Les concentrations
AdM 1
Les concentrations
1.Calculer la masse molaire de l'hydrogénosulfate de baryum.
2.Calculer la masse de 3,5 moles d'acide sulfurique
3.Combien de moles d'acide chlorhydrique se trouvent dans 3kg d'acide à 5%
4.Une solution d'acide nitrique à 12,33% possède une masse volumique de 1,070 g/cm3.
Calculer la masse de 3 l de cette solution, puis le nombre de moles d'acide nitrique qui s'y trouvent.
5.Calculer la masse d'un litre d'une solution d'acide sulfurique à 98,52% (densité de cette solution = 1,8405) puis la molarité de l’acide sulfurique
6.Une solution renfermant 1465 kg/m3 d'acide sulfurique possède une masse volumique de 1,765 g/cm3. Calculer la masse d'un litre de cette solution ,puis la masse de l'acide contenu dans un litre de cette solution, puis la masse de l'eau contenue dans 1 l de cette solution.
7.Une solution 4,84 molaire (contenant 3,84 mole par litre) d'acide chlorhydrique possède une densité de 1,065 . Calculer le volume de 100 g de solution, puis la masse d'acide qui s'y trouve. (Ainsi on a calculé le pourcentage d'acide dans cette solution)
8.Une solution à 10% d'acide perchlorique possède une densité de 1,0597. Calculer la molarité de cette solution
9. Une solution aqueuse d'acide perchlorique à 35% a une densité de 1,251. Calculer sa molalité et sa molarité.
10. Une solution renferme 57,5 ml d'éthanol C2H6O et 600 ml de benzène C6H6. de densité respectives 0,80 et 0,90. Calculer la fraction molaire des deux substances.
11. Quelle masse de chlorure de calcium doit être additionnée à 300 ml d'eau pour faire une solution 2,46 molale?
12. On mélange deux substances A (désignée par soluté) et B (désignée par solvant). Le mélange est désigné par S (la solution), c, [ ], χ, µ, % sont respectivement la
concentration en g/l, molarité , fraction molaire, molalité et pourcentage, ρ la masse volumique. Vérifier alors les formules de passage suivantes:
cA [A] χA µA %A
cA= cA [A] . MA χχ ρA S χA
B A A A B
M
M M M
. .
. .
+ −
µ ρ µ
A S A
A A
M M . .
1000+ . 10 .ρS %A . [A]= c
M
A A
[A] χ ρ
χ A Sχ
B A A A B
M M M
.
. .
+ −
µ ρ µ
A S A
A A
M M . . 1000+ .
10. .%ρS A MA
χA= c Mc MA BM c
A B S A A
.
. −ρ. − [ ]
[ ] [ ]
A M A M A M
B
B S A
.
. −ρ − . χA µ
µ
A B
A B
M M .
1000+ . % . % .. . % .
A B
A B A A A
M M+100M − M
µA= cA c M
S A A
.
( ).
1000
1000ρ − [ ]
[ ]
A
S A MA
. . 1000 1000ρ −
χ χ
A
A MB
.
( ).
1000
1− µA % .
. % .
A
A MA
1000 100−
%A= cA
10.ρS [ ]A MA S
. . 10ρ
χ
χA AA AχA B
M
M M
. .
. ( ).
100 + −1
χ χ
A A
A A
M M .
1000− . %A
13. Calculer la fraction molaire du soluté dans une solution 1,00 molale.
14. On mélange 3l d’acide chlorhydrique 2M avec 2 l d’acide chlorhydrique 3M.
Calculer la molarité de HCl dans le mélange
15. On dispose de la solution de HCl de l’exercice 7. et d’un flacon jaugé de 500 ml. Que faut-il faire pour préparer 500 ml HCl 0,1 M ?
