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Academic year: 2022

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(1)1ère Semestre/C :1 Matière : PC. Année scolaire : 17-18. Nom & prénom : …………….………………………………….………………….. Niveau : 3 ème AC/Gr…... durée : 30 /mn le 25/11/2017. EXERCICE 1 : ( 6 points) 1 – Relier par des flèches : (1,25pts) Acier. Fer. Il se dissout dans l’acétone. Mélange de fer et de carbone. Attiré par un aimant. Aluminium. Métal léger. Polystyrène. Papier. se. Matériaux organiques. is. 2 - Compléter les phrases suivantes : (2,75pts). An. a – un métal placé dans l’air humide subit une corrosion. Cette corrosion est une ……………… du métal avec le ……………………………de l’air : c’est une ……………………………... …………………………………………………………………………………... ol. L’équation bilan de cette réaction :. ai. re. b – l’oxydation de l’aluminium est une ………………………….. ,car on a la ……………………. les réactifs (……. ……………………et…………………..) et l’……………………..……d’un nouveau produit se forme. sc. C – un atome est constitué d’un …………………… entouré d’ ………………………… 3 – Citer deux procédures pour protéger le fer contre la rouille. (2pts). up. e. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………… EXERCICE 2 : (7 points). ro. La charge électrique globale des électrons de l’atome de chlore Cl est -2,72.10-18C.. G. 1 – Quelle est la charge électrique de son noyau ? Justifier. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 2 – Quel est le nombre de charges élémentaire positives du noyau de l’atome chlore ? Justifier. (2pts) On donne la valeur de la charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…… 3 – Lorsque cet atome capte un électron, il se transforme en ion chlorure. a – Quel est le nombre des électrons de cet ion ? (1pt) ……………………………………………………………………………………………………………………………………….

(2) b – Calculer la charge électrique globale des électrons de l’ion chlorure, en fonction de la charge élémentaire. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. c – Calculer la charge électrique de cet ion. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. d – Déduire sa formule chimique.. ………………………………………… (1pt). EXERCICE 3 : (7points) 1 – Compléter le tableau suivant : (2pts) Ion fluorure …………….. ………………. Ion fer II ………… 26. ……………. 10. ………….. …………………………... 1 charge négative. …………………………….. is. se. ………………….. Cu2+ 29. An. Nom Formule chimique Nombre de charges élémentaires du noyau Nombre total des électrons Nombre de charges élémentaires excédentaires. ai. re. 2 – Une solution de carbonate de sodium contient des ions de carbonates CO2-3 et des ions de sodium Na+.. ol. a – écrire la formule chimique de cette solution, en respectant l’électroneutralité. (1pt). sc. …………………………………………………………………………………………………..………. b – cette solution contient 2.1026 ions de sodium, calculer le nombre des ions de carbonate. (1pt). up. e. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ro. 3 – Un atome de cuivre possède 29 électrons. Sa masse est égale à 10-25kg.. G. a – Calculer la masse de l’ensemble des électrons. On donne la masse d’un électron : m(e-)=9.10-31kg. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. b – Compare cette masse à celle de l’atome de cuivre. (1pt) …………………………………………………………………………………………………………………………………………….. c – Déduire comment la masse de l’atome de cuivre est répartie entre le noyau et les électrons. (1pt). ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

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