LA TRANSFORMATION CHIMIQUE
C 10
I Rappel :
Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent ( ) et
des corps apparaissent ( ).
réactifs
produits
Antoine Lavoisier (1743-1794)
Rien ne se perd, rien ne se crée …
… tout se transforme
Que signifie cette affirmation ?
Je m'interroge
II Evolution de la masse au cours d’une transformation chimique :
1) Expérience
Bouteille Craie
Acide Balance
Dégagement de dioxyde de carbone
On fait réagir de la craie (calcaire) sur de l’acide, il se forme du dioxyde de carbone.
Paperboard
Bilan :
acide + calcaire dioxyde de carbone
2) Observation
La masse est la même avant et après la réaction.
m réactif = m produit
3) Conclusion
La masse se conserve au
cours d’une transformation chimique.
Il y a donc conservation de
la matière (des atomes).
Je m'interroge
Comment le chimiste sait-il dans quelles proportions mélanger les réactif ?
Petit réacteur
chimique
industriel.
III Equation de réaction :
1) De la combustion complète du carbone
Bilan :
carbone + dioxygène dioxyde de carbone
Réactifs Produit
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
Représente ce bilan avec les
modèles moléculaires.
Equation de réaction :
C + O 2 CO 2
Bilan :
carbone + dioxygène dioxyde de carbone
Réactifs Produit
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
C + O 2 CO 2
Réactifs Produit
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
Au cours d’une transformation chimique, tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits, mais réarrangés
différemment.
Que peut-on dire sur les atomes de
carbone (C) et d’oxygène (O) présents
dans les réactifs ?
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
Paperboard
Représente ce bilan avec les modèles moléculaires.
Est-ce que tous les atomes des réactifs se
retrouvent dans les produits ?
Partie exercice :
Activité 3 p 62
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
Réactifs Produit
Réserve atomes
1 atome de carbone : 4 atomes d’hydrogène : 2 atomes d’oxygène :
1 atome de carbone : 2 atomes d’hydrogène : 3 atomes d’oxygène : 4
4 4
Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les
produits !
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
Equation de réaction :
2 2
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O
Equation de réaction :
2 2
Pour traduire la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique, on
place des coefficients devant les formules.
Nous avons équilibré l’équation de
réaction.
Explication
Paperboard
Je veux vendre : Mon fournisseur me vend :
Que dois-je
commander ?
Explication
Paperboard
Je vends : Je commande :
2 X 1 X 2 X
Je consomme tout ce que je commande ! Rien de me reste sur
les bras !
3) De la combustion du butane
Bilan :
butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O
Equation de réaction :
Est-elle équilibrée ?
3) De la combustion du butane
Bilan :
butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
Réserve atomes
