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C C com b = = C a 50 V V C eq b b = ≈ 0,1012,0120 3,03 mol / L = 6,01.10 − 2 mol / L

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Texte intégral

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TP de Chimie n°3 2014/2015

O.KELLER – TSI1 Page 1 sur 2 Lycée Louis Vincent METZ

TP de chimie n°3 – Correction Titrage par conductimétrie

Courbe obtenue : (remerciements à Mlle A et Mlle L).

1. On ajoute de l’eau dans la solution pour 2 raisons :

- Pour que l’électrode puisse plonger dans la solution étudiée

- Pour pouvoir négligée la dilution liée à l’ajout de la solution d’acide. La courbe donnant la conductivité en fonction du volume ajouté est alors formée de portions de droites.

2. Réaction de titrage : H3O+ + HO- à 2 H2O Tableau d’avancement pour un volume V de solution introduite :

H3O+ + HO- à 2 H2O

EI Ca.V Cb.Vb 0 0

EF Ca.V−ξ Cb.Vb −ξ ξ ξ

A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques, ainsi : Ca.Veq−ξ=0 et Cb.Vb−ξ=0 d’où

Cb.Vb=Ca.Veq

En traçant les tangentes, on trouve : Veq = 12,03 mL.

Ainsi, on trouve : Cb =CaVeq

Vb =0,1012, 01

20 =6, 01.10−2mol/L

La solution commerciale est 50 fois plus concentrée d’où Ccom =50Cb ≈3, 03mol/L

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TP de Chimie n°3 2014/2015

O.KELLER – TSI1 Page 2 sur 2 Lycée Louis Vincent METZ

3. Comparaison.

La solution est à 10%. Cela signifie qu’elle contient 10% en masse de soude caustique NaOH.

Pour 1L de solution :

La densité de la solution est 1,23 dont la masse de solution est msol = 1230 g La masse de soude est alors : msoude = 0,1msol = 123 g.

La masse molaire de la soude est M(NaOH) = 23,1+16+1 = 40,1 g/mol.

On en déduit la quantité de soude : nth =msoude

M ≈3, 07mol. La concentration en ions hydroxyde indiquée par la fabriquant est donc Cth ≈3, 07mol/L.

Pour vérifier la validité de nos mesures, on effectue un calcul d’écart relatif : ε =CthCexp

Cth =1, 4%.

Les résultats expérimentaux sont en accord avec l’indication du constructeur.

L’écart trouvé peut provenir de différentes sources : - Marge de fabrication du fournisseur de la solution - Erreur de prélèvement (trait de jauge de la pipette)

- Erreur de conditionnement de la burette (étalonnage du zéro) - …

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