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Exercices bac de chimie
TGMSa Exercice 1 (2001 Antilles - Guyane)
1) Quel est le constituant principal de l’acier ?
2) Le zinc est plus réducteur que le fer, lui-même plus réducteur que le cuivre. Pour protéger la coque en acier des navires de la corrosion électrochimique, on dispose sur celle-ci des pièces métalliques reliées électriquement à la coque.
Ces pièces doivent-elles être en zinc ou en cuivre ? Justifier la réponse.
Exercice 2 (2002 Métropole 2)
1- Citer une des causes de la corrosion des métaux.
2- Citer une des principales méthodes de protection contre la corrosion.
3- Donner l’équation-bilan de la réaction de réduction de l’oxyde de fer FeO par le monoxyde de carbone CO.
Exercice 3 (1998 – 5)
Un procédé de protection contre la corrosion des canalisations en acier enterrées dans le sol consiste à les relier à un bloc de zinc . l'ensemble " canalisation + bloc de zinc + conducteur + sol " constitue une pile .
Le pouvoir réducteur de quelques métaux usuels est rappelé ci-dessous :
Al Zn Fe Cu
du plus réducteur au moins réducteur
1- Indiquer par une "flèche" sur le document ci-dessous le sens de circulation des électrons dans le conducteur de liaison.
2- Sachant que l'atome de zinc ( Zn ) ne peut donner que des ions Zn2+ , écrire la demi équation correspondante et donner le nom de la réaction .
3- Pourrait-on remplacer le zinc par le cuivre pour réaliser cette protection contre la corrosion de la canalisation ? Justifier la réponse.
sol
bloc de
zinc conducteur
de liaison canalisation en acier
2 Exercice 4 (2003 – 2)
Un morceau de fer Fe réagit avec le dioxygène suivant la réaction chimique suivante :
2Fe + O2 2FeO
1. Quelle est la nature de cette réaction chimique ?
2. Citer un moyen permettant d’éviter que cette réaction continue jusqu’à la destruction totale du fer.
3. Dans un haut fourneau, à température élevée, le monoxyde de carbone CO réagit sur l’oxyde de fer FeO pour donner le fer Fe et le dioxyde de carbone CO2. Ecrire l’équation bilan correspondant à cette réaction chimique et préciser, parmi les réactifs lequel est l’oxydant et lequel est le réducteur.
Exercice 5 (1994 – 8)
Etude de la protection contre la corrosion.
La tension fournie par le redresseur est appliquée entre la canalisation en acier et une électrode en graphite.
On rappelle la demi équation électronique de la réaction qui se produit spontanément au niveau de la canalisation :
Fe Fe2+ + 2e-
1. Quel est le nom de cette réaction ?
2. Quel est le signe de la borne du redresseur reliée à la canalisation pour compenser ce phénomène ?
3. Pourquoi l’acier est-il protégé ?
Exercice 6 (1994 – 3)
Un mélange de poudre d’aluminium et d’oxyde de fer III (Fe2O3) est porté à incandescence. La réaction est très violente. Il se dégage des fumées blanches d’alumine (Al2O3) et on récupère du fer à l’état fondu.
1. Comment appelle t-on ce procédé ? 2. Ecrire l’équation bilan de la réaction.
3. Citer une application industrielle du procédé.
3 Exercice 7 (1992 – 1)
Pour protéger contre la corrosion une canalisation en acier, enterrée, on la réunit à une électrode en magnésium (métal plus réducteur que le fer).
Avec le sol l’ensemble forme une pile.
1. Préciser par quoi sont constitués : - l’électrode positive, - l’électrode négative, - le circuit extérieur.
2. Indiquer le sens de déplacement des électrons dans le conducteur.
3. Le magnésium donne des ions magnésiums Mg2+. Quel est le nom d’une telle réaction ?
