de Gillespie

Règle 1 La géométrie dépend de l’ensemble des doublets électroniques de la couche de valence de chaque atome

Règle 2 Les doublets de la couche de valence se disposent autour de l’atome de façon à s’éloigner le plus possible l’un de l’autre

Règle 3

Les doublets non partagés exercent des répulsions plus grandes que les doublets de liaison et les répulsions exercées par ces derniers sont d’autant plus faible que l’atome lié est plus électronégatif

Règle 4 Les liaisons multiples ne sont considérées que comme un seul centre de répulsion.

Méthode pour déterminer les formes

Etape 1

Trouvez le nombre de doublets de l’atome central Ecrire la structure de Lewis

Traiter les liaisons multiples comme un doublet unique Etape 2 Identifier l’agencement des doublets électroniques Etape 3 Placer les atomes et nommer le forme de la molécule

Etape 4

Laisser la molécule se déformer de façon à ce que les doublets libres soient les plus possibles les uns des autres et le plus loin possible des doublets liants.

Ordre de répulsion : Doublets libres - doublets libres > Doublets libres – doublets liants > Doublets liant – doublets liants

AX_nE_m

n+m géométrie des paires angles (°)

2 ligne 180

3 triangle 120

4 tétraèdre 109,47

5 bipyramide trigonale 120 et 90

6 octaèdre 90

n+m = 2 : Ligne

Type Géométrie particulière

Angles Exemples

AX2 Linéaire 180° ^{2 2 2}

2 2

BeCl CO HCN N O BeF GeO

AXE Linéaire Molécules diatomiques : O2

n+m = 3 : Triangle

Type Géométrie

particulière Angles Exemples

AX3 Triangulaire 120° ^{3 3 3 3 3}

2 3

BF SO NO CO R C InF TeO

  

AX2E Coudée < 120° ^{2 3 2 2 2}

2 2

SO O NO SnCl GeF PbCl PbBr



n+m = 4 : Tétraèdre

Type Géométrie

particulière Angles Exemples

AX4 Tétraèdre 109,5°

4 4 4 4 2 3

4 4 4 4 4

4 4

CH NH BF PO S O

SiF CF IO SiH ClO SO XeO

   

 



AX3E Pyramide triangulaire < 109,5°

3 3 3 3 3

3 3 3 3 3

3 3

NH H O SO R C PCl AsF TeO ClO PF ClO XeO AsCl

  

  

AX2E2 Coudée < 109,5° ^{2 2 2 2}

2 2

H O SF ClO SCl TeF OF



n+m = 5 : Bipyramide trigonale

Type Géométrie

particulière Angles Exemples AX5 Bipyramide

trigonale 120° et 90° PCl5 SOF4 CH32PF3 AsF5

AX4E « Papillon » < 120° et

>90°

4 2 2 4

2 2 4

SF IO F SeF XeO F IF





AX3E2 « en T » < 90° ClF₃ IF₃ BrF₃

AX2E3 Linéaire XeF₂ I₃^ IF₂^ KrF₂

n+m = 6 : Octaèdre

Type Géométrie

particulière Angles Exemples

AX6 Octaèdre 90° SF₆ H IO_{5 6} IOF₅

AX5E Pyramide à

base carrée >90° ^{5 4 5}

5 5

BrF XeOF IF ClF TeF ^

AX4E2 Carrée 90° XeF₄ ICl₄^ IF₄^ KrF₄