Leçon : 5
La réaction chimique Prof : moussaid nabiL I. Notion de réaction chimique :
1. Définition de réaction chimique :
La réaction chimique est une transformation chimique au cours de laquelle, des corps disparaissent et d’autres nouveaux corps apparaissent.
Les corps qui disparaissent s’appellent les réactifs.
Les corps qui apparaissent s’appellent les produits.
2. Quelques exemples de réactions chimiques:
Exemple 1 : Combustion de méthane :
la combustion du méthane dans le dioxygène est une transformation chimique au cours de laquelle, des réactifs (le méthane et le dioxygène) disparaissent et des produits (le dioxyde de carbone et l’eau) apparaissent.
On dit que le méthane a réagit avec le dioxygène pour donner le dioxyde de carbone et l’eau.
le bilan de cette réaction chimique s’écrit:
Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + Eau Exemple 2 : Combustion de carbone :
Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone.
On dit que le carbone a réagit avec le dioxygène pour donner le dioxyde de carbone.
le bilan de cette réaction chimique s’écrit:
Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone Réactifs Produits
3. Transformation physique et transformation chimique :
Il faut distinguer entre :
Transformation chimique :
Lors d’une transformation chimique, certaines substances disparaissent (on les appelle les réactifs) et d'autres apparaissent (on les appelle les produits).
Transformation physique :
Lors d'une transformation physique (changement d'état, déformations,), les substances ne font que changer de forme ou d'état physique.
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L’eau dans l’état solide L’eau dans l’état liquide
Exemple :
II. Les lois de la réactions chimique : 1. Conservation de la masse :
Au cours d’une réaction chimique, la masse
On dit que la masse se conserve au cours d’une réaction chimique.
Exemple :
2. Conservation des atomes :
La réaction chimique conserve la nature
Exemple : la réaction du méthane avec le dioxygène.
Les réactifs La nature des atomes C Le nombre des atomes 1
III. Équation-bilan d'une transformation chimique :
On peut écrire le bilan d’une transformation chimique par l’équation de la réaction .
1. Les étapes à suivre pour écrire l’équation de la réaction chimique:
On écrit à gauche les formules chimiques
On écrit à droite les formules chimiques
Entre les réactifs et les produits on dessine une flèche orientée vers les produits.
2. Exemples de quelques des équation de la réaction chimique:
a) Réaction du fer avec du soufre :
Le fer (Fe) réagit avec le soufre (S) pour donner
L’équation de cette réaction est :
Fe
On observe qu’il y a conservation du nombre de chaque type b) Réaction du carbone avec le dioxygène :
Le carbone (C) réagit avec le dioxygène
L’équation de cette réaction est :
C
On observe qu’il y a conservation du nombre de chaque
3. Equilibré l’équation d’une réaction chimique :
a) Exemple : réaction entre le dihydrogène et le dioxygène : Le dihydrogène (H2) réagit avec le dioxygèneH
2 Dans cette équation, on observe que l’équation non équilibrée.
Nous devons équilibrer cette équation en utilisant des formules chimiques.
b) Remarque :
Pouréquilibrer l’équation chimique,
Les lois de la réactions chimique :
la masse des réactifs disparus est égale à la masse des produits au cours d’une réaction chimique.
la nature et le nombre des atomes mais ne conserve pas les méthane avec le dioxygène.
Les réactifs les produits H O La nature des atomes C
4 4 Le nombre des atomes 1
bilan d'une transformation chimique :
On peut écrire le bilan d’une transformation chimique par l’équation de la réaction .
Les étapes à suivre pour écrire l’équation de la réaction chimique:
chimiques des réactifs en les séparant par le signe chimiques des produits en les séparant par le signe
on dessine une flèche orientée vers les produits.
Exemples de quelques des équation de la réaction chimique:
pour donner le sulfure de fer (FeS)
Fe + S FeS
vation du nombre de chaque type d’atomes: on dit que Réaction du carbone avec le dioxygène :
dioxygène (O2) pour donner le dioxyde de carbone (CO
C + O
2CO
2conservation du nombre de chaque type d’atomes: on dit que
Equilibré l’équation d’une réaction chimique :
Exemple : réaction entre le dihydrogène et le dioxygène :
dioxygène (O2) pour donner l’eau (H2O)
+ O
2H
2O
on observe que le nombre des atomes d’oxygène n’a pas conservé Nous devons équilibrer cette équation en utilisant des coefficients stœchiométriques
équilibrer l’équation chimique, il ne faut pas changerles indices des formules chimique.
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la masse des produits formés
mais ne conserve pas les molécules.
H O 4 4
On peut écrire le bilan d’une transformation chimique par l’équation de la réaction . n les séparant par le signe +.
en les séparant par le signe +.
on dessine une flèche orientée vers les produits.
d’atomes: on dit que l’équation en équilibre.
CO2)
d’atomes: on dit que l’équation en équilibre.
n’a pas conservé, on dit que des coefficients stœchiométriques écris à gauche
des formules chimique.
