Ch 3.2 PRÉPARATION DE SOLUTIONS
I. RÉALISATION D’UNE SOLUTION AQUEUSE.
A. Manipulation:
Groupe n° 1 2 3 4
Masse m (g) 1.24 2.49 1.24 2.49
Volume V (mL) 50 50 100 100
Peser une masse m de sulfate de cuivre II.
Verser avec un entonnoir cette quantité de sulfate de cuivre dans une fiole jaugée de volume V.
Remplir d’eau distillée aux ¾. Boucher et agiter jusqu’à complète dissolution.
Compléter soigneusement la fiole jaugée jusqu’au trait avec de l’eau distillée.
B. Un peu de vocabulaire :
Le corps que l’on dissout ( ici le ………...…………..) est le
……….
Le liquide dans lequel on dissout ( ici ……….…..……….) est le
………
Le liquide obtenu est la ……….
Remarque : quand le solvant est l’eau, on parle de solution………
C. Observations
La solution 2 est ………que la solution 1 ; elle est
……….
La solution 3 est ………que la solution 1 ; elle est
……….
La solution 4 est ………que la solution 1; elle est
……….
II. CONCENTRATION D. Définition
On peut exprimer la concentration massique ( en g/L).
Mais beaucoup plus souvent , on exprime la concentration molaire volumique c
nombre de moles de soluté concentration molaire volumique
volumetotal dela solution
c nV
Unités : n est en mol V en L c en ………
E. Application :
on veut déterminer la concentration de chacune des solutions réalisées précédemment.
Calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre introduites dans la fiole jaugée.
( rappel m = n M )
Masse molaire du sulfate de cuivre : M =
En déduire la concentration de la solution obtenue.
Groupe n° 1 2 3 4
Sulfate de cuivre
Masse m (g) 1.24 2.49 1.24 2.49
Nombre de moles n (mol)
Solution Volume V (mL) 50 50 100 100
Concentration ( mol.L-1)
III. PRÉPARATION D’UNE SOLUTION À PARTIR D’UN SOLIDE F. Etude préparatoire
On veut préparer 100mL de solution de saccharose C12 H22 O11 de concentration 0,10 mol . L –1 .
Quel nombre de moles de saccharose seront nécessaires ? n =
Quelle masse de saccharose devra-t-on peser ? (Masse molaire du saccharose : M = m =
G. Réaliser la solution demandée
Avant d'effectuer la préparation, à partir du sucre en poudre, indiquer les étapes de réalisation (Faire les schémas décrivant les différentes étapes de la manipulation en précisant le soluté et le solvant ).
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IV. PRÉPARATION À PARTIR D’UNE « SOLUTION MÈRE » H. Dilution d’une solution
On veut réaliser 50 mL d’une solution de sulfate de cuivre de concentration c1 = 0.01 mol.L-1 1 Calculs préparatoires
Calcul du nombre de moles de sulfate de cuivre que l’on doit verser dans la fiole jaugée de 50 mL :
Pour cela, on dispose d’une solution de sulfate de cuivre ( solution « mère » ) de concentration c0 = 0.1 mol.L-1. Quel volume de solution mère doit-on prélever ?
………
2 Réalisation
On prélève le volume V0 à l’aide d’une pipette. On le verse dans la fiole jaugée.
On verse de l’eau distillée aux ¾ . On agite.
On complète jusqu’au trait avec de l’eau distillée.
Schémas :
………
A. Réalisation d’une échelle de teintes 1 Calcul des concentrations
On dispose d’une solution mère de permanganate de potassium de concentration molaire c0 = 1,00. 10-2 mol .L
- 1,
On veut préparer une série de solutions filles dont les concentrations sont à calculer dans le tableau ci- dessous.
n°tube V0
solution mère ( mL )
V eau
( mL ) V1 = V total solution fille ( mL )
Quantité de
matière n0 =.……...= n1
Concentration solution fille C1 ( mol.L-1 )
1 0 10,00 10,00
2 0,50 9,50 10,00
3 1,00 9,00 10,00
4 2,00 8,00 10,00
5 3,00 7,00 10,00
6 4,00 6,00 10,00
7 5,00 5,00 10,00
8 6,00 4,00 10,00
2 Mode opératoire
Expliquer le mode opératoire sachant que vous disposez du matériel ci-dessous.
solution mère de permanganate de potassium de concentration molaire 1,00.10-2 mol.L-1
2 burettes graduées de 25 mL
12 tubes à essai
eau distillée
3 Vous avez réalisé une échelle de teinte.
Utilisez-la pour déterminer la concentration de la solution inconnue. Donnez un encadrement de la valeur de cette concentration.
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