C) Exercices sur le pH :
Exercice 17 p 146
:
Exercice 22 p 147
: Partie rouge
Exercice 25 p 148 : ( voir aide ci-dessous)
IV/ Dangers et protections :
a) Dangers en chimie :
Sur les produits chimiques, on va trouver des pictogrammes qui indique à l’utilisateur la dangerosité du produit utilisé :
La présence d’ion H+ (pH=1 ou 2) ou HO- (pH=13 ou14) donne à ces solutions un côté corrosif :
Résumé de ce que l’on sait dans la vidéo suivante : vérifiez que vous avez compris en regardant la capsule suivante :
https://www.youtube.com/watch?v=JRfxliA12h0
b) Protection :
Relier les dangers aux protections à prendre lors de l’utilisation de tels produits 1°) Détartrant : Acide lessive de soude : Basique liquide vaisselle : NeutreProduit à vitre : Basique
2°) Classement du + au – acide : détartrant, liquide vaisselle, produit à vitre, soude
Test 1 : précipité blanc qui noircit à la lumière : L’ion Chlorure (Cl- ) est mis en évidence Test 2 : pH = 1,5, présence en grande quantité de l’ion Hydrogène ( H+ ).
Formule de l’acide chlorhydrique : ( H+ ; Cl- )
1. On peut mesurer le pH des deux solutions, car l’une sera acide : acide sulfurique (2 H+ ; SO42-) et l’autre basique : soude =hydroxyde de sodium (Na+ ; HO-)
2.
N’oubliez pas que la mesure du pH peut permettre de déterminer la présence d’ions : Un pH acide signifie la présence en grand nombre de l’ion Hydrogène H+
Un pH basique signifie la présence en grand nombre de l’ion Hydroxyde HO-
Corrosif : attaque les tissus organiques et quelques métaux.
C’est pourquoi les produits de nettoyage sont très acides (acide chlorhydrique, vinaigre blanc…) ou très basique (Destop, eau de javel, ammoniac, soude caustique…) Leur action chimique détruit les déchets organiques qui bouchent vos éviers, mais peuvent aussi brûler
chimiquement vos habits, votre peau, vos yeux etc….
Absorption d’un produit basique ou acide
Projection dans les yeux Contact avec la peau
Contact avec les habits
Portez des lunettes Porter une blouse
Portez des gants
Ne jamais transvaser un produit de nettoyage dans un autre contenant.
Solutions en cas de contact : Il faut DILUER abondamment la zone de contact avec de l’eau, le pH ainsi se rapprochera de 7 (pH non dangereux).
En cas d’absorption appeler le centre antipoison au :
01 40 05 48 48 (24h/24 ; 7j/7) Solution 1 : acide sulfurique Solution 2 : la soude
Chap. IV : Réaction entre un produit acide et un métal
I/ La réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
Pour répondre aux questions visionner la vidéo de l’expérience https://www.youtube.com/watch?v=DTVtZ1qyYkAA) Les réactifs en présence :
- l’acide chlorhydrique
( H+ ; Cl- )
- Le fer ( Fe)
B) Les Produits de cette transformation chimique :
- du dihydrogène (H2) - Des ions Fer II ( Fe2+ ) - des ions chlorure ( Cl-)
C) Bilan de cette réaction :
L’atome de fer (Fe) devient l’ion fer II (Fe2+)Les ions H+ sont à l’origine de la formation du dihydrogène (H2)
Les ions chlorure ne réagissent pas ils sont spectateurs.
BILAN :
Acide Chlorhydrique + Fer Dihydrogène + chlorure de fer II
Equation : 2( H+ + Cl- ) + Fe H2 + (Fe2+ + 2 Cl-)
II/ Réaction avec les autres métaux
Pour répondre aux questions visionner la vidéo de l’expérience https://www.youtube.com/watch?v=pR5_RL4b_Wg
A) Expérience
acide chlorhydriqueB) Bilan :
Produits apparus
Un gaz se dégage : Le dihydrogène (H2)
Des cations : Fe2+ Des anions : Cl- Test pour les
identifier
On entend une légère détonation Test à la soude : précipité Vert
Test au nitrate d’argent : précipité blanc
Réaction
OUI ou NON
Oui Non Oui Oui
(H+ ; Cl-)
Fe
Al
Les atomes métalliques : (Al, Fe, Zn)
se transforme en ions métalliques : (Al3+, Fe2+, Zn2+)
Du dihydrogène (H2) est fabriqué à chaque fois, sauf avec le cuivre.
Cu Fe Zn
