Dosage des ions Fe
2+présents dans un produit anti-mousse
L’étiquette d’un produit anti-mousse indique 50,96% en fer Le but est de vérifier l’indication de cette étiquette.
100 mL de solution a été préparée en dissolvant 59 cg de produit anti-mousse dans de l’eau. La solution obtenue a ensuite été diluée 200 fois.
Principe :
Verser 2 mL d’une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 2,0 mg.L-1 (solution ) dans un tube à essais.
Ajouter 1 goutte d’une solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium
Recommencer cette expérience avec une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 20 mg.L-1 (solution )
Noter vos observations et conclure.
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Le dosage :
Au bureau, vous avez à votre disposition une échelle de teintes préparée de la façon suivante :
On a introduit dans chaque tube à essais 10 mL de solution contenant des ions Fe2+.
On a ajouté 1 goutte de solution d’hexacyanoferrate (III) de potassium
Le tableau ci-dessous indique la concentration massique des ions fer (II)des solutions présentes dans chaque tube à essais :
Numéro du tube à essais 1 2 3 4 5 6
concentration massique des
ions fer (II) en mg.L-1 28 22,4 16,5 11,2 5,6 2,8
1/ Comment pouvez-vous procéder pour connaître la concentration massique des ions fer (II)d’un produit anti- mousse ?
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2/ Réaliser votre protocole (après accord du professeur) et donner un encadrement de la concentration massique des ions fer (II) dans la solution du produit anti-mousse diluée.
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3/ Quelle est la concentration massique des ions fer (II) dans la solution initialement préparée ?
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4/ Le pourcentage indiqué sur l’étiquette est un pourcentage massique : il représente la masse d’ions fer (II) contenue dans 100 g de produit. D’après l’étiquette, quelle masse d’ions fer (II) doit contenir la solution initialement préparée?
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5/ Les résultats du dosage sont-ils en accord avec l’indication de l’étiquette ?
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Conclusion :
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Dosage des ions Fe
2+présents dans un produit anti-mousse
L’étiquette d’un produit anti-mousse indique 50,96% en fer Le but est de vérifier l’indication de cette étiquette.
100 mL de solution a été préparée en dissolvant 59 cg de produit anti-mousse dans de l’eau. La solution obtenue a ensuite été diluée 200 fois.
Principe :
Verser 2 mL d’une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 2,0 mg.L-1 (solution ) dans un tube à essais.
Ajouter 1 goutte d’une solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium
Recommencer cette expérience avec une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 20 mg.L-1 (solution )
Noter vos observations et conclure.
On observe une coloration bleue dans les 2 tubes à essais. La coloration est plus intense pour la solution que pour la solution
Les ions fer (II) Fe2+ sont mis en évidence grâce à une solution d’hexacyanoferrate (III) de potassium : une coloration bleue apparaît dont l’intensité dépend de la concentration massique des ions (II).
Le dosage :
Au bureau, vous avez à votre disposition une échelle de teintes préparée de la façon suivante :
On a introduit dans chaque tube à essais 10 mL de solution contenant des ions Fe2+.
On a ajouté 1 goutte de solution d’hexacyanoferrate (III) de potassium
Le tableau ci-dessous indique la concentration massique des ions fer (II)des solutions présentes dans chaque tube à essais :
Numéro du tube à essais 1 2 3 4 5 6
concentration massique des
ions fer (II) en mg.L-1 28 22,4 16,5 11,2 5,6 2,8
a. Comment pouvez-vous procéder pour connaître la concentration massique des ions fer (II)d’un produit anti-mousse ?
On introduit 10 mL de la solution de produit anti-mousse dans un tube à essais et on ajoute 1 goutte de solution d’hexacyanoferrate (III) de potassium. On compare la teinte obtenue avec celles de l’échelle de teinte.
b. Réaliser votre protocole (après accord du professeur) et donner un encadrement de la concentration massique des ions fer (II) dans la solution du produit anti-mousse diluée.
La teinte de la solution de produit anti-mousse se situe entre les tubes 3 et 4. La solution diluée a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 11,2 mg.L-1 et 16,5 mg.L-1.
c. Quelle est la concentration massique des ions fer (II) dans la solution initialement préparée ? La solution initiale a été diluée 200 fois.
11,2 x 200 = 2240 mg.L-1 = 2,24 g.L-1 16,5 x 200 = 3300 mg.L-1 = 3,30 g.L-1
La solution initiale a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 2,24 g.L-1 et 3,30 g.L-1.
d. Le pourcentage indiqué sur l’étiquette est un pourcentage massique : il représente la masse d’ions fer (II) contenue dans 100 g de produit. D’après l’étiquette, quelle masse d’ions fer (II) doit contenir la solution initialement préparée?
L’étiquette indique 50,96% en fer. 100 g de produit contient donc 50,96 g de fer.
La solution a été préparée en dissolvant 59 cg de produit dans 100 mL d’eau.
Masse de produit en g Masse d’ions fer (II) en g
100 50,96
0,59 0,59 x 50,96 / 100 = 0,30 La solution initialement préparée doit contenir 0,30 g d’ions fer (II)
e. Les résultats du dosage sont-ils en accord avec l’indication de l’étiquette ?
D’après l’étiquette, la solution initialement préparée doit contenir 0,30 g d’ions fer (II) dans 100 mL de solution.
Dans 1L de solution, la masse d’ions fer (II) doit donc être de 3,0 g, soit une concentration massique de 3,0 g.L-1. Cette valeur est en accord avec les résultats du dosage indiquant une concentration massique en ions fer (II) comprise entre 2,24 g.L-1 et 3,30 g.L-1.
