Mme GRISARD 1/3
Exercices sur les alcanes et les alcools
Exercice 1 :
Nommer les molécules suivantes : A.
B.
C.
D.
E.
F.
Exercices sur les alcanes et les alcools
Exercice 2 :
On donne la température d’ébullition des alcools suivants :
alcool butan-1-ol 2-methylpropan-1-ol 2-methylpropan-2-ol
f 118 °C 108 °C 83 °C
1. Ecrire la formule développée et la formule brute de chacun de ces alcools, et conclure.
2. Quelle est la nature des interactions qui assure la cohésion des alcools à l’état liquide ? 3. Expliquer les différences de température de fusion entre ces alcools.
Exercices sur les alcanes et les alcools
Exercice 3 :
4. Ecrire la formule brute du 2-methylpropane
5. Ecrire la formule semi-développée de cette molécule 6. Ecrire la formule brute de l’hexan-1-ol.
7. Ecrire la formule développée de cette molécule.
8. Ecrire la formule semi-développée du propan-2-ol
9. D’après vous, la solubilité du 2-methylpropane est-elle inférieure, égale ou supérieure à celle de l’hexan-1- ol ?
10. D’après vous, la solubilité du propan-2-ol est-elle inférieure, égale ou supérieure à celle de l’hexan-1-ol ?
Corrige des exercices sur les alcanes et les alcools
Exercice 1 :
A. Octane
A. 2-methylbutane C. Pentane
D. 2,2-dimethylpropane E. 3-ethylpentane F. 2,4-dimethylpentane
Corrige des exercices sur les alcanes et les alcools
Corrigé de l’exercice 2 :
1.
butan-1-ol :
C C C C O
H H
H H H
H H
H H
H
C4H10O
2-methylpropan-1-ol :
C C C O
H
H H
H H
H CH3
H
C4H10O
2-methylpropan-2-ol :
C C C
H
H O
H H
C
H H
H
H H
H
Ce sont des isomères.
2. Les interactions qui assurent la cohésion des alcools à l’état liquide sont des liaisons hydrogène et des interactions entre dipôles permanents.
3. Tous ces alcools présentent le même nombre d’atomes de carbone au total. Cependant, l’alcool le plus linéaire a une température de fusion plus élevée. Cela s’explique sans doute par la possibilité de création de dipôles plus importants le long de la très longue chaîne, et la possibilité de rapprochement des molécules plus facile.
Corrige des exercices sur les alcanes et les alcools
Corrigé de l’exercice 3 :
1. 2-methylpropane : C4H10
2. H3C CH CH3
CH3
3. hexan-1-ol : C6H14O
4. hexan-1-ol :
C C C C C C O
H H
H H H
H H
H H
H H
H H
H
5. Propan-2-ol : C3H8O
6. Propan-2-ol : H3C CH CH3 OH
7.
Le 2-methylpropane est un alcane, or la molécule d’eau n’a pas d’affinité avec les alcanes.
L’hexan-1-ol est un alcool.
La molécule d’eau peut se lier à celle des alcools par des liaisons hydrogène.
L’hexan-1-ol sera donc plus miscible avec l’eau que le 2-methylpropane.
8.
Les deux alcools peuvent créer des liaisons hydrogène avec l’eau. Le propan-2-ol a une chaîne carbonée plus courte que l’hexan-1-ol. Il crée donc davantage de liaisons hydrogène. La solubilité dans l’eau du propan-2-ol est donc supérieure à celle de l’hexan-1-ol.
2-methylpropane : 48 mg/L Hexan-1-ol : solubilité 5,9 g/L Propan-2-ol : soluble
