Cinétique chimique, exercices
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Cinétique chimique
1.Voici des mesures expérimentales pour la réaction 2N2O5 4NO2 + O2
Dresser un graphique donnant la molarité de N2O5 en fonction du temps, puis
a) déterminer sur ce graphique la vitesse moyenne de la réaction entre t=400 et t=800
b) déterminer sur ce graphique la vitesse instantanée ( pente de la tangente !) quand la molarité de N2O5 est de 0,90 mol/l
c) déterminer sur ce graphique la vitesse instantanée quand la molarité de N2O5 est de 0,45 mol/l d) chercher l’ordre de la réaction par rapport à N2O5.
e) écrire la loi donnant la vitesse de réaction en fonction de la concentration du réactif Toutes les vitesses sont considérées par rapport au réactif
2.Le bromure de nitrosyle se décompose suivant l’équation:
2NOBr 2NO + Br2
En vous servant des données suivantes de vitesses initiales, déterminer l’ordre de la réaction par
rapport à NOBr et l’expression de la vitesse de réaction exprimée par rapport à tous les réactifs:
3. Proposer une méthode pour mesurer la vitesse des réactions suivantes:
I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I- 4PH3 P4 + 6 H2 4. Pour la réaction
CH3OH + H+ + Cl- CH3Cl + H2O on a déterminé par titrage les valeurs de [H+] aux temps indiqués:
Calculer la vitesse moyenne d’apparition de CH3Cl au cours de chacun des intervalles de temps
[N2O5] ( mol/l) temps (s)
1,00 0
0,88 200
0,78 400
0,69 600
0,61 800
0,54 1000
0,48 1200
0,43 1400
0,38 1600
0,34 1800
0,30 2000
[NOBr]o mol/l (vitesse)o mol l-1 s-1
0,20 0,80
0,40 3,20
0,60 7,20
0,80 12.80
t min [H+]
0 2,12
31 1,90
61 1,78
121 1,61
