Le 25 mai 2020
Bonjour à toutes,
J’espère que vous allez bien ainsi que vos proches.
Cette semaine pas de quizz comme d’habitude mais un petit « sondage » dans
« socrative » et la possibilité jusque mardi inclus de faire le quizz de la semaine dernière car pour maîtriser la pondération d’équation, il faut bien deux semaines d’entraînement et pour certaines des explications complémentaires ainsi que des exercices supplémentaires. Je souhaiterais qu’à partir de mardi vous cliquiez sur le lien https://b.socrative.com/login/student en indiquant dans le room name « MPPIRARD ». Merci d’indiquer votre prénom et votre nom, mais c’est juste un petit coucou pour savoir si chacune reçoit toujours les informations et si vous ne rencontrez pas trop de difficultés.
Je vous invite à bien regarder cette vidéo : https://youtu.be/0krWbUjxBT4 (les 13 premières minutes), elle vous explique à nouveau ce qu’est une réaction chimique, une équation chimique, pourquoi la pondérer…
Cette semaine, vous allez trouver à la suite de ce courrier :
1. Des explications complémentaires et « petits trucs » pour celles qui rencontrent des difficultés dans la pondération d’équations.
2. Des exercices supplémentaires pour vous entraîner.
Je reste disponible par mail pour toute question « mariepascale.pirard@gmail.com ».
Je vous invite à travailler régulièrement afin de faciliter la reprise éventuelle en juin et/ou la poursuite des cours en quatrième. En effet, cette matière sera revue mais ce sera plus facile pour vous de l’avoir déjà travaillée !
Je vous donnerai également d’autres notions prochainement, je vous invite donc à aller vérifier chaque début de semaine sur le site de Flône.
Bon travail et surtout prenez soin de vous et des autres !
M.P.Pirard
Explications complémentaires.
« Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme ! ».
De ce fait, lors d’une réaction chimique, les atomes présents au départ dans les réactifs se retrouvent tous (et aucun autre) dans les produits formés puisqu’une réaction
chimique traduit juste un réarrangement des atomes pour former de nouvelles molécules.
Rappel :
Il faut dès lors pondérer une équation donc compter le nombre d’atomes de chaque sorte dans les réactifs (avant la flèche) et faire en sorte qu’il en ait le même nombre dans les produits formés.
Petits trucs pour ceux qui ont des difficultés :
- Faire en sorte d’avoir le même nombre d’atomes de chaque sorte autres que H (hydrogène) et O (oxygène) avant et après la flèche ; et quand c’est correct pour ces atomes (ex : le calcium), on s’occupe pour finir des atomes O et H !
- Quand on retrouve dans les réactifs et les produits les mêmes groupements d’atomes (ex : le groupement sulfate SO4), on ne compte pas séparément les atomes de soufre (S) et ceux d’oxygène (O) mais on compte le nombre de groupements à gauche (réactifs) et à droite (produits formés).
- On peut aussi avant de commencer le travail, entourer d’un cercle chaque formule moléculaire (voir la méthode). Ainsi, on se souviendra qu’il ne faut rien changer dans ce cercle car on ne peut jamais changer les indices dans la formule. De fait, le nombre d’atomes présents dans la molécule est déterminé et ne peut jamais varier. Le cercle fait office de « sachet fermé » qu’on ne peut pas modifier.
- Une petite histoire pour mieux comprendre : « Vous entrez dans un magasin avec vos deux petites filles. Elles remarquent toutes les deux des sachets surprises car dans chaque sachet il y a une jolie bague. Elles veulent chacune une bague ! Elles ne veulent que cela, il y a trop de bonbons pour elles si on
achète deux sachets, mais que faire ? Il va pourtant bien falloir acheter deux sachets entiers pour que chacune puisse avoir sa bague ! On ne peut pas ouvrir un sachet et prendre juste la bague.
Il en va de même pour les atomes formant une molécule ! On ne peut jamais ajouter ou retirer des atomes dans la molécule, leur nombre est défini (nous verrons plus tard comment).
Méthode : 1. J’entoure chaque formule d’un cercle, je ne peux rien modifier dans ce cercle !
FeS + HCl FeCl
2+ H
2S
2. Je trace 1 colonne au niveau de la flèche pour séparer les réactifs et les produits formés et je compte les atomes de chaque sorte. Je fais en sorte d’avoir le même nombre de chaque côté en multipliant grâce à un coefficient le nombre de molécules. Attention, le coefficient multiplie alors tout ce que contient le cercle !
FeS + 2 HCl FeCl
2+ H
2S OK!
1 atome de Fer 1 atome de Soufre 2 x1 atome de Chlore
J’ai maintenant 2 atomes H
1 atome de Fer 1 atome de soufre 2 atomes de Chlore !
Alors je dois multiplier par 2 dans les réactifs la molécule contenant Cl
2 atomes H
Exercices
