Utilisation des ressources
de la nature - 2 Activité expérimentale : Distillation de l’eau de mer 2nde S.L.
I- But
Il s’agit d’obtenir de l’eau pure à partir d’eau de mer contenant essentiellement 30 g de chlorure de sodium par litre. On procèdera par distillation, c’est-à-dire une ébullition suivie d’une condensation.
II- Montage
Réaliser un schéma légendé du montage proposé :
On réalise la distillation de 100 mL d’eau de mer. La pierre ponce est un régulateur d’ébullition.
III- Distillation et observations
Etablir le chauffage (curseur au 2/3). Par la suite, il convient de réguler le chauffage afin de recueillir quelques gouttes de distillat par seconde ; si le débit est plus important, la séparation ne sera pas bonne.
Observer l’évolution de la température en tête de colonne, ainsi que ce qui se produit dans le ballon, la colonne et le réfrigérant. (Pendant ce temps, vous pouvez répondre aux questions du V.) On arrêtera la distillation quand le volume de distillat atteindra 50mL.
Notez vos observations :
IV- Exploitation et conclusion
Après avoir rappelé le réactif caractéristique des ions chlorure, vous testerez l’eau de mer, le distillat et le résidus. Réactif : ………
Eau de mer distillat Résidus
Observations :
On souhaite mesurer la masse de 10 mL de chacun des 3 liquides.
Proposer oralement une méthode au professeur puis la réaliser avec son accord.
Indiquer vos résultats :
En déduire la masse volumique des trois liquides et conclure :
V- Le chemin de l’eau
Q1- Indiquer les noms des 6 changements d’état :
Q2-Interpréter ce qui se passe dans le ballon.
Q3- Interpréter ce qui se passe dans la colonne.
Q4- Interpréter ce qui se passe dans le réfrigérant.
