Exercices CH 9 Forcé le sens d’évolution d’un système p 179
qcm n° 1, 2, 3
Ex 4
1. Réaction (1) dans le tube
2. a. Réaction opposée (2)
b. Quotient de réaction (2) et sens d’évolution spontanée.
c. Evolution notable ?
d. Méthode pour faire évoluer le système.
Ex 6
Ex 8
1. Borne où se dégage du dihydrogène.
Pour former le dihydrogène il faut que les ions hydrogène soient réduis.
Il y a donc un apport d’électrons. La borne correspondante est donc le
pole -.
2. Durée de l’électrolyse
Ex 10
1. a. Réactions en mode pile
b. Equation de fonctionnement en mode pile
c. Conversion d’énergie en mode pile
2. a. Réactions en mode électrolyseur
b. Equation de fonctionnement en mode électrolyseur
c. Conversion d’énergie en mode électrolyseur
3. Cycle de principe et intérêt.
Ex 11
Pour déposer du Zn métal sur l’électrode « tôle métallique » il faut réaliser la réduction :
La durée nécessaire est donc :
Ex 13
1. équation de la réaction
2. a. Sens de l’évolution.
Quotient de réaction initial
b. Nécessité de réaliser une électrolyse.
La constante d’équilibre est très petite :
3. a et b. Schéma de l’électrolyse
c. Equations aux électrodes
4. a. Avancement xf de la réaction
b. Concentrations des espèces chimiques
c. Quotient de réaction à la fin et commentaire
Ex 14
La durée de l’électrolyse est :
Ex 15
L’énergie nécessaire est :
Ex 17
La densité de courant :
Ex 18
1. et 2. Schéma électrolyse
3. équations susceptibles de se produire aux électrodes
4. Equation ayant lieu
5. Electroraffinage
6. Durée de vie d’une anode
7. Energie électrique consommée par tonne de cuivre
et ECE.
