Exercice 1 :
Equilibrer les équations suivantes :
... Al + . .. O2 ... Al2O3
... CO + ... O2 . .. CO2
... Fe + .. Cl2 . .. FeCl3
... C2H6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO2
Exercise 2 :
2.1 Equilibrer les équations suivantes :
... FeO + ... O2 → ... Fe3O4
... Al + ... Fe2O3 → . .. Al2O3 + ... Fe ... C2H6 + ... O2 → ... CO2 + ... H2O
2.2 Le grillage de la pyrite (FeS2) dans le dioxygène de l'air (O2) donne de l'oxyde de fer (Fe2O3) et du dioxyde de soufre (SO2).
Ecrire et équilibrer l'équation bilan :
……….
2.3 La calcination du carbonate de cuivre (CuCO3) donne de l'oxyde de cuivre (CuO) et du dioxyde de carbone.
Ecrire et équilibrer l'équation bilan :
……….
Exercice 3 :
Le bilan de la fabrication du fer à partir du minerai se traduit par l'équation suivante : ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO2
3.1 Recopier et équilibrer l'équation chimique.
3.2 Calculer la masse molaire de Fe2O3
3.3 Quel volume de CO2 obtient on en faisant réagir 3,2 kg d'oxyde de fer (Fe2O3) ? Données :
Vm = 24 mol/l Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol ; M(O) = 16 g/mol
Exercice 4 :
Le fer réagit lentement avec le dioxygène de l'air selon l’équation chimique suivante : ... Fe + O2 ... ... Fe2O3
4.1 Equilibrer cette équation.
4.2 Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 120 g de fer ( aux CNTP ) ? 4.3 Quelle est alors la masse d'oxyde de fer obtenue ?
Données :
Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol
Exercice 5 :
La combustion du butane (C4H10) dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.
5.1 Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.
5.2 Calculer la masse molaire du butane.
5.3 Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour faire brûler les 13 kg de butane contenus dans une bouteille de ce gaz.
Données :
Masses molaires : M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol
