Correction du devoir commun du 8 janvier 2010-
Exercice 1.
1 Les deux molécules ont pour formule brute C6H13O2N. Elles ont donc même masse molaire.
M = 6xM( C ) + 13xM(H) + 2xM(O) + 1xM(N) = 6x12 +13x1 + 2x16 + 1x14 = 131 g.mol-1.
2. Elles ont même formule brute ( même composition ), mais des formules semi-développées différentes ( formes différentes )
3. Voir feuille annexe
4. Les deux molécules possèdent une fonction acide carboxylique et une fonction amine portées par le même atome de carbone. Ce sont donc des acides α aminés.
5. C'est un atome de carbone lié à 4 atomes ou groupements d'atomes différents.
6. Voir feuille annexe 7. a)
b) elle se nomme la ( L ) leucine
c) c'est la configuration L qui existe chez les mammifères d) Oui, car elle possède un atome de carbone asymétrique.
8.a) et b )
+
+
c) C'est un cas particulier de la fonction amide d) Les 4 atomes sont dans un même plan
e) On peut également former leu-leu ; ile-ile et ile-leu
CH CH3 CH3 CH2
H NH2
COOH
CH3 CH CH2 CH NH2 CH3
C O
N H
CH CO2H CH
CH3
CH2 CH3 CH3 CH CH2 CH CO2H
NH2 CH3
CH3 CH2 CH CH CO2H NH2
CH3
H2O
C N O
Exercice 2
1. On prélève le volume V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 1 mL munie d'un dispositif d'aspiration
2. Voir feuille annexe 3. I2 + 2 S2O3
2- S4O6
2- + 2I-
4.1 Point d'équivalence : les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
4.2 Avant le point d'équivalence, il reste du diiode donc coloration brune. Après le point d'équivalence, le diiode a disparu donc incolore. La couleur passe donc du brun à l'incolore.
4.3
I2 S2O3 2-
1 2
n( I2 ) n S2O3 2-
4.4 C0 = 1,0×10−1×7,8
2×1 = 0,39 mol.L-1 4.5 n0 = C0V0 = 0,39 x 0,01 = 3,9x10-4 mol
4.6 m0 = n0 x M( I2 ) = 3,9x10-4 x 2 x 127 = 0,099 g
4.7 Dans 100 mL, il y a 100 fois de diiode que dans 1 mL soit une masse de 0,099 x 100 = 9,9 g.
L'étiquette indique 10 g donc, aux erreurs de manipulations près, on peut considérer que l'indication de l'étiquette est convenable.
Exercice 3.
1.
1.1. Un noyau père instable se transforme en un noyau fils plus stable. Cette désintégration s'accompagne de l'émission d'une particule.
1.2. Le phénomène est aléatoire et spontané.
2. Z = 84 donc le noyau contient 84 protons
A – Z = 210 – 84 = 126 donc le noyau contient 126 neutrons 3.
3.1 le terme isotope désigne deux noyaux qui ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents.
3.2 A = nb protons + nb neutrons = 84 + 125 = 211 donc 21184Po 2x n( I2 ) = n (S2O3
2-) or n( I2 )) C0V0 et n (S2O3 2-)=
CRVR donc 2x C0V0 = CRVR ou encoreC0 = CRVR
2 V0
4.
4.1 La particule émise lors d'une radioactivité alpha est un noyau d'hélium 42He
4.2 Les grandeurs qui sont conservées sont la charge électrique ( ou nombre de protons )et le nombre de nucléons
4.3 On note le noyau fils A
ZX. Si on écrit les lois de Soddy, on obtient : Conservation de Z : 84 = Z + 2 donc Z = 82
Conservation de A : 210 = A + 4 donc A = 206 donc le noyau fils est 20682Pb
5. Le nom souligné dans le texte est l'unité de l'activité. L'activité correspond au nombre de désintégrations que peut subir la source en une seconde.
6.
6.1. La période ou ½ vie est le temps que met la moitié des noyaux de la source à se désintégrer.
6.2 On rappelle que A(nxt 1/2) = A0
2n et m(nxt 1/2) = m0
2n , n étant un nombre entier
Au bout de 138 jours, il se sera écoulé une période. L'activité aura été divisée par 21 = 2. Donc A(138jours ) = A0
2 = 166×106
2 = 83x106 Bq
Au bout de 276 jours, il se sera écoulé deux périodes donc, la masse aura été divisée par 22 = 4 donc m(276 jours ) m0
4 = 1
4= 0,25 µg
6.3 On considère que cet échantillon sera inactif au bout de 20 périodes soit 20 x 138 = 2760 jours
PRENOM : CLASSE :
E XERCICE 1
Leucine : leu
Isoleucine : ile
E XERCICE 2
CH CH3
CH2 CH NH2
CO2H CH3
CH NH2
CO2H CH
CH2 CH3
CH3
Acide carboxylique Amine
Burette graduée
Solution de thiosulfate de sodium
Erlenmeyer
Agitateur magnétique
Povidone
