Effet de la concentration initiale et du temps de contact

Le processus de bioadsorption dépend grandement de la concentration initiale en colorant et du temps de contact.

d’un processus. L’expérience a 1 g/L, à température ambiante initiale de RC et le temps de c

respectivement. Les résultats indiquent que l rapide pendant les cinq premières minutes l’équilibre entre 30-120 min (f

a été pris à 120 min afin d’être sûr que l de contact après la saturation est d’équilibre est bien atteint

capacité d’adsorption augmente de 3 à augmente de 10 à 150 mg/L.

sites d’adsorption disponibles sur la surface devient progressivement saturé de RC avec l

Şengil, (2004) ont rapporté la même explication pour l

l’alunite. Pour éviter l’effet de la concentration sur la mesure du RC et étant donné que 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 10 TR (%) 95

Effet de la concentration de l’adsorbant sur l’adsorption du

: température = 20 °C ; temps de contact = 2h ; [RC] initiale = 100

de la concentration initiale et du temps de contact

Le processus de bioadsorption dépend grandement de la concentration initiale en colorant et du temps de contact. Ils nous permettent de comprendre la cinétique d

expérience a été conduite en gardant constant la concentration à température ambiante 20 °C et pH libre ~ 6,50 de la solution de RC.

et le temps de contact ont été variés de 10 à 150 mg/L et de 0 à 120 min Les résultats indiquent que l’adsorption du colorant RC sur

pendant les cinq premières minutes puis a continué à augmenter jusqu

figure V.7). Pour les expériences suivantes, le temps d

être sûr que l’équilibre d’adsorption est atteint.

après la saturation est préconisé par certains auteurs pour s’assurer que le temps d’équilibre est bien atteint (Lorenc-Grabowska et Gryglewicz, 2007).

adsorption augmente de 3 à ~ 25 mg/g lorsque la concentration initial

L. Un tel comportement est typique de la présence de plusieurs adsorption disponibles sur la surface du N.D dans la phase initiale de la réaction, devient progressivement saturé de RC avec l’augmentation du temps de contact.

ont rapporté la même explication pour l’adsorption des colorants

Pour éviter l’effet de la concentration sur la mesure du RC et étant donné que

10 20 30 40 50 60

Concentration N.D (g/L)

adsorbant sur l’adsorption du RC.

= 100 mg/L ; pH = 6,50.

Le processus de bioadsorption dépend grandement de la concentration initiale en Ils nous permettent de comprendre la cinétique d’adsorption

concentration du N.D RC. La concentration L et de 0 à 120 min, sorption du colorant RC sur les N.D est très puis a continué à augmenter jusqu’à atteindre le temps d’équilibre adsorption est atteint. Ce choix de temps pour s’assurer que le temps ). A l’équilibre, la g lorsque la concentration initiale de RC Un tel comportement est typique de la présence de plusieurs dans la phase initiale de la réaction, qui augmentation du temps de contact. Özacar et adsorption des colorants dispersés sur Pour éviter l’effet de la concentration sur la mesure du RC et étant donné que les

capacités d’adsorption à 100 mg/L ou à 150 mg/L sont approximativement identiques, dans les essais ultérieurs, il est choisi la concentration à 100 mg/L.

Figure V.7. Effet de la concentration initiale

Conditions opératoires: température

V.3.3. Effet du pH

Le pH est l’un des paramètres qui l’adsorption de colorants, le pH de la

molécule de colorant et la charge superficielle de l cet effet, le pH initial de la solution sur l

varier le pH de 1 à 12 en gardant les autres paramètres de fonctionnement (concentration initiale RC 100 mg/

concentration de l’adsorbant 1 g/ d’adsorption a diminué de 100 pH de chaque solution de RC

acide, les valeurs de pH finales des solutions R

Par exemple, pour un pH initial de 1, le pH final est de 1,2. En milieu basique, pH initial et final est élevé ; il est de

l’interaction entre adsorbant-adsorbat

Der Waals entre la majorité des groupes (phénolique (Ph surface du N.D, et les groupes

ont également conformé que ces groupes du 0 5 10 15 20 25 30 35 0 20 qe (m g /g) 10 mg/L 96

d’adsorption à 100 mg/L ou à 150 mg/L sont approximativement identiques, dans les essais ultérieurs, il est choisi la concentration à 100 mg/L.

Effet de la concentration initiale et du temps de contact sur l’adsorption du sur les N.D.

: température =20 °C ; temps de contact = 2h ; pH = 6,50 ; concentration

un des paramètres qui influence le plus le processus d

le pH de la solution affecterait à la fois la stabilité structurelle de la molécule de colorant et la charge superficielle de l’adsorbant (Ahmed et Theydan, 2012

de la solution sur l’adsorption du RC sur N.D a été étudié en faisant le pH de 1 à 12 en gardant les autres paramètres de fonctionnement

100 mg/L, température 20 °C, temps de contact 120 min et adsorbant 1 g/L). La figure V.8 indique clairement que la capacité adsorption a diminué de 100 à 1 mg/g en passant d’un pH 1 à 12. En outre

avant et après l’adsorption sur les N.D, ont montré qu acide, les valeurs de pH finales des solutions RC sont toujours supérieure

Par exemple, pour un pH initial de 1, le pH final est de 1,2. En milieu basique,

; il est de 2,5 pour un pH initial de 8. Ce comportement est lié à adsorbat, principalement par les forces électrostatiques de er Waals entre la majorité des groupes (phénolique (Ph-OH), carboxylique (

groupes NH2, -N=N-, -HN-N= et -SO3 de RC. Wang et Wang, ue ces groupes du RC étaient impliqués dans l

40 60 80 100 120

Temps (min)

mg/L 25 mg/L 50 mg/L 100 mg/L 150 mg/L

d’adsorption à 100 mg/L ou à 150 mg/L sont approximativement identiques, dans

sur l’adsorption du RC

concentration N.D = 1g/L.

le processus d’adsorption. Pour solution affecterait à la fois la stabilité structurelle de la

Ahmed et Theydan, 2012). A

a été étudié en faisant le pH de 1 à 12 en gardant les autres paramètres de fonctionnement constants C, temps de contact 120 min et indique clairement que la capacité En outre, les mesures de , ont montré qu’en milieu sont toujours supérieures à celles initiales. Par exemple, pour un pH initial de 1, le pH final est de 1,2. En milieu basique, l’écart entre le Ce comportement est lié à principalement par les forces électrostatiques de Van OH), carboxylique (-COOH)) sur la

Wang et Wang, (2008)

étaient impliqués dans l’adsorption. Selon 140

Muthanna, (2016), aucune dénaturation ou déformation structurelle du observé, seule l’activation thermique entre 715 et 885 °

matériaux cellulosiques et hémicellulosiques et une perte des éléments volatils acide, la protonation des groupes

toujours à la formation des groupes acides que pHpcz de l’adsorbant est de 5

est positive, alors l’adsorption de R

électrostatique entre les molécules de colorant l’adsorbant, chargés positivement.

N.D sont ionisés totalement. L

O-) et carboxylate (R-COO-) successivement.

ainsi que le domaine de pH de la solution de R

conséquence de favoriser les forces électrostatiques de répulsion entre la surface anionique RC et la surface anionique de

pas affectée. Une tendance similaire a été observée pour l biomatériaux (Tor et Cengeloglu, 2006

favorables pour l’application du procédé d cette étude, le traitement d’adsorption a été e du pH des eaux naturelles.

Figure V.8

Conditions opératoires : température

0 20 40 60 80 100 120 0 1 2 qe (m g/g ) 97

, aucune dénaturation ou déformation structurelle du N.D

on thermique entre 715 et 885 °C provoque une décomposition des cellulosiques et hémicellulosiques et une perte des éléments volatils

acide, la protonation des groupes -OH et -COOH présents à la surface de groupes acides stables (phénoliques et carboxyliques adsorbant est de 5,10 (figure V.1), en dessous duquel la surface de l

adsorption de RC est favorisée. Elle résulte

électrostatique entre les molécules de colorant anioniques, et les groupes de surface de positivement. En milieu basique, les groupes phénol et carboxyliques du

Les bases conjuguées de ces groupes deviennent phénoxyde (Ph ) successivement. La forme basique de tels groupes de surface ainsi que le domaine de pH de la solution de RC (5-12 supérieur

conséquence de favoriser les forces électrostatiques de répulsion entre la surface anionique de N.D, donc l’adsorption de RC dans cette gamme de pH n Une tendance similaire a été observée pour l’adsorption de RC sur d

Tor et Cengeloglu, 2006). Par conséquent, les conditions acides so application du procédé d’adsorption des colorants anioniques sur

adsorption a été effectué au pH libre de ~ 6,5 pour être plus p

Figure V.8. Effet du pH initial sur l’adsorption du RC.

empérature = 20 °C ; temps de contact = 2 h ; [RC] initiale = 100

N.D = 1g/L.

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

pH _initial

N.D à pH agressif est C provoque une décomposition des cellulosiques et hémicellulosiques et une perte des éléments volatils. En milieu COOH présents à la surface de N.D conduit phénoliques et carboxyliques). Étant donné la surface de l’adsorbant résulte de l’interaction groupes de surface de oupes phénol et carboxyliques du ent phénoxyde (Ph- forme basique de tels groupes de surface

au pHpcz), a pour conséquence de favoriser les forces électrostatiques de répulsion entre la surface anionique de dans cette gamme de pH n’est adsorption de RC sur d’autres ent, les conditions acides sont plus adsorption des colorants anioniques sur N.D. Dans 6,5 pour être plus proche

= 100 mg/L ; concentration