Pression partielle . Exercices
AdM 1
Fraction molaire, pressions partielles
1. A 50 0C, un mélange de 2 moles d’oxygène et 5 moles d’azote est comprimé à 3 atm. Calculer la fraction molaire de l’oxygène, sa pression partielle, le volume total du mélange ainsi que le pourcentage en volume de l’oxygène ( Calculer le volume qu’il occuperait, s’il était exposé seul aux conditions indiquées de température et de pression et donner le pourcentage de ce volume par rapport au volume entier du mélange).
2. Le diagramme suivant donne les pourcentages en volume ( litres d’un gaz par 100 litres de mélange) des constituants de l’air:
Calculer le nombre de moles dans 100 l d’air à 0oC et 1 atmosphère de tous les gaz présents ( on négligera l’ozone ). Déterminer leurs fractions molaires. Calculer leurs pressions partielles dans un air comprimé où la pression partielle de l’oxygène est de 1 atm.
3. Vous avez vu ( ou verrez ) dans le chapitre des équilibres hétérogènes que si la vapeur d’eau est en équilibre avec l’eau pure, sa molarité est une constante ne dépendant que de la température. Montrer que sa pression partielle est aussi une constante ne dépendant que de la température. Cette constante s’appelle pression (de) vapeur (saturante) de l’eau.
Un échantillon gazeux, collecté sur l’eau à 20oC et 0,983 atm occupe 250 ml. Quel volume ce gaz occuperait-il sec et n.t.p.?
Pressions partielles
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4. Un échantillon de gaz est collecté sur l’eau à 35oC et 1,000 atm et occupe alors un volume de 1,000 l. Séché, l’échantillon occupe un volume de 1,000 l et exerce une pression de 1,000 atm à 53oC. Retrouver la pression vapeur de l’eau à 35oC
