Instructions et consignes n°3 : 5sc6G1(5B) et 5sc6G2 (5C) – Mme Hamelryckx – 11 mai 2020
Bonjour à tous,
Tout d’abord, j’espère que vous allez toujours tous bien ? Et comme vous avez été nombreux à me le demander : pas de petit virus dans ma famille, merci.
Je ne suis pas devin, mais je pense que les chances de se revoir cette année, pour la plupart d’entre vous en tous cas, diminuent de plus en plus. Mais ne me faites pas dire ce que je n’ai pas dit : il y aura peut-être des cours organisés pour certains d’entre vous (élèves en difficulté ?). Ce n’est pas à moi de décider ; nous nous reverrons donc peut-être pour certains d’entre vous.
Je m’adresse plus spécifiquement à la classe 5B. En effet, avec vous, je venais de commencer l’UAA8, chapitre 1 (Facteurs d’évolution spontanée des réactions chimiques) quand le confinement a commencé. Vous pouvez regarder la fin du premier chapitre ainsi que le chapitre 2 (Classement des réactions en réactions complètes, incomplètes et impossibles).
Vous aviez reçu les 2 chapitres en même temps. Ci-dessous, vous trouverez d’ailleurs les 2 premières feuilles du chapitre 2 complétées. C’est ce que je vous aurais montré en classe, en introduction. Ne vous tracassez pas si vous avez des questions, nous reprendrons la matière à cet endroit (probablement en septembre).
Pour les élèves de 5C, nous avions eu le temps de voir ces 2 chapitres ensemble. Vous aviez les petits exercices à faire en prépa.
Mais dans tous les cas, pour les 2 groupes, gardez bien ces 2 chapitres puisque, comme je viens de l’écrire, c’est probablement avec cette matière que nous recommencerons en rhéto !
Comme je ne peux pas vous donner de nouvelle matière, je pense que je suis arrivée au bout des exercices complémentaires des complémentaires … que je pourrais raisonnablement vous donner.
Par contre, si vous avez encore des questions sur une partie de matière vue cette année, vous pouvez toujours m’envoyer un mail à mon adresse professionnelle et j’essayerai d’y répondre. Ce n’est pas toujours évident de donner des explications « scientifiques » avec formules … par mail mais on peut toujours essayer !
Je vous demanderai de nouveau de m’envoyer un mail de bonne réception des consignes, comme la fois précédente, à mon adresse professionnelle.
En espérant toujours vous revoir et que vous ferez encore preuve de patience pendant quelques jours, semaines… ?
À bientôt,
Mme Hamelryckx
Voici les 2 premières pages de l’UAA8 – Chapitre 2 complétées.
UAA8 : Chapitre 2 : Classement des réactions en réactions complètes, incomplètes et impossibles
1. Réaction complète
Une réaction est complète lorsque au moins un des réactifs se transforme complètement au cours de la réaction
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
2. Réaction impossible
Une réaction est impossible lorsqu’aucun des réactifs ne réagit.
Cu(s) + HCl(aq) ↛
3. Réaction incomplète
3.1. Expérience
Solution de Fe(NO3)3 0.1M (A) jaune - brun clair Solution de NH4SCN 0.1M (B) incolore
1°) 2mL A 2mL B
100mL eau distillée
Apparition d’une coloration rouge. L’analyse chimique révèle la présence de FeSCN2+ → les ions Fe3+ et SCN- se lient pour former l’ion FeSCN2+.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)
D’après l’équation pondérée, une mole de Fe3+ et une mole de SCN- donne une mole de FeSCN2+.
Comme il y a le même nombre de moles, la réaction devrait être complète.
VRAI OU FAUX ?
2°) On divise la solution en trois parties :
Solution Solution Solution témoin S1 S2
3°)
S1 S2 2ml A 2ml B (+ ions Fe3+) (+ ions SCN-)
Couleur rouge couleur rouge + prononcée + prononcée
Interprétation : la couleur rouge est due nécessairement à une production supplémentaire d’ions FeSCN2+.
D’où proviennent ces nouveaux ions FeSCN2+ ?
Ils ne peuvent provenir que de la réaction entre :
- les ions Fe3+ ajoutés et des ions SCN- encore présents dans la solution S1 - les ions SCN- ajoutés et des ions Fe3+ encore présents dans la solution S2
Conclusions :
⇒ Lors de la première étape, les ions SCN- et Fe3+ n’avaient pas tous réagi.
⇒ Réaction incomplète
⇒ Ce type de réaction est appelé réaction aboutissant à un
état d’équilibre
(voir chapitre suivant).La réaction est incomplète lorsqu’au cours de la réaction AUCUN des réactifs ne réagit complètement.
