TP CHIMIE
DETERMINATION DE QUANTITES DE MATIERE
ELABORATION D’UNE ECHELLE DE TEINTES I/ Objectif
En préparant des solutions de différentes concentrations molaires, vous allez obtenir une échelle de teintes qui vous permettra d'évaluer la concentration d'une solution inconnue.
Données : Masse molaire en g.mol-1 : M(K) = 39,1 ; M(Mn) = 54,9 ; M(O) = 16,0
II/ Préparation d'une solution de concentration déterminée par dissolution d'un composé ionique solide
L'équation de dissolution du permanganate de potassium (KMnO4) dans l'eau est la suivante :
KMnO4 --- > K+ + MnO4-
Calculer la masse (m) de permanganate de potassium (KMnO4) à dissoudre pour obtenir 50 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire 5,0·10-2 mol.L-1.
Réaliser cette dissolution.
Faire 3 schémas légendés résumant les différentes étapes de votre manipulation.
III/ Préparation de solutions de concentrations molaires différentes par dilution Rappel : Lors d'une dilution, les quantités de matière sont conservées :
n0 (solution mère) = n (solution fille)
A partir de la solution de permanganate de potassium obtenue précédemment (ou autres), préparer par dilution 50 mL de solution de permanganate de potassium de concentration molaire suivante :
5,0·10-3 mol.L-1 ; 1,0·10-3 mol.L-1 ; 5,0·10-4 mol.L-1 ; 1,0·10-4 mol.L-1 ; 5,0·10-5 mol.L-1
Pour chaque dilution, calculer le volume V0 de la solution mère à prélever.
Faire 3 schémas légendés résumant les différentes étapes d'une dilution.
Conserver et classer vos solutions de la plus concentrée à la moins concentrée : vous avez alors réalisé une échelle de teintes.
IV/ Evaluer une concentration
En comparant les tubes à essais de votre échelle de teintes au tube posé sur la paillasse du professeur, trouver la concentration de la solution de permanganate de potassium contenue dans ce tube.
TP CHIMIE
DETERMINATION DE QUANTITES DE MATIERE
ELABORATION D’UNE ECHELLE DE TEINTES I/ Objectif
En préparant des solutions de différentes concentrations molaires, vous allez obtenir une échelle de teintes qui vous permettra d'évaluer la concentration d'une solution inconnue.
Données : Masse molaire en g.mol-1 : M(K) = 39,1 ; M(Mn) = 54,9 ; M(O) = 16,0
II/ Préparation d'une solution de concentration déterminée par dissolution d'un composé ionique solide
L'équation de dissolution du permanganate de potassium (KMnO4) dans l'eau est la suivante :
KMnO4 --- > K+ + MnO4-
Calculer la masse (m) de permanganate de potassium (KMnO4) à dissoudre pour obtenir 50 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire 5,0·10-2 mol.L-1.
Réaliser cette dissolution.
Faire 3 schémas légendés résumant les différentes étapes de votre manipulation.
III/ Préparation de solutions de concentrations molaires différentes par dilution Rappel : Lors d'une dilution, les quantités de matière sont conservées :
n0 (solution mère) = n (solution fille)
A partir de la solution de permanganate de potassium obtenue précédemment (ou autres), préparer par dilution 50 mL de solution de permanganate de potassium de concentration molaire suivante :
5,0·10-3 mol.L-1 ; 1,0·10-3 mol.L-1 ; 5,0·10-4 mol.L-1 ; 1,0·10-4 mol.L-1 ; 5,0·10-5 mol.L-1
Pour chaque dilution, calculer le volume V0 de la solution mère à prélever.
Faire 3 schémas légendés résumant les différentes étapes d'une dilution.
Conserver et classer vos solutions de la plus concentrée à la moins concentrée : vous avez alors réalisé une échelle de teintes.
IV/ Evaluer une concentration
En comparant les tubes à essais de votre échelle de teintes au tube posé sur la paillasse du professeur, trouver la concentration de la solution de permanganate de potassium contenue dans ce tube.
Matériel : bureau : - balance au centième de gramme - KMnO4 solide
- spatule - entonnoir élèves : - fiole 50 mL
- pipette 5mL et 1 mL - propipette
- 6 béchers pour garder les solutions - coupelle ou verre de montre
- eau distillée
