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Texte intégral
(2) b – Calculer la charge électrique globale des électrons de l’ion chlorure, en fonction de la charge élémentaire. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. c – Calculer la charge électrique de cet ion. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. d – Déduire sa formule chimique.. ………………………………………… (1pt). EXERCICE 3 : (7points) 1 – Compléter le tableau suivant : (2pts) Ion fluorure …………….. ………………. Ion fer II ………… 26. ……………. 10. ………….. …………………………... 1 charge négative. …………………………….. is. se. ………………….. Cu2+ 29. An. Nom Formule chimique Nombre de charges élémentaires du noyau Nombre total des électrons Nombre de charges élémentaires excédentaires. ai. re. 2 – Une solution de carbonate de sodium contient des ions de carbonates CO2-3 et des ions de sodium Na+.. ol. a – écrire la formule chimique de cette solution, en respectant l’électroneutralité. (1pt). sc. …………………………………………………………………………………………………..………. b – cette solution contient 2.1026 ions de sodium, calculer le nombre des ions de carbonate. (1pt). up. e. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ro. 3 – Un atome de cuivre possède 29 électrons. Sa masse est égale à 10-25kg.. G. a – Calculer la masse de l’ensemble des électrons. On donne la masse d’un électron : m(e-)=9.10-31kg. (1pt) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. b – Compare cette masse à celle de l’atome de cuivre. (1pt) …………………………………………………………………………………………………………………………………………….. c – Déduire comment la masse de l’atome de cuivre est répartie entre le noyau et les électrons. (1pt). ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
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