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TP-BAC PRO-39
DOSAGE DE L’ACIDITE D’UN LAIT
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS
- Réaliser un dosage colorimétrique.
- Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré.
- Calculer une concentration molaire et massique.
1- Données du problème
On admet que l’acidité d’un lait est essentiellement due à la présence d’acide lactique.
Sa forme semi-développée s’écrit :
Sa masse molaire moléculaire est : .
On neutralise l’acide lactique par une solution alcaline, l’hydroxyde de sodium ou soude
(NaOH)
de concentration molaire égale aC
B= 0,1 mol.L
-1.Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repérée par un changement de couleur de l’indicateur coloré (La phénol-phtaléine de l’incolore au rose pâle).
2- Le protocole opératoire
1 PREPARATION DE LA BURETTEDans la burette ajouter la soude ou hydroxyde de sodium de concentration molaire : CB = 0,1 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :
Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est fermé.
(1) (2)
L’a remplir avec la solution de soude en veillant à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie
inférieure. (fig. 1)
Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette en faisant écouler l’excédent du réactif dans un
bécher. (fig. 2)
Ta mission :
① Doser par colorimétrie une solution d’acide lactique et trouver le volume à l’équivalence lors d’un changement de couleur de l’indicateur coloré.
② Calculer une concentration molaire et massique.
③ Exprimer le résultat en degré Dornic.
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2 PREPARATION DES ERLENS CONTENANT LA PRISE D’ESSAI
Préparer 3 erlens et introduire dans chacun d’eux :
20,0 mL de lait prélevé avec une pipette jaugée
3 gouttes de phénol phtaléine (PP).
3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE
Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter modérément.
Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium, mL par mL en agitant doucement.
Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout de soude.
V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Couleur de l’indicateur
Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;
Indiquer ce volume par encadrement : ………..…… mL < VE < ……….. mL
4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)
Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.
Prendre une nouvelle prise d’essai.
Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence) en respectant la consigne suivante :
- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,
- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.
Lisez le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.
On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.
Compléter le tableau suivant :
3- Compte rendu Données utiles :
→ A l’équivalence l’acide et la base se trouvent dans les proportions stœchiométriques alors :
C
Aet C
Breprésente la concentration molaire en mole par litre et V
Aet V
Bles volumes
→ La concentration massique :
Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la masse molaire moléculaire est en g/mol et la concentration molaire en mol/L.
→ On donne les masses molaires atomiques : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 en g/mol
Essais précis N°1 N°2 Moyenne
VE en mL
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