ACADEMIE DE BORDEAUX LPP ………..
CONTROLE EN COURS DE FORMATION (C.C.F.)
Session ………CAP Esthétique cosmétique : soins esthétiques, conseils, vente Secteur 4 : métiers de la santé Situation n°2
MATHEMATIQUES- SCIENCES
SCIENCES
SUJET n°………
NOM : ……….. Prénom : ………. Date de naissance : ………
Unité commune : chimie 1
Thème :
Représentation de la molécule d'éthanol
Date :………..
Séquence n°…
Heure : ….
Note :
Durée : 30 min.
…/10
Compétences mises en œuvre :
- Exploiter un document relatif à la sécurité
- Représenter quelques molécules par leur modèle moléculaire - Calculer une masse molaire moléculaire
- Ecrire le symbole d'un élément dont le nom est donné et réciproquement.
- Nommer les constituants de l'atome
- Identifier les atomes constitutifs d'une molécule - Déterminer une masse molaire atomique
Indications :
La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront dans l'appréciation des copies.
L'usage personnel des calculatrices électroniques est autorisé sauf mention contraire figurant sur le sujet.
Le formulaire de mathématiques et la notice d'utilisation des appareils sont à la disposition des candidats.
Le professeur intervient à la demande du candidat ou lorsqu'il le juge nécessaire.
Le symbole " " signifie : appel du professeur.
Ces appels correspondent à une évaluation pendant l'épreuve.
Dans certains instituts, l'alcool modifié à 70 °est utilisé comme antiseptique local.
Cette solution est obtenue à partir d'une solution d'éthanol diluée avec de l'eau purifiée. Un colorant jaune (tartrazine) lui est ajouté ainsi que du camphre qui la rend impropre à la consommation.
L'alcool à 90° pur est plutôt utilisé comme désinfectant du matériel tandis que sa solution diluée est reconnue plus efficace pour l'asepsie de la peau.
L'éthanol (alcool éthylique) est le principe actif commun à ces produits.
Partie 1.
A l'aide du document donné dans l'ANNEXE I :
1. Citer les symptômes consécutifs à l'inhalation de l'éthanol.
………...
………..
2. Citer le risque encouru en cas de contact avec la peau.
(2 points)
………...
………..
Appel n°1 du professeur.
Exploiter un document relatif à la sécurité chimique Partie 2.
La molécule d'éthanol rentre dans la composition de l'alcool à 90 ° et de l'alcool modifié.
1. Donner le nom de l'élément C et le symbole de l'élément hydrogène : Compléter le tableau suivant :
Symbole Nom de l'élément
C
……….……..
hydrogène2. A l'aide d'une phrase, nommer les 3 particules constituant d'un atome.
……….
………..
………..
3. La formule brute de l'éthanol est C2H6O.
Ecrire le nom et le nombre des différents atomes constituant la molécule d'éthanol et le nombre de chaque dans le tableau suivant :
Symbole Nom de l'atome Nombre d'atomes
C
………… …………hydrogène …………
O
………… …………4. A l'aide de la classification simplifiée du tableau 1 de l'ANNEXE II, compléter le tableau suivant :
Symbole Masse molaire atomique (g/mol)
C
……g/molH
1 g/molO
16 g/mol5. Représenter la molécule d'éthanol par son modèle moléculaire sous sa forme éclatée.
Les chimistes préfèrent écrire la formule de cette molécule sous la forme suivante CH3CH2OH.
(Utiliser les boules et les bâtons à votre disposition ainsi que le tableau 2 de l'ANNEXE II).
6. Dessiner avec soin la représentation obtenue sous forme de modèle éclaté.
(8 points)
Appel n°2 du professeur.
Faire vérifier la représentation
7. Calculer la masse molaire moléculaire de l'éthanol de formule brute C2H6O.
(Voir le tableau 1 de l'ANNEXE II)
………..
………..
……….
Appel n°4 du professeur.
Faire vérifier le calcul
Remise en état du poste de travail.
Appel n°5 du professeur.
Faire vérifier la remise en état du poste de travail et remettre ce document au professeur.
ANNEXE II
Tableau 1 : Classification périodique simplifiée des éléments chimiques
Nombre de masse de
l'isotope le plus abondant ZAX
nom
M
Symbole de l'élément Nombre de charge ou
numéro atomiquee Masse molaire atomique de l'élément (g/mol) H
1 1
-
1
He
4 2
hélium
4,0 Li
7 3
lithium
6,9
Be
9 4
béryllium
9,0
B
11 5
bore
10,8
C
12 6
carbone
12,0
N
14 7
azote
14,0
O
16 8
oxygène
16,0
F
19 9
fluor
19,0
Ne
20 10
néon
20,2 Na
23 11
sodium
23,0
Mg
24 12
magnésium
24,3
Al
27 13
aluminium
27,0
Si
28 14
silicium
28,1
P
31 15
phosphore
31,0
S
32 16
soufre
32,1
Cl
35 17
chlore
35,5
Ar
40 18
argon
39,9 Tableau 2 : Code des couleurs des atomes
- carbone oxygène chlore
GRILLE D'EVALUATION PENDANT LA SEANCE
SUJET : Représentation de la molécule d'éthanol NOM :
Prénom : N° :
Date :
Heure : N° poste de travail :
Appels Compétences Barème Note
Appel n°1 Exploiter un document relatif à la sécurité
Symptômes inhalation * Risque contact avec peau *
Pictogramme *
Prévention ingestion *
Appel n°2
Représenter quelques molécules par leur modèle moléculaire
Placer les atomes noirs * Placer les atomes rouges * Placer les atomes blancs * Dessiner la molécule ***
Appel n°3 Calculer une masse molaire moléculaire **
Appel n°4 Remettre en état le poste **
TOTAL ********
******
