Le 23/05/2012DEVOIR N°7 (1h) - CorrectionPage 1 / 2 I.Questions de cours (7 points)1.Définitions 1.1.

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I. Questions de cours (7 points)

1. Définitions

1.1. Les réactifs sont les espèces chimiques dont la quantité de matière diminue au cours de la transformation.

1.2. Lors du réaction chimique, il y a conservation des réactifs, de la masse , de la quantité de matière, des éléments chimiques, des charges électriques, du volume.

2. Équations chimiques 2.1. H₂ + Cl₂  2 HCl

2.2. 2 C₂H₆ + 3 O₂  4 C + 6 H₂O 2.3. 4 Fe + 3 O₂  2 Fe₂O₃

2.4. Zn + 2 H⁺  H₂ + Zn²⁺

2.5. C₂H₆O + 3 O₂  2 CO₂ + 3 H₂O

II. Réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium et l'acide chlorhydrique (10 points) 1. Principe

 La transformation chimique étudiée est celle se produisant entre l'hydrogénocarbonate de sodium solide NaHCO₃ et l'acide chlorhydrique { H_(aq)⁺ + Cl_(aq)^- }.

 Une équation chimique de la transformation est :

NaHCO₃ (s) + H_(aq)⁺ ) + Cl_(aq)^-  Na⁺(aq) + Cl₍^-_aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

1.1. Les ions Na⁺(aq) et Cl_(aq)^- sont qualifiés d'ions spectateurs

1.2. On verse de l'eau de chaux initialement limpide qui se trouble en présence de dioxyde de carbone 2. Mise en œuvre

2.1. 1 : verre à pied ; 2 : tube à essais ; 3 : tube à dégagement ; 4 : éprouvette graduée ; 5 : cristallisoir

2.2. L'éprouvette graduée contient initialement de l'eau. Celle-ci est chassée par le dégagement de dioxyde de carbone au cours de la réaction.

2.3. Le tube à essais contient initialement des ions H⁺ ce qui explique la couleur du couleur du bleu de bromothymol.

3. Exploitation de la réaction

3.1. n = m

M = 0,84

84 = 0,010 mol

3.2. n' = C V = 0,50 × (40 × 10^-3) = 20 × 10^-3 mol = 0,020 mol

3.3. L'acide est en excès car sa quantité est supérieure à celle de l'hydrogénocarbonate de sodium. A l'état final, l'hydrogénocarbonate de sodium va donc totalement disparaître.

3.4. Comme l'acide est en excès, le bleu de bromothymol restera jaune à l'état final.

III. La respiration (3 points)

1.1. Les espèces chimiques présentes dans l’air inspiré sont l'oxygène, l'azote et le dioxyde de carbone.

Les espèces chimiques présentes dans l’air expiré sont l'oxygène et le dioxyde de carbone.

1.2. L'espèce chimique qui ne réagit pas au cours du phénomène de respiration est l'azote.

1.3. Le carbone présent dans les glucides, protides et lipides réagit avec l'oxygène O₂ de l'air pour former du dioxyde de carbone.

1.4. Une réaction est exothermique si elle dégage de la chaleur à l'extérieur du système chimique.

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II

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3.3

1 2

3.4

1 2

III

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TOTAL : .../40

NOTE: .../20

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