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pH d’une solution de méthanoate d’ammonium

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Academic year: 2022

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pH d’une solution de méthanoate d’ammonium

Calculer le pH d’une solution 0,01M en méthanoate d’ammonium : pKa (NH4+

/NH3) = 9.25 ; pKa (HCO2H/HCO2-

) = 3.75 On donne les DLM des 2 systèmes acido-basiques.

NH

3

, H

2

O

pK1= 9,25

log(c)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pH

NH4+ NH3

(2)

CO

2

, H

2

O

pK1= 6,30 pK2= 10,33

log(c)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pH

[H3O+] [OH-]

[H2CO3] [HCO3-]

[CO32-]

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