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Torré, Jean-Philippe
and Plantier, Frédéric and Dicharry, Christophe and Diaz, Joseph and
Broseta, Daniel and Guerton, Fabrice and Marlin, Laurent and Péré, Eve and Grenet,
Jean-Paul and Haillot, Didier and Bedecarrats, Jean-Pierre CATHY : une plateforme expérimentale
multi-échelles pour l'étude et la CAracTérisation d'HYdrates de gaz. (2013) In: Congrès
CRISTAL 7 - Cristallisation et Précipitation Industrielles, 16 et 17 mai 2013, 16 May 2013 - 17
May 2013 (Toulouse, France). (Unpublished)
CATHY
: une plateforme expérimentale multi-échelles
pour l'étude et la CAractérisation de claThrates HYdrates
Colloque CRISTAL7: Cristallisation et Précipitation Industrielles, 16 et 17 mai 2013, à Toulouse et Albi.
Moteur
d
’
agitation
Liaison
moteur/axe
d
’
agitation
Contrôle dynamique
de pression
Cellule de
mesure
Références
Université de Pau et des Pays de l’Adour, 64000 PAU, France : (a) LFC-R – UMR5150; (b) IPRA; (c) IPREM-ECP – UMR 5254; (d) LaTEP - ENSGTI
Torré J.-P.
a
, Plantier F.
a
, Dicharry C.
a
, Diaz J.
a
, Broseta D.
a
, Guerton F.
a
,
Marlin L.
b
, Péré E.
c
, Grenet J.-P.
c
, Haillot D.
d
, Bédécarrats J.-P.
d
Les clathrates hydrates sont des structures
solides, constituées de molécules d'eau formant
un réseau tridimensionnel de cages, à l'intérieur
desquelles peuvent être emprisonnées d’autres
molécules de petite taille (< 10 Å) comme le
méthane, le CO
2
, l’acétone, le tetrahydrofurane,
etc.
H
2
O
Molécule invitée
Domaines d’applications : flow-assurance; captage/stockage du CO
2
; environnement;
industrie du froid; procédés de séparation; énergie.
Appareillages & techniques de caractérisation
Spectroscopie Raman
(IPREM-ECP)
Calorimétrie sous pression (LATEP et LFC-R)
Synthèse sous pression
(LFC-R)
équilibres de phases, enthalpies, propriétés thermophysiques (chaleur spécifique), effets d’additifs
Micro calorimétrie (LaTEP)
HP
µ−
DSC (SETARAM DSC-7)
P < 400 bar ; -45 °C < T < 120 °C
échelle pilote : (V < 300 ml et
P < 200 bar), bilans G/L couplés
études procédés, cinétique,
sélectivité, tests d’additifs
détermination des structures et suivi
cinétique in-situ aux échelles macro et micro
Couplage réacteur – caméra
CCD et spectromètre Raman
(JOBIN YVON T64000)
Prototype de cellule de mesure agitée pour calorimètre
Setaram
BT2.15
(brevet
UPPA/CNRS
2012
#
FR/2012/57319)
Macro calorimétrie (LFC-R)
Études interfaciales
(LFC-R)
mesures sous pression
à l’échelle de la goutte
cinétique, rhéologie
interfaciale, additifs
Représentation schématique d’un hydrate mixte
THF+CO
2(formule théorique)
inspiré de Kim et al. (2007)
[1]
Clathrates hydrates
Film d’hydrate de
CO
2à la surface
d’une goutte posée
(27 bar; 5 °C)
Vitesses de propagation du film
d’hydrate sur la goutte en
fonction de la différence de
température entre la T
expet la
T
équilibre, et ce pour différentes
compositions du gaz
Photographie d’hydrates en
cours
de
dissociation
(mélange d’hydrate de CO
2et d’hydrate mixte THF+CO
2obtenu après synthèse)
0 10 20 30 40 50 0 2 4 6 8 ∆ ∆∆ ∆T, °C r a , m m 2/se c 75% CO2, 25% CH4 100% CO2 50% CO2 50 % CH4 25% CO2 75 % CH4
Autres participants
Détermination des courbes d’équilibre
H-L-V pour l’hydrate de CO
2et l’hydrate
mixte CO
2+THF (4wt.% en THF)
•[1] Kim et al., 2007. Tuning clathrate hydrates: Application to hydrogen storage, Catalysis Today,120, 257-261.
•[2] Larson, D., 1955. Phase studies of the two-component carbon dioxide-water system involving the carbon dioxide hydrate. PhD Thesis, University of Illinois, Urbana, Illinois, USA.
•[3] Sloan, E.D, Koh, C.A., 2008. Clathrate hydrates of natural gases. 3rdedition. CRC Press, New York.
•[4] Delahaye, A., 2006. Effect of THF on equilibrium pressure and dissociation enthalpy of CO2hydrates applied to secondary refrigeration. Ind. Eng. Chem.Res 45, 391–397.
•[5] Shin, H.J. et al., 2009. Thermodynamic stability, spectroscopic identification and cage occupation of binary CO2clathrate hydrates. Chem. Eng. Sci. 64(24), 5125-5130.
0
10
20
30
40
50
60
0
5
10
15
20
T (°C)
P
(
b
a
r)
our data (CO2 hydrate) Larson et al. (1955) [2] CSMGem Model from Sloan and Koh (2008) [3] our data THF(4 wt.%) +CO2 mixed hydrate Delahaye et al. (2006) [4] Shin et al. 2009 [5]
THF
CO
2
•LaTEP: S. Gibout ; E. Franquet; P. Cezac, S. Rigal; H. Akbar •IPREM-ECP: H. Cardy, E. Téné
•LFC-R: D. Missima; V. Cabrol; M. Ricaurte •IPRA: M. Mangin; P. Gelize; A. Cotel
•Aquitaine Science Transfert: D. Beaussant; C. Cozic •Université de Pau et des Pays de l’Adour: A. Moulène •Institut Carnot ISIFoR: V. Buil
•AEIA: D. Faroux
Contacts
•virginie.buil@univ-pau.fr (Inst. Carnot ISiFOR)
•jean-philippe.torre@univ-pau.fr (LFC-R) •c.cozic@ast-innovations.com (SATT) -20000 -10000 0 10000 20000 0 50000 100000 150000 temps (s) S ig n a l (µµµµ V ) 0 5 10 15 20 25 30 T ( °C ) -20000 -10000 0 10000 20000 0 50000 100000 150000 temps (s) S ig n a l ( µµµµ V ) 0 5 10 15 20 25 30 T ( °C )
Eau + C0
2(30,5 bar)
sans agitation
Pas de formation
d’hydrates !
Eau + C0
2(30,5 bar)
Avec agitation
N = 150 trs/min
Formation d’hydrates
A 30,5 ± 0,5 bar de CO
2:
T
eqexp= 7,6 ± 0.2 °C
T
eqCSMGEM= 7,2 °C
Début de dissociation formation 1278 1383 2727 754 3420 3326 3238 2992 2968 2945 2886 1493 1480 1466 1452 1250 1233 1035 915 918 891 918 918 3324 3408 3160 2865 2878 2718 x1000 60 40 20 0 Intensity (a.u.) 1000 1500 2000 2500 3000 3500 Wavenum ber (cm -1) CO2gaz Phase riche en THF Phase riche en eauEau + THF (19,1 wt.%) + CO2
T = 7,0 ± 0,5 °C PCO2= 25,0 ± 0,1 bar
Hydrate de THF+CO2 Phase riche en eau (T = 20°C, PCO2= 25 bar) 754 3420 3326 3238 2992 2968 2945 2886 1493 1480 1466 1452 1250 1233 1035 915 918 891 918 918 2861 1404 1383 1278 1390 1287 60000 50000 40000 30000 20000 10000 0 Intensity (a.u.) 1000 1500 2000 2500 3000 3500 Wavenum ber (cm -1) Eau + THF (19,1 wt.%) + CO2 T = 20,0 ± 0,5 °C PCO2= 25,0 ± 0,1 bar 1000 2000 3000 1000 2000 3000