Chapitre 4 : Le pH des solutions
I) Qu’est-ce que le pH ?
1) Le pH est une grandeur qui permet de savoir si une solution est acide, basique ou neutre. C’est un nombre sans unité.
2) Soren Sorensen est le chimiste qui a défini cette grandeur.
3) Une solution de pH 5 est acide car le pH est inférieur à 7.
4) Une personne qui se plaint de douleurs à l’estomac a sans doute un liquide gastrique trop acide.
5) Le savon doit avoir un pH adapté au pH de la peau.
6) Le pH peut être mesuré avec du papier indicateur de pH ou avec un pH-mètre.
7) Un pH-mètre permet des mesures de pH plus précises.
8)
Solutions acides : vinaigre (pH= 2) et orangina (pH= 3)
Solutions basiques : lessive (pH= 9) et eau de javel (pH= 13)
9)
Solution la plus acide : vinaigre car son pH est le plus petit.
Solution la plus basique : eau de javel car son pH est le plus grand.
10) L’eau du robinet est neutre car son pH est égal à 7.
Le pH est une grandeur qui permet de déterminer si une solution est acide, neutre ou basique.
C’est un nombre sans unité compris entre 0 et 14.
Solution acide : pH < 7 Solution neutre : pH = 7 Solution basique : pH > 7
La mesure de pH d’une solution peut se faire avec :
un papier indicateur de pH dont la couleur change en fonction du pH de la solution ;
un pH-mètre, qui affiche avec précision la valeur du pH.
Echelle de pH
II) Dangers des acides et des bases
1) Ce pictogramme signifie que les produits sont corrosifs (= peut attaquer et dégrader la peau et les matériaux).
2) Il faut veiller à porter des lunettes, des gants et aérer.
En cas de contact avec la peau ou les yeux, il faut rincer abondamment avec de l’eau.
3) En mélangeant de l’eau de Javel et de l’acide
chlorhydrique, Anatole a crée un gaz dangereux : le dichlore.
4) Il s’agit d’une transformation chimique car une
nouvelle substance qui n’était pas présente au début, a été créée : le dichlore.
Remarque : si on ajoute de l’eau à un produit ménager par exemple, aucune nouvelle substance n’est créée. Il ne s’agit donc pas d’une transformation chimique : il s’agit d’un simple mélange (eau + produit ménager, que l’on retrouve intact à la fin).
Les solutions acides et basiques
concentrées sont corrosives. Elles doivent
donc être manipulées avec précaution. Il
faut utiliser des gants, des lunettes de
protection et aérer pour pouvoir les
manipuler.
III) Dangers pour l’environnement
Document 1 :
Les coraux sont menacés par la pêche, la pollution et les variations du pH de l’eau de mer. Ils blanchissent.
Document 2 :
Lorsque les coraux sont en contact avec une solution acide, une transformation chimique se produit : ils sont détruits.
Document 3 :
Les activités humaines produisent du dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau et l’acidifie.
Le pH diminue.
Proposition de correction :
On cherche à comprendre pourquoi le dioxyde de carbone généré par les activités humaines est une des causes de la disparition des coraux.
Les activités humaines produisent du dioxyde de carbone.
Ce dioxyde de carbone se dissout facilement dans l’eau et l’acidifie. Le pH diminue.
Or, lorsque les coraux sont en contact avec une solution acide, ils sont détruits.
On observe donc un blanchiment inquiétant des coraux qui sont pourtant de véritables foyers de vie aquatique.
Par leurs activités, les hommes sont donc directement responsables de la disparition des coraux.
