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DOSAGE DE L’ACIDE ETHANOÏQUE

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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TP-BAC PRO-39

DOSAGE DE L’ACIDE ETHANOÏQUE

Nom et prénom de l’élève

OBJECTIFS

- Réaliser un dosage colorimétrique.

- Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré.

- Calculer une concentration molaire et massique.

1- Données du problème

L’acide éthanoïque est le principal acide présent dans le vinaigre. Son nom commun c’est de l’acide acétique.

Cette molécule a pour formule développée :

Sa forme semi-développée s’écrit :

Sa masse molaire moléculaire est : .

On neutralise l’acide éthanoïque par une solution alcaline, l’hydroxyde de sodium ou soude

(NaOH)

de concentration molaire égale a

C

B

= 0,1 mol.L

-1.

Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repérée par un changement de couleur de l’indicateur coloré (La phénol-phtaléine de l’incolore au rose pâle).

2- Le protocole opératoire

1 PREPARATION DE LA BURETTE

Dans la burette ajouter la soude ou hydroxyde de sodium de concentration molaire : CB = 0,1 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :

 Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est fermé.

(1) (2)

 L’a remplir avec la solution de soude en veillant à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie

inférieure. (fig. 1)

 Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette en faisant écouler l’excédent du réactif dans un

bécher. (fig. 2)

Ta mission :

①Doser par colorimétrie une solution d’acide éthanoïque et trouver le volume à l’équivalence lors d’un changement de couleur de l’indicateur coloré.

② Calculer une concentration molaire et massique.

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2

TP-BAC PRO-39

2 PREPARATION DES ERLENS CONTENANT LA PRISE DESSAI

Préparer 3 erlens et introduire dans chacun d’eux :

 10,0 mL d’acide éthanoïque prélevé avec une pipette jaugée

 3 gouttes de phénol phtaléine (PP).

3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION DUN ENCADREMENT DU VOLUME VE A LEQUIVALENCE

 Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter modérément.

 Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium, mL par mL en agitant doucement.

 Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout de soude.

V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Couleur de l’indicateur

 Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;

Indiquer ce volume par encadrement : ………..…… mL < VE < ……….. mL

4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)

 Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.

 Prendre une nouvelle prise d’essai.

 Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence) en respectant la consigne suivante :

- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,

- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.

 Lisez le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.

 On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.

 Compléter le tableau suivant :

Essais précis N°1 N°2 Moyenne

VE en mL

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TP-BAC PRO-39

3- Compte rendu Données utiles :

→ A l’équivalence l’acide et la base se trouvent dans les proportions stœchiométriques alors :

C

A

et C

B

représente la concentration molaire en mole par litre et V

A

et V

B

les volumes

→ La concentration massique :

Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la masse molaire moléculaire est en g/mol et la concentration molaire en mol/L.

① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.

② Ecrire la réaction entre l’acide éthanoïque et l’hydroxyde de sodium .

③Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.

Exprimer C

A

en fonction V

A

, V

B

et C

B

.

④ Calculer la concentration molaire de la solution.

⑤ Calculer la concentration massique (C

m

).

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