GOUTTIERES EN ZINC Résolutions de problèmes scientifiques

(1)

Eau et environne ment

GOUTTIERES EN ZINC

Résolutions de problèmes scientifiques

Spé-TS Travail maison à la

Le pH d’une eau de pluie « propre » est compris entre 5,0 et 5,6. Cette acidité naturelle est due pour l’essentiel au dioxyde de carbone dissous noté CO

2

,H

2

O. La concentration [CO

2

,H

2

O] dans l’eau de pluie est d’environ égale à 1,2.15

^-5

mol/L

^-1

Couples acide/base : CO

2

,H

2

O/HCO

3-

HCO

3-

/ CO

32-

Pour ces couples on peut écrire les relations suivantes à 25°C

HC O −¿

₃^¿

+ ¿ ¿ H

₃

O

^¿

¿ ¿ K

_A1

= ¿

Les pluies s’écoulant des toits sont en général recueillies par des gouttières en zinc.

En milieu humide, le zinc ancien est

recouvert d’une mince couche de carbonate de zinc qui lui donne un aspect patiné.

Lorsque le carbonate de zinc précipite dans les gouttières, on peut écrire l’inégalité suivante : [Zn

²⁺

]×[ CO

32-

] ≥1,0.10

^-11

Le zinc est un métal réducteur qui s’oxyde en milieu

acide suivant une réaction mettant en jeu les couples d’oxydoréduction Zn

²⁺

/Zn et H

3

O

⁺

/H

2

. L’évolution de l’avancement de cette réaction au cours du temps est représentée sur le graphe ci-contre

A t= 0, on verse une solution acide sur de la grenaille de zinc récemment fabriquée (expérience n°1) et sur de la grenaille de zinc de fabrication ancienne (expérience n°2)

Problème : Expliquer la longévité des gouttières en zinc des toitures.

On considère que [Zn

²⁺

]= 0,4 mol.L

^-1

GOUTTIERES EN ZINC Résolutions de problèmes scientifiques

Eau et environne ment

GOUTTIERES EN ZINC

Résolutions de problèmes scientifiques

Spé-TS Travail maison à la

Le pH d’une eau de pluie « propre » est compris entre 5,0 et 5,6. Cette acidité naturelle est due pour l’essentiel au dioxyde de carbone dissous noté CO

,H

O.

La concentration [CO

,H

O] dans l’eau de pluie est d’environ égale à 1,2.15

mol/L

Couples acide/base : CO

,H

O/HCO

HCO

/ CO

Pour ces couples on peut écrire les relations suivantes à 25°C

HC O −¿

+ ¿ ¿ H

O

¿ ¿ K

= ¿

Les pluies s’écoulant des toits sont en général recueillies par des gouttières en zinc.

En milieu humide, le zinc ancien est

recouvert d’une mince couche de carbonate de zinc qui lui donne un aspect patiné.

Lorsque le carbonate de zinc précipite dans les gouttières, on peut écrire l’inégalité suivante : [Zn

]×[ CO

] ≥1,0.10

Le zinc est un métal réducteur qui s’oxyde en milieu

acide suivant une réaction mettant en jeu les couples d’oxydoréduction Zn

/Zn et H

O

/H

. L’évolution de l’avancement de cette réaction au cours du temps est représentée sur le graphe ci-contre

A t= 0, on verse une solution acide sur de la grenaille de zinc récemment fabriquée (expérience n°1) et sur de la grenaille de zinc de fabrication ancienne (expérience n°2)

Problème : Expliquer la longévité des gouttières en zinc des toitures.

On considère que [Zn

]= 0,4 mol.L

après réaction du zinc avec un acide et que le pH des eaux de pluies est de 5,6

En fait, il faut montrer si avec une eau de pluie le carbonate de zinc protecteur peut se former…

Il faudrait que je trouve la concentration en ions carbonate…

…pensez à argumenter ma réponse en

utilisant l’ensemble des documents