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Cours 3ème Pro-05 V4
1- De l’atome à l’ion
L’atome de lithium :
L’atome de lithium, lors d’une transformation chimique à la capacité de
perdre 1 électron
. La perte de cet électron va avoir une conséquence sur l’électro-neutralité de l’atome. (Une charge négative en moins). Il donnera doncun ion positif
que l’on nommeun cation
.Atome L’ion
Représentation
Bilan des charges
Conclusion
L’atome de fluor :
L’atome de fluor, lors d’une transformation chimique à la capacité de
gagner 1 électron
. Le gain de cet électron va avoir une conséquence sur l’électro-neutralité de l’atome.Il donnera donc
un ion négatif
que l’on nommeun anion
.Atome L’ion
Représentation
Bilan des charges
Conclusion
CONCLUSION :
Résumé du cours
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2- Définitions
→ Un atome qui
perd
un ou plusieursélectrons
devientpositif
, c’est uncation
.→ Un atome qui
gagne
un ou plusieursélectrons
devientnégatif
, c’est unanion
. Le nombre de charge est noté en exposant (en haut et à droite) dans la formule de l’ion ;Il représente le nombre d’électrons perdus (c’est le cas pour les cations) ou gagnés (c’est le cas pour les anions) d’un atome.
Exemples :
→ L’ion
(Cation) A perdu 3 électrons.
→ L’ion O2-(Anion) A gagné 2 électrons.
3- Les ions monoatomiques
Ils ne sont constitués que d’un seul atome chargé positivement ou négativement.
Cations monoatomiques Anions monoatomiques
Sodium
Fer II
Magnésium
Aluminium
Fluorure Oxyde
Calcium
Fer III
Potassium Cuivre II
Chlorure
Sulfure
4- Les ions polyatomiques
Ce sont des groupes d’atomes qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Cations polyatomiques Anions polyatomiques
Ammonium
Phosphate
Nitrate
Bicarbonate
Hydronium Carbonate
Sulfate
Hydroxyde
5- La couleur des ions
La plupart des ions en chimie sont incolores mais certains ont une couleur caractéristique. Compléter le tableau proposé des principaux ions rencontrés au collège :
Ions Formule Solution ionique couleur
Ion cuivre II Ion fer II Ion Fer III Ion chlorure
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6- Applications
Exercice n°1 : L’élément Fer. Quelle est la formule de l’ion ferreux sachant que l’atome de fer perd deux électrons pour donner l’ion ferreux.
Qu’est-ce qui dans sa structure, distingue l’ion ferrique d’un atome de fer sachant que l’ion ferrique a pour formule
Associe l’ion ferreux et l’ion ferrique à l’un des modèles ci-contre :
Exercice n°2 : Remplissez le tableau suivant.
Ion Symbole de l’atome dont l’ion est issu
Nombre d’électrons
perdus ou gagnés Formule chimique de l’ion Anion ou cation
Sodium Na 1 perdu
Chlorure Cl 1 gagné
Cuivre II Cu 2 perdus
Fer II Fe 2 perdus
Fer III Fe 3 perdus
Exercice n°3
L’atome de calcium donne l’ion .
3-1 Combien l’atome de calcium possède t-il d’électrons ?
Combien de charges positives (protons) possède l’atome de calcium.
3-2 Combien de charges positives (protons) possède l’ion calcium.
3-3 Décrire l’ion calcium à partir de l’atome de calcium.
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Exercice n°4 : Parmi les dessins suivants lesquels représentent des atomes ? Des ions ? Justifier les réponses
Exercice n°5 : L’ion argent possède 46 électrons.
A partir de cette information, combien l’atome d’argent possède t-il de protons ? Justifier la réponse.
Exercice n°6
6-1 Pour donner l’ion Zinc , l’atome de zinc a-t-il perdu ou gagné des électrons et combien ? 6-2 Un atome de brome à un noyau comportant 35 charges positives. Combien d’électrons possède l’ion bromure ?
6-3 L’atome de fluor de symbole possède 9 électrons. L’ion fluorure possède un électron de plus que l’atome de fluor. Donner la formule de cet ion, le nombre d’électrons et le nombre de charges positives dans le noyau.
