① : ② : ③ : ④ : ⑤ : ⑥ : 1 2 3 4 5 6

Cours Bac Pro-03 V8

1- L’état physique de l’eau

Illustration Etat physique

2- Conclusion

A

l’état gazeux

, les molécules sont fortement agitées et en mouvement constant, elles ne cessent de rentrer en collision et de rebondir. Ce mouvement permanent des molécules en fait un état fortement

désordonné

.

Les molécules d’un

liquide

ne sont pas fixes. Elles sont mobiles, et peuvent

« glisser » les unes sur les autres ce qui conduit à un état désordonné.

A

l’état solide

, chaque molécule possède une place fixe et ne peut se déplacer.

Pour cette raison on qualifie souvent l’état solide

d’état ordonné

.

3- Les changements d’états : Vocabulaire

Vaporisation ; Solidification ; Sublimation ; Condensation ; Fusion ; Liquéfaction.

① : ② :

③ : ④ :

⑤ : ⑥ :

1

2

3

4 5

6

Résumé du cours

Cours Bac Pro-03 V8

4- Solidification de l’eau pure

Protocole opératoire :

→ Dans un tube à essai, on ajoute de l’eau pure (eau distillée).

→ On plonge ce tube dans un milieu réfrigérant constitué d’un mélange de glace et de sel.

→ On repère la température toutes les minutes.

→ Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessous.

① Compléter la dernière ligne en précisant l’état physique de l’eau.

(S : état solide ; L : état liquide ; G : état gazeux)

temps

(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Température

(°C) +20 +17 +13 +8 +3 +1 0 0 0 0 0 -1 -3 -5 -8

Etat de l’eau

② Tracer un graphique représentant l’évolution de la température en fonction du temps.

③ A quelle température obtient-on un palier de température.

④ Ce palier de température correspond à quoi ?

⑤ Conclusion

Lorsque l’eau commence à se solidifier à une température de ……… la température reste

……… pendant toute la durée du changement ………..………

Quand l’eau est entièrement transformée en glace, la température ……….………

Si le palier de température reste constant, on dit que l’on est en présence d’un ………

Résumé du cours

Cours Bac Pro-03 V8

5- Solidification d’un mélange

Si l’on refait le même protocole opératoire, mais l’on remplace l’eau pure par un mélange d’eau salée, on obtient le graphique ci- contre :

① Quelle différence faites vous par rapport au graphique précédent.

② Proposer une conclusion, qui permet de différencier un corps pur d’un mélange.

6- Influence de la pression

On réalise l’expérience suivante : De l’eau chaude est mise sous une cloche à vide.

La pression diminue et l’on constate que l’eau commence à bouillir à une température inférieure à 100 °C

① Proposer une conclusion sur l’expérience réalisée.

② En haute montagne (4 000 m) la pression est plus faible, l’eau bout vers 85°C. Que peut-on dire sur la cuisson des aliments à cette altitude.

③ Dans un autocuiseur, fermé, la pression augmente. L’eau bout à une température supérieure à 100 °C. Que peut-on dire cette fois ci, sur la cuisson des aliments ?

Vidéo expérience

Cours Bac Pro-03 V8

1- La transformation chimique

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs disparaissent (Ce sont les

réactifs

) pour donner des nouveaux corps purs (Ce sont les

produits

). L’équation bilan d’une réaction chimique s’écrit sous cette forme :

(Réactifs donne Produits)

2- Exemple d’une transformation chimique : La réaction du carbone sur le dioxygène

Le carbone brûle dans le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone.

Interprétation moléculaire de la transformation chimique

Lors d’une transformation chimique, les molécules de réactifs disparaissent mais les atomes qui les constituent se conservent en formant de nouvelles molécules les produits.

Ecrire cette transformation en utilisant les symboles chimiques :

……… + ………  ………

Bilan atomique de l’équation-bilan :

Ecriture de la réaction

Bilan : nombre d’atomes

de chaque espèce

Réactifs Produits

Atome de carbone : ………. Atome de carbone : ……….

Atome d’oxygène : ……… Atome d’oxygène : ………

Conclusion :

ETAT INITIAL : LES REACTIFS C et O2

ETAT FINAL : LES PRODUITS CO2

Transformation chimique

Résumé du cours

Cours Bac Pro-03 V8

3- Ecriture d’une réaction chimique

Lors de la combustion du méthane ( ) en présence de dioxygène ( ) de l’air, il se forme du dioxyde de carbone ( ) et de l’eau ( ).

Identifier les réactifs et les produits puis écrire le bilan de la réaction.

Ecriture de l’équation bilan de cette réaction

4- Signification du nombre stœchiométrique

A l’échelle microscopique : le nombre stœchiométrique représente les proportions en nombre d’atomes ou de molécules dans laquelle les réactifs réagissent et les produits se forment.

Soit l’équation suivante :

2 Cu + O

₂

 2 CuO

2 atomes de Cu réagissent avec 1 molécule de O

2

pour donner 2 molécules de CuO 5- Trouver les coefficients stœchiométriques dans une équation bilan

Application 1 : L’oxyde de cuivre II ( ) réagit sur le carbone ( ) pour donner du cuivre métallique ( ) et du dioxyde de carbone ( ).

Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. Puis écrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Ajouter les coefficients stœchiométriques pour équilibrer la réaction.

Application 2 : L’aluminium ( ) réagit sur l’oxyde de fer III ( ) pour donner du fer métallique ( ) et de l’oxyde d’aluminium ( ).

Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. Puis écrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Ajouter les coefficients stœchiométriques pour équilibrer la réaction.

Cours Bac Pro-03 V8

Application 3 : On fait brûler du magnésium ( ) dans un flacon contenant du dioxygène. La flamme observée est lumière blanche. On obtient de l’oxyde de magnésium ( ) qui est une poudre blanche connue sous le nom commun de magnésie.

① Citer les réactifs et le produit de cette transformation chimique.

② Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.

Application 4 : Le zinc métallique ( ) en présence d’acide chlorhydrique ( ) conduit a la production d’un gaz le dihydrogène et du chlorure de zinc ( ).

① Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique.

② Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.

Application 5 : Le fer ( ) réagit sur le dichlore ( ) pour donner du chlorure de fer III ( ) Ecrire la réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.

Application 6 : L’acéthylène ( ) réagit sur le dioxygène de l’air, pour donner du dioxyde de carbone et de l’eau.

① Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. Et leurs formules respectives.

② Ecrire la réaction en utilisant les symboles chimiques, puis ajouter les coefficients stœchiométriques.

Cours Bac Pro-03 V8

Application 7 : Le cuivre métallique est extrait à partir du minerai la chalcopyrite.

Ajouter les coefficients stœchiométriques à cette équation bilan.

Cu

₂

O + Cu

₂

S  Cu + SO

₂

Application n°8 : La réaction chimique porte le nom d’estérification. Lors de cette transformation chimique, il y a formation d’eau et d’un ester. En chimie les esters sont des molécules odorantes utilisés en parfumerie.

La réaction a été partiellement écrite dans le tableau suivant.

Ecriture de la réaction

C

2

H

6

0 + C

2

H

4

O

2

 H

₂

O + Ester

Bilan : nombre d’atomes de chaque espèce

Réactifs Produits

Atome de carbone : ……….…. Atome de carbone : ………..

Atome d’hydrogène : ……….… Atome d’hydrogène : ………

Atome d’oxygène : ………... Atome d’oxygène : ………..

Compléter le tableau, et retrouver la formule chimique de l’ester ainsi fabriqué.

Application n°9 : La réaction chimique porte le nom de fermentation alcoolique. Lors de cette transformation chimique, il y a formation de d’éthanol (alcool) et de dioxyde de carbone lors de la transformation des sucres (Glucides) contenus dans le vin.

La réaction a été partiellement écrite dans le tableau suivant.

Ecriture de la

réaction Glucide  2 C

₂

H

6

O + 2 CO

2

Bilan : nombre d’atomes de chaque espèce

Réactifs Produits

Atome de carbone : ………. Atome de carbone : ………..

Atome d’hydrogène : ……… Atome d’hydrogène : ………

Atome d’oxygène : ……….. Atome d’oxygène : ………..

Compléter le tableau, et retrouver la formule chimique du glucide.