Quantité de matière
n
Définition : c’est une grandeur de comptage d’entités.
Pour compter un grand nombre d’objets, on les regroupe en paquets : une douzaine d’œufs, une paire
de chaussettes…
L’unité de mesure : La mole corresponds à une quantité d'atomes OUde molécules.
Dans une mole , il y a 6,02.1023 molécules ou atomes,
appelé aussi NA ou nombre d' Avogadro
Exemples : Une mole d’atomes de fer contient 6,02 x 10 23atomes de fer.
Une mole de molécules d’eau contient 6,02 x 10
23 molécules d’eau.
Une mole d’électrons contient 6,02 x 10 23 électrons Une mole d’ions chlorure contient 6,02 x 10 23ions
chlorure.
Calcul : n (en mol) = N / Na = Nombre d’éléments / Constante d’Avogadro n = m / M = masse (en g)/ Masse Molaire moléculaire (en g/mol)
n = C * V = concentration (en mol/L) * volume (en L) La masse molaire atomiqueest la
masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée. Ex :Masse molaire atomique de l'élément carbone : M(C)= 12,0 g / mol
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée. Elle s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui
constituent la molécule.
Ex : M(H2O) = 2 M (O) + M (H) M(H2O) ≈2 x 16,0 + 1 x 1,0≈ 18 g/mol
Exemple : 1L d’eau a une masse m(H2O) = 1000 g et contient des molécules de formule H2O et
de masse molaire moléculaire 16,0 + 1,0 ´ 2 = 18, 0 g.mol-1
n(h2o) = m(h2o) / M(h2o) = 1000/18= 55,6 mol
