NOTION DE FORCE EXERCICE 1
Compléter le texte ci-dessous en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants. 1-Une intensité : c’est la ……… de la …… exprimée en……dans le ………….. 2-Une droite d’action : c’est……… de la force ; elle peut être…….
3-On mesure la valeur d’une force à l’aide
d’un……… EXERCICE 2
Représenter par un vecteur chacune des forces suivantes : 1-Le poids d’une plaque métallique pesant 4 ,5N
2-La force de traction de 525N avec laquelle une remorque est déplacée horizontalement EXERCICE 3
Le poids d’un objet est une force :
1-Donner sa définition et dites c’est quelle sorte de force ? 2-Indiquer et préciser ses caractéristiques.
EXERCICE 4
Un objet de masse 500g est suspendu à un ressort
1-Représenter, sur un schéma, les forces qui lui sont appliquées. 2-Donner, en précisant, les caractéristiques de chacune des forces. EXERCICE 5
Donner sur un schéma, l’inventaire de toutes les forces qui s’appliquent sur une voiture roulant à vitesse constante sur une route horizontale.
INSTITUTION NOTRE DAME Classes de 3ème Année scolaire 2019-2020 EXERCICES DE PHYSIQUE-CHIMIE M. DIOP
NOTION DE SOLUTIONS EXERCICE 1 :
Je dissous du sucre dans l'eau. 1) Quel est le soluté ?
2) Quel est le solvant ?
3) Quelle solution obtient-on ?
4) Comment pourrait-on récupérer le sucre contenu dans cette solution ?
EXERCICE 2
On dispose d'un composé solide A de masse molaire M=125 g/mol. On désire préparer 50 mL d'une solution aqueuse de soluté A et de concentration C=0,8 mol/L.
1) Quelle est la masse du solide à peser pour préparer cette solution ? 2) Quelle la concentration massique de la solution obtenue ?
3) Expliquer le protocole expérimental de la préparation EXERCICE 3
On introduit 6 g d'hydroxyde de sodium solide NaOH dans 200 mL d'eau. 1) Calculer la concentration massique de la solution obtenue.
2) Déterminer la masse molaire de NaOH.
3) Calculer le nombre de mole de NaOH contenu dans la solution. 4) Quelle est sa concentration molaire ?
On donne : M(Na)=23 g/mol ; M(O)=16 g/mol ; M(H)=1 g/mol EXERCICE 4
On désire préparer 100 mL d'une solution aqueuse S de chlorure d'aluminium de concentration molaire 0,2 mol/L. La masse molaire du chlorure d'aluminium est M=133,5 mol/L.
1) Calculer la masse du solide à peser pour la préparation de la solution S.
2) On désire préparer avec la solution S une autre solution S1 de volume V1=50 mL et de concentration C1=0,07 mol·L-1
b) Calculer la concentration massique de la solution S1.
3) On effectue l'évaporation 15 mL de la solution S1. Quelle est la masse du solide recueilli au fond du ballon ?
EXERCICE 5
Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté de masse m=10.5g dans 1.2L d’eau. La dissolution se fait sans changement de volume.
1) Calculer la concentration massique de la solution.
2) calculer la masse molaire moléculaire du soluté sachant que la concentration molaire de la solution est C=0.5M (molaire).
3) La formule moléculaire du soluté est NX3. X étant le symbole d’un élément chimique. On donne : M(H)=1g/mol ; M(N)=14g/mol ; M(S)=32g/mol.
EXERCICE 6
Une solution S1 possède une concentration C1=0.1mol/L. On prélève un volume V1=50mL de S1 auxquels on ajoute 450mL d’eau. On obtient une solution S2. On dilue 25 fois la solution S2. On obtient une solution S3. Calculer la concentration molaireC3 de S3.
EXERCICE 7
1) On dissout 23.4gg de chlorure de sodium dans 200ml d’eau, on obtient une solution S1. a) Calculer le nombre de moles de chlorure sodium dans la solution S1.
b) Quelle est la concentration molaire C1 de la solution obtenue.
2) On prélève à l’aide d’une pipette 10mL de cette solution S1 et on introduit dans une fiole de 250mL. On dilue cette solution en complétant jusqu’au trait de jauge de la fiole, on obtient une solution S2.
Calculer la concentration molaire C2 de cette nouvelle solution. Données : Masses molaires atomiques en g.mol-1 : Na : 23 ; Cl : 35.5
« Le professeur ne doit pas porter l’élève, il doit le guider si l’on veut qu’à l’avenir il soit capable de marcher de lui-même ». Emmanuel KANT
