ETINCELLE. GUIDE du professeur. Mohamed MAHZOUL Inspecteur principal (Physique chimie) Collectif d auteurs. Coordinateur de la collection

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PARTIE

ETINCELLE

Coordinateur de la collection

Mohamed MAHZOUL

Inspecteur principal (Physique chimie)

Équipe éditoriale

Collectif d’auteurs

GUIDE du professeur

(3)

C

Il est strictement interdit de reproduire cet ouvrage même par tiellement, d'en faire des copies ou de le retransmettre par quelque moyen que ce soit, électronique ou mécanique, sans l'autorisation écrite de l'éditeur.

Tous droits réser vés Guide du professeur physique chimie 1^e année collège Dépôt légal : 2017MO3707

ISBN : 978-9954-742-03-7 ISSN : 2550-4827

E T I N C E L L E

C

DANGER

PHOTOCOPILLAGELE

TUE LE LIVRE

« le photocopillage, c’est l’usage abusif et collectif de la photocopie sans autorisation des auteurs et des éditeurs.

Largement répandu dans les établissements scolaires, le photocopillage menace l’avenir du livre, car il met en danger son équilibre économique. Il prive les auteurs d’une équitable rémunération.

En dehors de l’usage privé du copiste, toute reproduction totale ou partielle de cet ouvrage est interdite. »

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Avant-propos

Le manuel de l’élève, a pour ambition d’acquérir les notions de physique chimie en langue française.

C’est un recueil d’activités dont le contenu est conforme aux instructions officielles du ministère de l’éducation nationale..

Fidèle aux attentes de l’enseignement de la physique chimie, la mise au point des activités propo- sées est le fruit d’une réflexion sur l’approche par compétences. En effet, elles permettent de mettre en valeur :

- La démarche d’investigation

- L’évaluation et le travail personnel des élèves.

Chaque partie est introduite par une présentation illustrée qui a pour but de solliciter la curiosité de l’élève et de le sensibiliser au contenu.

Chaque chapitre comporte :

Une introduction imagée accompagnée de questions étroitement liées à des situations de la vie quotidienne dont le but de favoriser la démarche d’investigation.

Les activités d’apprentissage et d’évaluation sont élaborées selon un mode interactif afin de per- mettre au professeur de mettre en œuvre la démarche d’investigation et de le munir d’un outil de travail qui lui permettra un gain de temps et d’énergie, car elles donnent l’assurance d’exécuter tout le programme, et évitent d’avoir à chercher des documents...

Une page bilan destinée à retenir l’essentiel à la fois par l’écrit et par l’image.

Pour s’auto évaluer, nous avons proposé à la fin des unités destinées à être enseignées dans une période de l’année scolaire, des devoirs qui ont pour objectif de vérifier la bonne acquisition des notions traitées.

Le guide du professeur est comparable à un « mode d’emploi » du manuel. Il décrit au professeur : - comment les directives du programme (notamment en termes de pédagogie) sont appliquées dans le manuel ;

- comment est structuré le manuel ; - comment est structuré chaque chapitre ;

- comment corriger les exercices (bonnes réponses aux questions).

- le livre du professeur contient toutes les réponses aux questions qui constituent l’ossature de chaque activité. Nous souhaitons que l’enseignent en fasse bon usage et de bien veiller de ne pas transformer les activités en des séquences de question – réponse.

Les activités élaborées pour réaliser les objectifs fixés par le ministère de l’éducation nationale, ont pour but de proposer à l’enseignant des outils d’animation, selon une progression pédagogique qu’il doit mettre en place lors de la préparation de ses cours.

L’auteur

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Sommaire

Partie

1

Matière et matériaux

Chapitre1 : Quelques matériaux utilisés dans notre vie quotidienne...7

Activité Documentaire : Distinguer les objets des matériaux ...7

Activité Expérimentale : La classification et les propriétés des principaux matériaux utilisés dans notre quotidien .7 Activité Documentaire : Quelques types de matières plastiques et leurs propriétés ...7

Exercices ...8

Chapitre 2 : Les matériaux et l’électricité - Atomes et ions...9

Activité Documentaire : Les atomes... 9

Activité Documentaire : Le noyau et les électrons ... 9

Activité Documentaire : Les ions ... 9

Activité Documentaire : Les ions monoatomiques et polyatomiques ... 10

Exercices ...10

Chapitre 3 : La réaction de quelques matériaux avec l’air ...11

Activité Expérimentale : L'oxydation du fer dans l'air humide ... 11

Activité Documentaire : L'action du dioxygène sur le fer et l'aluminium ... 11

Exercices ... 11

Chapitre 4 : Des tests sur les ions ... 12

Activité Expérimentale : L'identification des ions ...12

Exercices ... 12

Chapitre 5 : La notion de pH solution acides et basiques ...13

Activité Expérimentale : la pH des solutions acides et des solutions basiques ...13

Activité Expérimentale : La mesure du pH d'une solution à l'aide d'un pH-mètre - pH et ions en solution aqueux ..14

Activité Expérimentale : L'effet de la dilution sur le pH d'une solution ...14

Activité Documentaire : Les dangers des produits acides ou basiques ...14

Exercices ...14

Chapitre 6 : L'action des solutions acide-basiques sur les métaux ...15

Activité Expérimentale : La réaction de l'acide chlorhydriques avec le fer, le zinc, aluminium et le cuivre ...16

Activité Expérimentale : La réaction de la soude avec le fer, le zinc, l'aluminium et le cuivre ...16

Exercices ...16

Chapitre 7 : Les dangers sur la santé et l’environnement de certains matériaux utilisés dans la vie quotidienne ...17

Activité Documentaire : Quelque situations de pollution de l'environnement...17

Exercices ...17

Chapitre 8 : La combustion des matériaux organiques ...18

Activité Documentaire : Les dangers de la combustion ...18

Activité Documentaire : La combustion du papier et du polyéthylène ...18

Exercices ...18

Devoir Surveillé n°1 ...19

(6)

PARTIE

Partie

2

Forces et mouvements

Chapitre 1 : Le mouvement et le repos ...22

Activité Documentaire : La relativité du mouvement...22

Activité Documentaire : Les mouvements de translation et de rotation ...22

Activité Documentaire : La vitesse moyenne ...22

Activité Documentaire : La nature d'un mouvement rectiligne ...23

Activité Documentaire : Les dangers de la route ...23

Activité Documentaire : La distance d'arrêt d'un véhicule ...23

Exercices ...24

Chapitre 2 : Les actions mécaniques – les forces ...24

Activité Expérimentale : Les actions mécaniques et leurs effets ...24

Activité Documentaire : La modélisation d'une action mécanique et d'une force ...25

Exercices ...25

Chapitre 3 : L’équilibre d’un corps solide sous l’action de deux forces ...27

Activité Expérimentale : L'équilibre d'un corps solide soumis à l'action de deux forces ...27

Exercices ...27

Chapitre 4 : Le poids et la masse ...28

Activité Expérimentale : Le poids d'un objet ...28

Activité Expérimentale : La relation entre le poids et la masse d'un objet ...28

Exercices ...29

Partie 3

Puissance et énergie Chapitre 1 : La résistance et énergie ...32

Activité Expérimentale : La loi d'ohm ...32

Exercices ...32

Chapitre 2 : La puissance électrique ...33

Activité Expérimentale : La puissance électrique ...33

Activité Documentaire : La relation entre puissance, tension et intensité pour appareil fonctionnant en courant continu 33 Activité Documentaire : La puissance électrique développée par un appareil de chauffage ...34

Exercices ...34

Chapitre 3 : L’énergie électrique ...35

Activité Expérimentale : L'énergie électrique ...35

Activité Documentaire : L’Ex. pression de l'énergie électrique consommée par un appareil de chauffage 35 Activité Documentaire : L'énergie électrique consommée dans une installation domestique ...35

Exercices ...36

(7)

Depuis l’antiquité, les matériaux font partie du quotidien et de l’histoire de l’Homme. Au fil du temps, ils ont évolué pour donner aux objets qui nous entourent de nouvelles fonctionnalités qui répondent à nos besoins. Seulement un bon nombre d’objets que nous utilisons ont une durée de vie limitée et deviennent des déchets.

Quelles sont les principales classes des matériaux ?

Quel est l’impact des déchets sur l’environnement et la santé ?

Quels traitements pourrions-nous faire subir aux déchets pour préserver notre environnement ?

Partie 1 : Matière et matériaux

CHAPITRE 1 : Quelques matériaux utilisés dans notre vie quotidienne.

CHAPITRE 2 : Les matériaux et l’électricité - Atomes et ions.

CHAPITRE 3 : La réaction de quelques matériaux avec l’air.

CHAPITRE 4 : Des tests sur les ions.

CHAPITRE 5 : La notion de pH solution acides et basiques.

CHAPITRE 6 : L'action des solutions acide-basiques sur les métaux.

CHAPITRE 7 : Les dangers sur la santé et l’environnement de certains matériaux utilisés dans la vie quotidienne.

CHAPITRE 8 : La combustion des matériaux organiques.

(8)

PARTIE 1

Quelques matériaux utilisés dans notre vie quotidienne

Chapitre 1

p : 10 ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE

Distinguer les objets des matériaux Doc. 1 :

1. bouteille.

2.

A : du verre.

B : du plastique.

C : de l’aluminium.

D : de la céramique.

Doc. 2 : 3.

A : papier d’emballage.

B : une règle.

C : une poêle.

D: une marmite.

4. le matériau qui a été utilisé est l’aluminium.

5. Un même objet peut être fabriqué à partir de différents matériaux. Un même matériau, permet de fabriquer différents objets.

Doc. 3 : 1. tableau :

objet Nom de

l’objet matériau (x)

A Boite Carton

B Poêle Acier

C Casseroles Cuivre

D Table Bois

E Couteau Acier + plastique

F Vélo Caoutchouc ,métaux

(aluminium ;acier)

p : 12 ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE

La classification et les propriétés des principaux matériaux utilises dans notre quotidien

Doc. 1 : 1. tableau :

Objet

(s) Nom matériau couleur

A Plaque Zinc Gris

B Plaque Fer Gris

foncé

C Plaque Cuivre Rouge

D Plaque Aluminium Blanc

brillant

E fourchette Acier Blanc

F Chaîne Argent Blanc

G Chaîne Or Jaune

Doc. 2 :

1. Tous les métaux sont conducteurs d’électricité.

2. Non, le plastique et le verre ne sont pas conducteurs d’électricité.

3. Doc. 3 : le métal qui est attiré par l’aimant est le fer.

Doc. 4 (^{page 14)}

1. volume du corpsmasse du corps

v cm m g

= = 3

t ^^ h

2. tableau : h

Plaque Ag Al Fe Zn Or Cuivre

Masse en g 75,6 19,4 56,9 51,1 139 64,1 Volume en

cm³ 7,2 7,2 7,2 7,2 7,2 7,2

Masse volumique

en (g/cm³) 10,5 2,7 7,9 7,1 19,3 8,9 3. Al / Zn / Fe / Cu / Ag / Or.

4. La masse volumique de l’Ag étant plus grande que celle de l’Al donc le métal Ag est plus lourd que Al.

Doc. 5 :

1. Transparent : oui le, cas de la bouteille.

2. Opaque : oui cas du panier, tabouret.

3. Déformable oui, cas de la bouteille.

p : 16 Activité documentaire

Quelques types de matières plastique et leurs propriétés Doc. 1 + Doc. 2 + Doc. 3 :

1. PE : polyéthylène / PVC ou (PCV): polychlorure de vinyle PS : polystyrène.

2. un morceau de PEBD est moins rigide et se colle sur lui-même dans de l’eau salée bouillante alors qu’un morceau de PEHD est plus rigide et ne se colle

(9)

pas sur lui-même dans de l’eau salée bouillante.

3. eau contenant du sel solide.

Suite page 18

4. Le polystyrène est soluble dans l’acétone et flotte dans de l’eau salée saturée.

5. Salle de bains, cuisine.

6. Le polychlorure de vinyle ne flotte pas dans de l’eau salée saturée et ne se courbe pas dans l’eau bouillante.

7. voir bilan page 20.

Doc. 4 :

1. Aluminium + plastique + carton.

2. Le carton est opaque empêche la lumière de s’infiltrer dans le produit. Le plastique empêche le liquide de s’écouler. L’aluminium assure la dureté de l’emballage pour résister contre les chocs lors du transport.

Exercices p : 21

Ex. 1 :

1. objet / 2. matériaux / 3. objet – matériaux 4. objet – matériaux / 5. matériaux - objets.

Ex. 2 :

Objet – matériau - objet.

Ex. 3 :

Aluminium Opaque et perméable

Plastique Conducteur d’électricité

Verre Flotte à la surface de l'eau et

imperméable

Carton Cassable

Ex. 4 :

1. V = mesuré à l’éprouvette.

2. m = 160,2g.

3. On calcule la masse volumique et on la compare à l’une des valeurs dans le tableau.

Ex. 5 :

1. Fer / 2. Aluminium /3. Cuivre.

Ex. 6 :

1. Il s’agit d’objets.

2. Selle : cuir./ Cadre: métal Acier ou Aluminium.

- Pneu : Caoutchouc / Pédale : métal (Acier ou autre …).

3. A l’aide d’un aiment.

Ex. 7 :

1. Boite carton - bouteilles plastique canette aluminium.

2. cuillère, fourchette, couteau acier tee-shirt coton.

bol porcelaine.

3. canette - cuillère - fourchette - couteau : ils sont fabriqués à partir du fer.

4. boite - bouteilles - tee-shirt - bol.

5. canette, étanche imperméable et résiste au chocs. bouteille : étanche.

6. cuillère, fourchette et couteau.

(10)

PARTIE 1

Les matériaux et l’électricité - Atomes et ions

Chapitre 2

Les atomes Doc. 1 :

1. Le physicien Niels Bohr.

2. Dans le modèle Bohr les électrons gravitent autour du noyau comme les planètes qui gravitent autour du soleil .

3. L’atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons

4. La partie de l’atome dont la charge électrique est positive, est le noyau.

5. Les constituants de l’atome qui portent une charge négative, sont les électrons.

6. La charge totale de l’atome est nulle = l’atome contient autant de charges positives que de charges négatives.

Doc. 2 :

1. Bohr pense que les électrons ont des trajectoires circulaires, alors que dans le modèle actuel les électrons constituent un nuage sphérique entourant le noyau.

2. Les atomes ont des dimensions très petites, ils ne sont visibles ni à l’œil ni au microscope optique. .

3. On calcule :

dd

1010 10

noyau atome

15

10 5

= - =

-

- le diamètre de l’atome est 100.000 fois plus grand que celui du noyau .

4. d_atome= 100000 x d_noyau = 6 x 1 00000 = 600000 cm = 6 km

le noyau et les électrons Doc. 1 :

1. tableau :

Hy Car Oxy Alu

Symbole H C O Al

Nombre d’électrons 1 6 8 13

Numéro atomique Z 1 6 8 13

Charge du noyau = Ze e 6e 8e 13e

Charge des électrons -e -6e -8e -13e

Charge de l’atome 0 0 0 0

Fer Cuiv zinc

Symbole Fe Cu Zn

Nombre d’électrons 26 29 30

Numéro atomique Z 26 29 30

Charge du noyau = Ze 26e 29e 30e

Charge des électrons -26e -29e -30e

Charge de l’atome 0 0 0

2. la charge de l’atome :

q (atome) = charge du noyau + charge des électrons.

q (atome) = (Z x e) + (Z x (-e)) = Z x e - Z x e = 0 3.

Qe

1,6 10 8,64 10

54

19 18

#

= = # =

F -

-

4. q(Al) = 13e - 13e = 0

P : 28 ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE

Les ions Doc. 1 :

1. En se basant sur les informations portées sur le Doc 1 (A), Complète le tableau suivant :

Atome de

chlore Ion chlorure

Formule Cl Cl-

Nombre de charges

positives dans le noyau 17 17

Nombre d’électrons 17 18

2. Pour devenir L’ion chlorure l’atome de chlore, doit gagner un électron.

3. Cl- veut dire que l’ion chlorure provient de l’atome de chlore par gain d’un électron qui est symbolisé par le signe (–).

4. Cl-est un ion portant une charge négative c’est un anion.

5.

Atome de

sodium Ion sodium

formule Na+ Na+

Nombre de charges positives

dans le noyau 11 11

Nombre

d’électrons 11 10

(11)

6. Pour devenir l’ion sodium, l’atome sodium doit perdre un électron.

7. Na+ veut dire que l’ion sodium provient de l’atome de sodium par perte d’un seul électron qui est symbolisé par le signe (+).

8. Na+ est un ion portant une charge positive, c’est un cation.

application :

a. En perdant deux électrons l’atome de fer se retrouvera avec un excès de deux charges positives et donnera l’ion fer II qui a pour formule Fe²⁺.

- En perdant trois électrons l’atome de fer se retrouvera avec un excès de trois charges positives et donnera l’ion fer III qui a pour formule Fe³⁺.

b. Complété le tableau ci dessous :

Atome de fer Ion fer II Ion fer III

Formule Fe Fe²⁺ Fe³⁺

Nombre de charges

positives dans 26 26 26

Nombre

d’électrons 26 24 23

Charge

électrique 0 +2e +3e

Les ions monoatomiques et polyatomiques Doc. 1 :

1. Ions monoatomiques contenus dans l’eau minérale : Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺, Cl^-.

2. Anions monoatomiques contenus dans l’eau minérale : Cl¯.

3. Cations monoatomiques contenus dans l’eau minérale : Ca²⁺, Mg²⁺, Na+, K⁺.

4. Cations polyatomiques contenus dans l’eau minérale : n’existe pas.

5. Anions polyatomiques contenus dans l’eau minérale : HCO3-, SO42- , NO3-, SO2-.

Exercices p : 33

Ex. 1 :

1. faux / 2. faux / 3. faux /4. faux / 5. faux / 6. vrai 7. faux / 8. vrai / 9. faux.

Ex. 2 :

1. monoatomique / 2. supérieure / 3. inférieur 4. polyatomique / 5. négativement / 6. positivement.

7. charge.

Ex. 3 :

1. b / 2. c / 3. a / 4. c / 5. b / 6. a / 7. c.

Ex. 4 :

1. m _électron = 11 x 9.109 x 10^-31= 100.2 x 10^-31 kg.

2. m _atome= m _noyau + m _elec = 1,837 x10^-26 + 100,2 x 10^-31

≅ 1,837 x10^-26kg.

3. m _noyau ≅ m_atome : la majeure partie de la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.

Ex. 5 :

1. a. 10 électrons / b. z = 8 il désigne le nombre de charges positives contenues dans le noyau.

2. a. 13 électrons / b. Z = 13.

3. a. Cl^-./b. 18 électrons

c. 17 charges positives. Z = 17 numéro atomique Ex. 6 :

1. il contient autant de charges positives que de charges négatives ou bien le nombre d’électrons est égale ou nombre de charges positives contenues dans le noyau.

2. Fe²⁺ contient 24 électrons.

3. Fe³⁺ contient 23 électron.

Ex. 7 : 1. Anions.

a. HCO3-, SO42-, NO3-, SO2

-, M On 4--, Cl^- Cation : Ca²⁺ , Mg²⁺, Na⁺, K⁺.

b. Ions monoatomiques: Na⁺, K⁺ , Cl^- , Mg ²⁺ , Ca²⁺. - ions polyatoniques:

HCO3 -, SO4

2-, NO3-, SO3-, M On 4-. 2.

- HCO3-contient 5 atomes (30 + 1C + 1H).

- SO42-Contient 5 atomes (40 + 1S).

- NO3--Contient 4 atomes (1N + 30).

- SO2-Contient 3 atomes (1S + 20).

- M On 4-Contient 5 atomes (1Mn + 40).

3. HCO3

-, NO3-, SO2

-, Cl^-, M On 4-. Gain d’un électron - SO42-: Gain de deux électrons.

4. Ca²⁺, Mg²⁺ perte de deux électrons.

- Na⁺, K⁺ perte d’un électron.

(12)

PARTIE 1

La réaction de quelques matériaux avec l’air

Chapitre 3

L’oxydation du fer dans l’air humide Doc. 1 :

1. a. Le clou en fer placé dans l’eau salée est celui qui rouille le plus.

b. Le clou en fer n’est pas rouillé dans l’air sec (tube A) et dans l’eau privée de dioxygène (tube D).

c. La couche d’huile empêche la dissolution de l’air dans l’eau.

2. La formation de la rouille est favorisée par la présence l’air humide et beaucoup plus par la présence de l’eau salée.

Doc. 2 : (P. 38)

1. Dans l’éprouvette A l’eau a pris la place la place du dioxygène.

2. lors de son contact avec le fer, le dioxygène s’est introduit dans la laine de fer et l’avait transformé.

3. Le produit formé est la rouille de couleur rougeâtre.

4. Une montée d’eau dans l’éprouvette B comme dans l’éprouvette A.

5. L’air est constitué de 5

1 de dioxygène et de 5

4 de diazote.

6. Le volume de dioxygène dans l’éprouvette C’est^V02=²⁵⁰#₅¹ =⁵⁰^cm3; le volume de diazote est VN2=250#54=200cm3Après dix jours le volume qui sera occupé par l’eau dans l’éprouvette de l’expérience C’est 50cm³; il représente le volume de dioxygène contenu dans l’air.

l’action du dioxygène sur la fer et l’aluminium La corrosion du fer :

1. Le fer réagit avec le dioxygène pour former de la rouille rougeâtre.

2. Les réactifs sont : le fer et le dioxygène – le produit : la rouille. équation bilan :

Fer + dioxygène oxydedefer (rouille).

3. 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃.

4. Le fer peut être protégé d’une couche de peinture ou de vernis qui l’isole de l’eau et de l’air afin d’empêcher la transformation chimique qui conduit à la formation de la rouille et la disparition du métal.

L’oxydation de l’aluminium :

1. Aluminium + dioxygène oxyde d’aluminium 2. 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃.

3. Il n’est pas nécessaire de protéger les objets en aluminium comme on le fait pour le fer, car la couche d’oxyde d’aluminium est imperméable, elle empêche la corrosion de se poursuivre.

Exercices ^{p : 43}

Ex. 1 :

1. faux : c’est l’inverse / 2. vrai / 3. faux / 4. faux.

5. faux : action du dioxygène sur le fer / 6. Fe₂O₃ . Ex. 2 :

- dioxygène - rouille - oxydation - plus rapide - d’oxyde d’aluminium - dioxygène - empêche.

Ex. 3 :

1. a. le dioxygène de l’air contenu dans

la bouteille a réagi avec la laine de fer ce qui explique la montée de l’eau dans la bouteille b.

V V vair5

1L5 0.2L 200mL.

eau= 02= = = =

2. a. la formation de la couche rougeâtre (nouveau produit), indique qu’une transformation chimique a eu lieu.

b. 4F_e +30 2Fe2O_3..

c. La masse de la laine de fer a augmenté.

3. La couche rougeâtre ne protège pas le fer c’est de la rouille.

4. v_eau= 1L lorsque le dioxygène aura réagi entièrement avec le fer.

Ex. 4 :

1. Aluminium et dioxygène.

2. 4 Al +30₂ 2Al₂0₃.

3. La couche grisâtre est protectrice, l’oxydation va s’arrêter.

Ex. 5 :

1. a. L’Aluminium résiste à l’oxydation ce qui n’est pas le cas du Fer.

b. l’oxydation de l’Aluminium donne lieu à la

(13)

formation d’une couche protectrice.

c. Dans les villes côtières l’air est très humide ce qui favorise l’oxydation du Fer.

2. Couche de peinture.

Ex. 6 :

voir cours p : 42 (bilan par le texte.) Ex. 7 :

1. a. dioxygène O₂ et diazote N₂. b. 20% de O₂ et 80% de N₂.

c. V02= 2505 =50mL VN₂= 200 mL.

2.

a. Il y ‘aura formation de la rouille sur le fer.

b. 4Fe + 3O₂ 2Fe₂ 0₃.

c. V_eau =50 cm³, car le dioxygène qui va réagir avec le fer représente

5

1 du volume de l’air :

V02= 2505 =50cm3

Des tests sur les ions

Chapitre 4

p :46 ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE

l’identification des ions Doc. 1 :

1. Formation d’un précipité blanc.

2. Le précipité blanc a noircit.

3. Ag⁺+Cl^– AgCl.

Doc. 2 :

1. Formation d’un précipité bleu.

2. Les ions Cu²⁺et

SO

42-. 3. Cu²⁺+2OH^– Cu(OH)₂. Doc. 3 :

1. formation d’un précipité vert.

2. les ions Fe²⁺et

SO

42-

. 3. Fe²⁺+2OH^– Fe(OH)₂. Doc. 4 :(P. 48)

1. Formation d’un précipité rouille.

2. les ions Fe³⁺et Cl^–. 3. Fe³⁺ + 3OH^– Fe(OH)₃. Doc. 5 :

2. les ions Zn²⁺ et Cl^–.

3. Zn²⁺ + 2OH^– Zn(OH)_2.

Doc. 6 :

2. Les ions Al³⁺ et Cl^–.

3. Al³⁺+3OH^– Al(OH)_3.

Exercices p : 51

Ex. 1 :

Ions – le nitrate d’argent – précipité blanc – précipité vert – précipité rouille – précipite blanc.

Ex. 2 :

1.Cu²⁺/2.ions cuivre / 3.Na⁺/4.ne réagit pas.

Ex. 3 :

1. Solution de chlorure de sodium Na⁺ et cl^- solution chlorure de cuivre II Cl^- et Cu²⁺.

2. Toute solution est électriquement neutre donc le nombre ions chlorure est le même que celui des ions sodium : N(Cl^-) = 2.10²⁰ions.

3. Chaque ion de Cu²⁺ porte deux charges positives, donc pourra neutraliser deux ions Cl-, par conséquent le nombre d’ions Cl^- est le double de celui des ions Cu²⁺.

N(Cl-) = 2N(Cu²⁺)

Ex. 4 :

1. Solution chlorure de sedium.

2. Non, ils doivent être accompagnés d’ions positives car la solution doit être neutre.

3. Cl^-.

4. Test du nitrate d’argent.

5. Ion fer II fe²⁺:identifié par l’ajout de la soude qui donne un précipite vert.

Ions fer III fe³⁺: identifié par l’ajout de la soude qui donne un précipite rouille.

6. Les ions fe²⁺et cu²⁺ne régissent pas car, ils portent le même signe (+).

Ex. 5 :

1. à partir de la gauche : verte – bleu – rouille.

(14)

PARTIE 1 2. la soude de forme (Na⁺ + HO^-).

3. Précipité vert : Fe²⁺/Précipité bleu : Cu²⁺/ Précipité rouille : Fe³⁺.

4. Fe²⁺ ion Fer II / Cu²⁺ ion cuivre II/ Fe³⁺ ion Fer III.

5.

Pour Fe²⁺:

- Fe²⁺+2HO^- Fe (OH)_2.. - Cu²⁺+2HO^- Cu (OH)₂. - Fe³⁺+ 3HO^- Fe (OH)₃.

Ex. 6 :

1. La solution peut contenir des ions Fe²⁺.

2. Le test au nitrate d’argent montre que la solution contient des ions Cl^-.

- Le test à la soude montre que la solution contient effectivement des ions II (Fe²⁺).

Ex. 7 :

1. Ions chlorure Cl^-/Ions zinc Zn²⁺. 2.

a. identification de l’ion Cl-:

Nitrate d'argent précipité blanc qui noircit à la lumière Solution

contenant des ions Cl^--

- Identification de l’ion Zn²⁺:

Soude

Formation d'un précipté blanc Solution

contenant des ions Zn⁺²

b. Cl^- + Ag⁺ Ag Cl.

- Zn²⁺ + 2HO^- Zn (OH)₂.

3. La solution d’hydroxyde de potassium (K⁺ + HO^-) contient des ions hydroxyde HO^-, donc elle peut

être utilisée pour identifier les ions Zn²⁺. Ex. 8 :

1. tableau :

Formule de l’ion positive

chlorure Ion CL^-

hydroxyde Ion HO^-

Ion Fer II Fe⁺² Oui Non

Ion Fer II Fe⁺³ Oui Non

Ion cuivre II Cu²⁺ Oui Non

La notion de pH solution acides et basiques

Chapitre 5

Le pH des solutions acides et des solutions basiques Doc. 1 + Doc. 2 + Doc. 3 :

1. a. Une solution est dite acide lorsque son pH est compris entre 0 et 7 (inférieur à 7).

b. une solution est dite basique lorsque son pH est compris entre 7 et 14( supérieur à 7 ).

c. Une solution est dite neutre lorsque son pH est égal à 7.

2. (P. 56)

a. acide son pH diminue / b. basique son pH augmente.

3. a. la baguette en verre doit être sec et propre à chaque fois qu’on dépose une goutte de

solution sur le papier. pH ,pour éliminer les traces de toute autres solution.

b. tableau :

Solution testée

Couleur du papier pH

Valeur du pH

Acide , basique

ou neutre

Ions contenus

da la solution Solution a rouge 1 acide H⁺et Cl^- Solution b jaune 7 neutre

Solution C bleue 14 basique Na+ et HO^-

4. Le papier pH donne une valeur approximative du pH.

(15)

La mesure du ph d’une solution à l’aide d’un pH-mètre ph et ions en solution aqueuse Doc. 1 :

1 – Tableau :

Solution pH

Acide, basique ou

neutre

Ions contenus

dans la solution Acide

chlorhydrique 2,1 Acide H⁺ +Cl^- hydroxyde de

sodium 12,2 Basique Na⁺ + HO^- Chlorure de

sodium 7,1 Neutre Na⁺ + Cl^- hydroxyde de

potassium 10 Basique K⁺ + HO^- Acide nitrique 1,2 Acide H⁺ +NO^-₃

2. L’ion responsable du caractère acide d’une solution aqueuse est H⁺, car il existe en solution à chaque fois que la solution est acide .

3. L’ion responsable du caractère basique d’une solution aqueuse est HO^-, car il existe en solution à chaque fois que la solution est basique.

4. Les ions Na⁺et Cl^- ne sont pas responsables du caractère acide ou basique d’une solution aqueuse , ils sont contenus dans l’eau salée et pourtant la solution est neutre.

5. Une solution acide contient plus d’ions H⁺ que d’ions HO^-.

Une solution basique contient plus d’ions HO^- que d’ions H⁺.

Une solution neutre contient autant d’ions H⁺que d’ions HO^-.

L’effet de la dilution sur le pH d’une solution Doc. 1 :

1. Le pH du jus d’orange avant la dilution est égale 2,55.

2. Le jus d’orange a un pH inférieur à 7, donc c’est une solution acide.

3. Le pH d’une solution aqueuse acide augmente lors de la dilution.

4. Après des dilutions successives, le pH de la solution acide se rapproche de 7.

Doc. 2 :

1. La solution la plus diluée est celle contenue dans le bécher A₃.

2. le pH d’ une solution aqueuse basique diminue lors d’une dilution.

3. après des dilutions successives, le pH de la solution basique se rapproche de 7.

Les dangers des produits acides ou basiques Doc. 1 :

1. verser lentement l’acide sur l’eau et non le contraire.

Doc. 2 : 2.

Risque ou

accident Comportement à adopter

En cas de projection dans les yeux

Rincez abondamment en maintenant la paupière ouverte et en répétant l’opération plusieurs fois pendant 10 à 15 minutes. Consultez immédiatement un spécialiste En cas de

contact avec la peau

Rincez abondamment à l’eau courante si possible tiède.

Consultez un médecin.

En cas d’inhalation

Faites respirer de l’air frais à la victime. Aérez les locaux.

Consultez un médecin ou appelez une ambulance.

En cas d’ingestion

Si le sujet est conscient, il doit se rincer la bouche abondamment. N’essayez pas de le faire vomir

3. produit qui ronge la peau ou les yeux capable de détruire les tissus vivants.

4. la manipulation du produit, doit se faire dans un endroit aéré, il faut porter des gants et des lunettes.

Doc. 3 :

1. Le pictogramme de risque de la soude indique, les dangers suivants :

- Une toxicité aiguë / Provoque des brûlures.

2. la soude ne dégage pas de vapeurs toxique.

3. la dilution les rend moins dangereux.

Exercices p : 65

Ex. 1 :

- inférieur - supérieure - égal - pH-mètre - papier indicateur de pH - ions HO^--ions H⁺ - plus - augmente la valeur 7 - diminue - la valeur 7 - concentrés - danger.

(16)

PARTIE 1 Ex. 2 :

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Solutions acides.

Les ions H⁺ sont

majoritaires Les ions HO^- sont

majoritaires Solutions basiques

Solutions neutres

Augmentation de l’acidité Augmentation de la basicité

Ex. 3 :

1. solutions acides : Acide nitrique.

solution basiques : soude - eau de mer - détergent solution neutre : Eau distillée - salive.

2. Acide nitrique : pH le plus faible.

3. soude : pH le plus élevé.

Ex. 4 :

1. il s’agit d’estimer le pH d’une solution à l’aide du

papier indicateur de pH. / pH ≅ 2- : couleur rose.

2.

a. il s’agit d’une dilution.

b. jaune ou verte.

Ex. 5 :

1. pH-mètre /2. La grandeur mesurée est le pH 3. Le pH voisin de 7 il s’agit d’une solution neutre .

Ex. 6 :

1. La valeur du pH du jus de citron est compris entre 2 et 3.

2. a. il s’agit d’une dilution.

b. la valeur affichée par le pH-mètre est erronée car la valeur du pH ne devrait pas dépasser 7 lorsqu’on dilue une solution acide.

c. Sami devrait s’attendre à une valeur de pH comprise entre 3 et 7.

Ex. 7 :

1. le vinaigre est une solution acide ( pH<7).

2. le nombre d’ions H+ est supérieur au nombre d’ions HO-.

3. a. on dilue le vinaigre en ajoutant de l’eau.

b. le pH va augmenter.

4. Le pH peut être estimée à l’aide du papier pH.

L ' action des solutions acide-basiques sur les métaux

Chapitre 6

Le réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer, le zinc, l’aluminium et le cuivre

Doc. 1 :

1. L’ion hydrogène H+ et l’ion chlorure Cl^-. 2. La formation du précipité vert indique la présence des ions fer II Fe²⁺.

3. Le dihydrogène présente une petite détonation au voisinage d’une flamme.

4. Oui, il s’agit bien d’une réaction chimique car il y a eu formation du corps nouveaux.

5. La formation des ions fer II Fe²⁺, ne peut provenir que des atomes de fer Fe contenus dans les clous.

La formation du dihydrogène H₂ ne peut provenir que des ions hydrogène H⁺contenus dans la solution d’acide chlorhydrique.

6. L’ion Cl^- n’a pas réagi car aucun produit contenant le chlore ne s’est formé, le test du nitrate d’argent peut le mettre en évidence.

7.

acide chlorhydrique + fer dihydrogène + chlorure de fer ll

réactifs produits

8. L’équation -bilan de la réaction : - Fe + 2H⁺ + 2Cl^- H₂+ Fe²⁺+ 2Cl^..

9. L’équation -bilan simplifiée de la réaction : - Fe + 2H⁺ H₂+ Fe²⁺.

Doc. 2 : (P. 70)

1. Le gaz qui donne une petite détonation au voisinage d’une flamme est le dihydrogène H₂. - La formation du précipité blanc lors de l’ajout de la soude prouve que des ions Zn²⁺. se sont formés, lors de l’ajout de l’acide de chlorhydrique sur le zinc.

2.

acide chlorhydrique+Zinc dihydrogène + chlorure de Zinc

réactifs produits

3. Ecris l’équation -bilan de la réaction:

(17)

- Zn + 2H⁺ + 2Cl^- H₂+Zn²⁺+ 2Cl.

4.Ecris l’équation -bilan simplifiée de la réaction : - Zn + 2H⁺ H₂+ Zn²⁺

Doc. 3 : (P. 72)

1. Le gaz qui présent une petite détonation au voisinage d’une flamme est le dihydrogène H₂. - La formation du précipité blanc lors de l’ajout de la soude prouve la formation des ions Al³⁺. 2.

acide chlorhydrique+aluminium

dihydrogène + chlorure d' aluminium

réactifs produits

3. l’équation -bilan de la réaction : - 2Al + 6(H⁺ + Cl^-) H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl^-).

4. l’équation -bilan simplifiée de la réaction : - 2Al + 6H⁺ 3H₂ + 2AL³⁺.

Doc. 4 : (P. 74)

1. Non, aucun changement.

2. L’acide chlorhydrique n’a pas d’action sur le cuivre.

3. L’acide chlorhydrique est commercialisé dans des récipients en verre ou en plastique car ce dernier n’attaque pas ces matériaux.

4.

a. Oui bien sûre.

b. Le plastique est moins cher que le cuivre et présente des avantages dans le transport et le stockage.

La réaction de la soude sur le fer, le zinc, l’aluminium et le cuivre

1. L’ion hydroxyde OH^- et l’ion chlorure Na+.

2. La formation du gaz prouve que la soude réagit avec l’aluminium et le zinc.

3. La détonation du gaz au voisinage de la flamme, prouve que le gaz formé est le dihydrogène.

4. La formation du dihydrogène permet de conclure que l’ion qui réagit contient l’élément hydrogène c’est donc l’ion OH^- car c’est le seul ion qui contient de l’hydrogène.

Exercices p : 79

Ex. 1 :

1. b / 2.c / 3.b / 4.c / 5.c / 6.a.

Ex. 2 :

- ionique - ions hydrogéne - ions chlorure - Fer - transformation chimique - disparaissent - dihydrogène - ions Fer II - ne réagissent pas - bilan - acide chlorhydrique - solution de chlorure de fer II

Ex. 3 :

1. ph>7 : solution basique.

2. a. H₂dihydrogène.

b. H₂présente une détonation, au voisinage, d’une flamme.

3. a. Na⁺ et HO^-. b. oui.

c. c’est l’ion HO^- : commun aux deux solutions.

4. le fer par exemple.

Ex. 4 : 1. Ag+.

2.

a. l’ajout d’une solution contenant des ions chlorures Cl^- donne un précipité blancqui noircit à la lumière.

b. Ag⁺ + Cl^- AgCl.

Ex. 5 :

1. H₂ dihydrogène. / 2. a. 6H⁺ + 2Al 3H₂+2Al ³⁺. b. car tout simplement le vinaigre attaquel’Aluminium.

3. le varaigne n’a pas d’action sur le plastique ou le verre.

Ex. 6 :

1. Détonation au voisinage d’une flemme.

2. a. Au début le pH était inférieur à 3.

b. Oui il reste toujours de l’acide, car le pH de la solution égal à 3 prouve que la solution a toujours un caractère acide.

c. il se peut que l’une des réactifs à totalement disparu (le zinc).

(18)

PARTIE 1

Les dangers sur la santé et l’environnement de certains matériaux utilisés dans la vie quotidienne

Chapitre 7

Quelques situations de pollution de l’environnement Doc. 1 :

1. Des sacs en plastique ;des boites en carton, des bouteilles en divers matériaux.

2. Photo A : L’accumulation des déchets dégage des odeurs nauséabondes qui rendent malsain l’air respiré.

Photo B : Les déchets jetés dans les cours d’eau rendent l’eau impropre à la consommation Photo C : Des produits toxiques contenus dans les déchets détruisent des ressources d’alimentation tel que les poissons qui vivent dans les rivières et les océans.

Photo D : La présence de colorants synthétiques et détergents ménagers contenus dans les eaux usées s’infiltrent dans le sol et infectent

les nappes souterraines.

Doc. 2 :

1. déchet biodégradable Déchet qui sous une action bactérienne naturelle se décompose rapidement sous l’effet des micro organismes et se transforme en d’autres produits utilisables par les plantes.

2. Canette en aluminium, sac en plastique et carte téléphonique car ils ont une durée de vie très longue.

3. Recyclage et utilisation de certains déchets comme fertilisants.

Doc. 3 +Doc. 4 + Doc. 5 :

1. Le tri des déchets facilite leurs traitement et limite leur déversement dans la nature.

2. C’est transformer des produits usagés pour en fabriquer de nouveaux.

3. L’incinération permet de se débarrasser des déchets et les utiliser comme source d’énergie, en revanche elle dégage des fumées qui polluent l’air de l’atmosphère.

Doc. 6 :

1. Collecte – transport et tri – broyage - nettoyage à l’eau

– tamisage et désencrage – séchage et réutilisation.

2. la déforestation : disparition des espaces verts qui permettent la synthèse du dioxygène.

3. Elle va augmenter de 3% par rapport à l’année 2003 c.à.d.

339 millions de tonnes + 339 x ₁₀₀³ millions de tonnes = 349,17 millions de tonnes.

4. Ne pas abattre des arbres -économie d’énergie et d’eau - ne pas utiliser des produits toxiques tel que le chlore.

5. Facilité la collecte du papier en mettant à la disposition des citoyens des poubelles réservées à cet effet ; par exemple.

Exercices p : 87

Ex. 1 :

1. Compostable : Déchets d’origine

animale ou végétale qui se de décomposent et se transforment avec le temps.

2. Ménagers - trois - recyclables - dangereux - végétaux.

Ex. 2 :

- Faux. / Vrai / Vrai / Faux / Faux / Vrai.

Ex. 3 :

Objets recyclables

Objets non recyclables

Produits composables

(19)

Ex. 4 :

- Verre en verre - sachet en carton -bouteille en verre - ustensiles de cuisine en acier.

Ex. 5 :

Définition 1 : déchets inertes.

Définition 2 : déchets toxiques.

Définition 3 : déchets biodégradables.

Ex. 6 :

B. 1/ G. 2/ D. 3/ F. 4/ H. 5/ A. 6/ C. 7/ E. 8.

La combustion des matériaux organiques

Chapitre 8

Les dangers de la combustion Doc. 1 :

1. Carbone; Hydrogène, Chlore.

2. la combustion du PVC produit du chlorure d’hydrogène de formule HCl , gaz qui rend les eaux de pluie acides ,capables de détruire la végétation .

3. le gaz responsable de l’effet de serre est le dioxyde de carbone.

4. La solution est proposée pour limiter les rejets de dioxyde de carbone est le recyclage des déchets.

5. la formule chimique du monoxyde de carbone et CO; il est toxique du fait qu’il se fixe à l’hémoglobine contenue dans les globules rouges du sang, qui ne peuvent plus transporter le dioxygène des poumons jusqu’aux organes, et c’est l’asphyxie, qui peut provoquer la mort.

6. On ne peut pas réaliser la combustion polyéthylène en classe car elle dégage du cyanure d’hydrogène (formule HCN) , gaz mortel.

7. carbone C, hydrogène H et azote N ces atomes existent dans un produit de la combustion (réaction chimique), donc sont présents dans le réactif qui a subi la combustion et qui est le polyéthylène.

La combustion du papier et du polyéthylène Doc. 1 :

1. La buée qui a apparu sur la paroi intérieure du tube indique la formation de l’eau.

2. l’eau de chaux qui trouble indique la formation du dioxyde de carbone.

3. la fumée noire formée sur la coupelle indique la formation du carbone lors de la combustion du papier.

4. La combustion du papier est une réaction chimique, car il y a disparition des corps (matière organique + dioxygène) et apparition de corps nouveaux (eau + dioxyde de carbone + carbone).

5. la combustion du papier produit du carbone, elle est incomplète.

6. le monoxyde de carbone.

7. La combustion du polyéthylène produit du dioxyde de carbone et de l’eau.

8. CO₂ et H₂O.

9. bilan de la combustion d’un matériau organique.

matériau organique + dioxygène Eau + dioxyde de carbone + autres corps purs

matériau organique + O₂ H₂O + CO₂+ autres corps purs.

- les réactifs sont : matériau organique +dioxygène.

- les produits : Eau + dioxyde de carbone + autres corps purs.

10. l’apparition des atomes de carbone et d’hydrogène dans le produits de la combustion, prouve que ces atomes se trouvent dans les molécules des matériaux organiques.

Exercices p : 95

Ex. 1

1. c / 2. a / 3. c / 4. c / 5. c /6. c / 7. a / 8. b / 9.

a / 10. a . b / 11. b / 12. c.

Ex. 2 :

Plastiques – organiques – vapeur d’eau – dioxyde de carbone – l’eau de chaux – CO₂- H₂O – carbone – hydrogène - Chlore et Azote.

Ex. 3 :

1. le dioxygène.

2.

a. réactifs : butane + dioxygène.

Produits : dioxyde de carbone + eau

(20)

PARTIE 1 b. 2C₄H₁₀ + 130₂ 8CO₂+ 10H₂O.

3. l’évanouissement de Saïd est du au fait que le dioxygène, contenu dans la salle de bain, qu’il doit respirer pour maintenir son éveil est consommé par la combustion du butane.

4. Ahmed doit en premier lieu ouvrir toutes les fenêtres pour aérer la salle de bain.

Devoir Surveillé n°1 p : 96

Ex. 1 :

Objet Bouteille Plateau en

plastique Cartable en cuir

Matériau plastique Cuivre céramique

Roue Clé en

métal Fer à

repasser or

Ex. 2 : 1.

métaux Matière

plastique Transparent

/ opaque opaque opaque /

transparent

Résiste aux chois oui oui

Perméable non non

Conducteur

intellectualité oui non

Recyclable oui oui

Impact sur

l’environnent non oui

verre Bois et

carton Transparent

/ opaque transparent opaque

Résiste aux chois non oui

Perméable non oui

Conducteur

intellectualité non non

Recyclable oui oui

Impact sur

l’environnent non non

Ex. 3 :

1. a. L’atome de fer possède de 26 élections.

b. L’ion Fe³⁺possède 23 électrons.

c. L’ion Fe³⁺est un cation .

d. La charge totale des élections contenus dans l’ion Fe³⁺ est :

Q(e^-) = -23 x e = 23 x (-1,6x10^-19) = -36,8 x 10^-19c.

2.

a. Le noyau de l’atome d’iode contient 53 charges positives.

b. L’ion iodure possède 54 électrons.

c. L’ion iodure a pour formule I^-.

d. Le noyau de l’ion iodure contient 53 charges positives.

e. La charge totale du noyau de l’ion iodure est : Q_noyau = 53 x e = 53 x 1,6 x 10^-19= 84,8 x 10^-19c.

Ex. 4 :

1. a. l’action de l’air humide sur le fer est une réaction chimique car il y a disparation de fer et formation d’un nouveau compose Fe₂O₃ (produit).

b. Fe₂O₃ a pour nom l’oxyde de fer (rouille).

c. 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃.

d. Les objets en fer peuvent être protégés contre la corrosion par application d’une peinture antirouille.

2. a. Al₂O₃ a pour nom l’oxyde d’aluminium oualumine.

b. La couche d’alumine a pour rôle de protéger la lame d’aluminium, elle empêche la corrosion de se poursuivre.

c. 4Al+3O₂ 2Al₂ O₃.

Devoir Surveillé n°2 ^{p : 97} Ex. 1 :

1.

Pour ... quelques gouttes de soude.

Pour ... quelques gouttes de nitrate d’argent.

Dans ... que l’on appelle précipité.

Pour ... on utilise un pH-mètre.

Ex. 2 :

1. Les ions contenus dans la solution de sulfate de fer II sont : Les ions fer II (Fe²⁺) et sulfates SO42-

2. Le précipité observe est vert.

3. La formule du précipité est Fe (OH)₂. 4. Fe²⁺ + 2HO^- Fe(OH)₂.

5. La formation du précipité de couleur rouille

(21)

après l’ajout de la soude indique la présence de l’ion Fe³⁺.

6. Le précipité rouille à pour formule Fe (OH)₃ 7. A l’air libre les ions Fe²⁺ se sont transformés en ions Fe³⁺.

Ex. 3 : 1.

a.

Solution A B C D E

Nature de la

solution Basique acide acide neutre basique

b. La solution B : est la plus acide car, elle a le pH le plus petit.

c. La solution A : est la plus basique car elle a le pH le plus élevé.

d. La solution B : est celle qui contient le plus d’ions H⁺ car elle est la plus acide.

2.

a. diluer une solution 10 fois vent dire que le volume de la solution diluée est 10 fois plus grand que celui de la solution initiale, donc le volume de la solution diluée est 100 mL , L’éleve doit verser les 10 ml de la solution B dans 90 mL d’eau.

b. L’opération s’appelle dilution.

c. Lorsqu’on ajoute de plus en plus d’eau, le pH de la solution tend vers la valeur 7.

d. Le nombre d’ions H+ contenus dans les 10ml de la solution B n’a pas changé après l’ajout de l’eau.

Ex. 4 :

1. L’apparition de composés nouveau après le contact entre l‘acide chlorhydrique et le clou en fer prouve qu’il s’agit bien d’une transformation chimique.

2. L’acide chlorhydrique a pour formule (H⁺ + Cl^-) 3. La détonation produite permet d’identifier le dihydrogéne.

4. Le test de la soude met en évidence la présence de l’ion Fe²⁺.

5. Réactifs: H⁺ et Fe / Produits : Fe²⁺ et H₂ 6. 2H⁺ + Fe Fe²⁺ + H₂

(22)

PARTIE 2

L’ équilibre d’un solide dépend des actions mécaniques auxquelles il est soumis.

Comment modéliser une action mécanique ?

Quelles relations existent entre les actions mécaniques qui maintiennent un solide en équilibre ? La chronophotographie est une technique photographique qui consiste à prendre une succession de photographies à des intervalles successifs et égaux.

Comment la chronophotographie permet–elle de déterminer la nature d’un mouvement ?

Pourquoi les astronautes, lorsqu’ils sont dans leur navette, donnent l’impression d’être légers et flotter ?

Partie 2 : Forces et mouvements

CHAPITRE 1 : Le mouvement et le repos.

CHAPITRE 2 : Les actions mécaniques - les Forces.

CHAPITRE 3 : L’équilibre d’un corps solide sous l’action de deux forces.

CHAPITRE 4 : Le poids et la masse.