• Aucun résultat trouvé

LC N°3 : La conductimètrie. Conductivité d’une solution ionique et applications à la détermination de concentrations. (dosage volumique exclu).

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Partager "LC N°3 : La conductimètrie. Conductivité d’une solution ionique et applications à la détermination de concentrations. (dosage volumique exclu)."

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

LC N°3 :

LA CONDUCTIMÈTRIE. CONDUCTIVITÉ D’UNE SOLUTION IONIQUE ET

APPLICATIONS À LA DÉTERMINATION DE CONCENTRATIONS (DOSAGE

VOLUMIQUE EXCLU).

(1

ER

S)

INTRODUCTION I Courant électrique

Expérience : électrolyse de (K2CrO4 + CuSO4,5H2O + eau puis filtration et sur précipité ajout de NH3 1/3 puis NH4+Cl-)

II Conductance d’une solution ionique

1. Conductance et résistance

Expérience : mesure de V et I dans une solution de NaCl

2. Facteurs d’influence

a. Géométrie des plaques b. Température

c. Concentration

3. Détermination de la concentration d’un sérum physiologique

III Conductivité d’une solution

1. Définition

2. Conductivité d’une solution diluée 3. Nature des ions

IV Conductivité molaire ionique

1. Définition 2. Quelques valeurs

3. Limite de la méthode de la courbe d’étalonnage

CONCLUSION

Références

Documents relatifs

Conclusion : la solution testée renferme donc des ions négatifs ……… et des ions positifs ……….. 2/ Nom et formule de la

On introduit une eau de température fixée et un échantillon de cuivre chaud de

p 1— Le calibre le mieux adapté pour cette mesure est 500 Ω, car la résolution 1 pour les autres calibres est supérieure à la valeur mesurée.. La notice indique la précision

1) Ecrire les expressions théoriques des conductivités des solutions de chlorure de sodium, de chlorure de potassium et de nitrate de sodium, en fonction des

Le but du TP est de déterminer la concentration massique en sucre d'une boisson commerciale à l'aide d'une courbe d'étalonnage donnant la concentration massique en sucre en fonction

La concentration de la solution ionique, la nature de l’´electrolyte, la temp´erature et la propret´e des ´electrodes influencent la conductivit´e de la solution. Conductivit´

Q6 : Regrouper les valeurs expérimentales des masses volumiques des deux liquides, déterminées par la méthode calcul (Q2) et celles déterminées par les méthodes

Si deux atomes impliqués dans une liaison de covalence sont d’électronégativités différentes, la répartition des charges est dissymétrique : les électrons de la liaison