TP de Chimie n°3 2014/2015
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TP de chimie n°3 – Correction Titrage par conductimétrie
Courbe obtenue : (remerciements à Mlle A et Mlle L).
1. On ajoute de l’eau dans la solution pour 2 raisons :
- Pour que l’électrode puisse plonger dans la solution étudiée
- Pour pouvoir négligée la dilution liée à l’ajout de la solution d’acide. La courbe donnant la conductivité en fonction du volume ajouté est alors formée de portions de droites.
2. Réaction de titrage : H3O+ + HO- à 2 H2O Tableau d’avancement pour un volume V de solution introduite :
H3O+ + HO- à 2 H2O
EI Ca.V Cb.Vb 0 0
EF Ca.V−ξ Cb.Vb −ξ ξ ξ
A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques, ainsi : Ca.Veq−ξ=0 et Cb.Vb−ξ=0 d’où
Cb.Vb=Ca.Veq
En traçant les tangentes, on trouve : Veq = 12,03 mL.
Ainsi, on trouve : Cb =CaVeq
Vb =0,1012, 01
20 =6, 01.10−2mol/L
La solution commerciale est 50 fois plus concentrée d’où Ccom =50Cb ≈3, 03mol/L
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3. Comparaison.
La solution est à 10%. Cela signifie qu’elle contient 10% en masse de soude caustique NaOH.
Pour 1L de solution :
La densité de la solution est 1,23 dont la masse de solution est msol = 1230 g La masse de soude est alors : msoude = 0,1msol = 123 g.
La masse molaire de la soude est M(NaOH) = 23,1+16+1 = 40,1 g/mol.
On en déduit la quantité de soude : nth =msoude
M ≈3, 07mol. La concentration en ions hydroxyde indiquée par la fabriquant est donc Cth ≈3, 07mol/L.
Pour vérifier la validité de nos mesures, on effectue un calcul d’écart relatif : ε =Cth−Cexp
Cth =1, 4%.
Les résultats expérimentaux sont en accord avec l’indication du constructeur.
L’écart trouvé peut provenir de différentes sources : - Marge de fabrication du fournisseur de la solution - Erreur de prélèvement (trait de jauge de la pipette)
- Erreur de conditionnement de la burette (étalonnage du zéro) - …