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Fiche élève 1

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Academic year: 2021

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Texte intégral

(1)

I Relation entre les quantités de matière initiales des réactifs et l’état final :

Raisonnons sur un exemple : réaction entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium.

L’équation chimique de cette réaction est :

H

3

O

+ (aq)

+ NaHCO

3(s)

 CO

2(g)

+ 2 H

2

O

(l)

+ Na

+ (aq)

1)

Expériences et observations :



Expérience 1 :

Schéma :



Remarque : rôle du BBT :

………

………



Observations :

………

………

………



Expérience 2 :

On effectue la même expérience en gardant la même masse d’hydrogénocarbonate de sodium mais

en utilisant un volume de 15 mL de solution d’acide chlorhydrique.



Observations :

………

………

………

2)

Calcul des quantités de matières initiales :



Expérience 1 :

………

………

………



Expérience 2 :

………

………

………

3)

Conclusion :

………

………

………

a.

Dans un erlenmeyer, on introduit 1 g

d’hydrogénocarbonate de sodium (…………) en

poudre.

b.

Dans une ampoule à couler, on verse 5 mL de

solution d’acide chlorhydrique (……….)

à c = 1mol/L et quelques gouttes de BBT.

c.

De l’erlenmeyer sort un tube coudé qui vient

dans une éprouvette retournée remplie d’eau

elle-même dans un cristallisoir remplie d’eau.

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