27 Mars- 23 Juin 2006
Estimation des limites de détection et de quantification de divers éléments métalliques,
dans différentes matrices, par spectrométrie d’émission plasma ICP-AES
Institut Universitaire de Technologie de Montpellier II
Laboratoire d’analyse des sols, eaux et végétaux du C.I.R.A.D. Tuteur de stage : M. BABRE Daniel
Introduction
Cadre du stage
Cadre théorique
Partie expérimentale
Introduction
Cadre théorique Partie expérimentale Conclusion9
Objectif d’une analyse
justesse fidélitéprise de décision.
9
Détermination des limites
évaluer et comparer les performances des appareils analytiquesinformer les clients des seuils de détection
Cadre du stage
Cadre théorique Partie expérimentale Conclusion Centre de coopération Internationale en Recherche Agronomique pour le Développement 9 Site de Lavalette Montpellier : 8 Laboratoire d’analysesphysico-chimiques des sols, eaux et végétaux.
8 Créé en 1990.
9 Organisme spécialisé dans
l’agriculture des régions tropicales et subtropicales.
Cadre théorique Partie expérimentale Conclusion
9 Deux unités opérationnelles Sols
Matériel végétal
8 Analyses en très grande partie minérales.
9 Laboratoire agréé par le ministère français de l’agriculture et de la pêche pour les analyses de terre.
9 Laboratoire certifié par l’AFAQ selon le référentiel ISO 9001 pour :
8 Analyses agronomiques
8 Adaptation de méthodes
8 Transfert de connaissances
Cadre théorique
Cadre théoriquePartie expérimentale Conclusion
Objectif du stage :
9 Mesurer les limites de détection et de quantification par ICP-AES :
8 des éléments métalliques : Al, Cr, Cu, Fe, Mn, Ni, Pb, Zn
8 dans 2 matrices différentes : eau acidifiée (10% en HCl) et eau non acidifiée.
Définitions :
9 Limite de détection (LD) plus petite quantité de
substance à analyser pouvant être détectée mais non quantifiée. 9 Limite de quantification (LQ) plus petite quantité de
substance à analyser pouvant être détectée et quantifiée. 9 Sensibilité d’un élément rapport de l’intensité nette
mesurée sur la concentration de la solution S = I/C.
9 Blanc matrice totale excepté l’analyte, l’élément à analyser.
Cadre théorique
Partie expérimentale Conclusion
Méthode de référence
(Protocole proposé par la CETAMA) • Préparer une solution multiélémentaire à une teneur de 1mg/L.• Analyser et enregistrer les intensités nettes de chaque élément. • En déduire la sensibilité de chaque élément.
• Préparer et analyser 10 fois une solution de blanc légèrement acidifiée (2% en
HNO3).
• Calculer l’écart-type σblanc sur la mesure de ce blanc.
• Calculer les limites de détection et de quantification suivant les formules
suivantes:
LD = 3*
σ
blanc/S
LQ = 3*LD.
Cadre théorique Partie expérimentale ConclusionCadre théorique
Partie expérimentale Conclusion
9 Principe de la spectrométrie d’émission atomique à plasma
induit (ICP-AES) E* En E = 0 Excitation Désexcitation Emission d’un photon d’énergie hν Spectre de raies caractéristique d’ un élément Energie ∆E = E*- En= hν
Cadre théorique
Partie expérimentale Conclusion
9
Principale caractéristique de cette méthode
plasma
pour la production de
spectre de raies
.
9
Plasma
Gaz partiellement ionisé
4
èmeétat de la
Globalement neutre
matière
8 Très grande source d’énergie
Source d’
atomisation
, d’
excitation
, et
d’
ionisation.
9
Température :
10000 °K
source plus énergétique.
Partie expérimentale
Cadre théoriquePartie expérimentale
Conclusion
1) Tests de répétabilité et de reproductibilité
Prendre en compte les facteurs influençant la mesure. Pour cela, il faut réaliser :
8 2 gammes de solutions éléments majeurs constants à 50mg/L
éléments mineurs variables de 0 à 50µg/L. 8 3 solutions filles en éléments mineurs de concentrations : 10mg/L,
1mg/L et 0,1mg/L.
9 Répétabilité analyser 10 fois
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
Milieu aqueux non acide :
2 20 1 10 0,5 5 2 2 1 1 qsp 100mL 50 0 Eau en mL Sol. mineurs à 0,1mg/L en mL Sol. mineurs à 1mg/L en mL Sol. mineurs à 10mg/L en mL Concentra tions en majeurs en mg/L Concentrations en mineurs en µg/L
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
9 Résultats
Comparatif : 4 répétitions/10 répétitions
Gamme : majeurs constants + mineurs variables dans l'eau
1336,6 1269,7 20 904,3 852,2 10 654,6 644,8 5 518,7 598,2 2 439,6 485,3 1 524,6 467,7 0 Intensités Al λ=396,152nm (moyenne 10 répétitions) Intensités Al λ=396,152nm (moyenne 4 répétitions) Concentrations en mineurs en µg/L
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
9 Répétabilité et reproductibilité satisfaisantes
9 Reproductibilité reste variable nombreux paramètres influencent la mesure
9 Conclusion : reproduire plusieurs fois les mesures afin de ne pas négliger les conditions opératoires.
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
2) Approche expérimentale des LD et LQ :
Pour cela représenter les valeurs sous forme de graphiques I=f(C). Intensité
Concentration Limite de
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
9 Conséquence de l’analyse précédente 3 répétitions successives pendant 8 jours.
Exemple de résultats : Eau Intensité=f(C)Manganèse
0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 C en µg/L Intensité en cps/s
points d’inflexion des courbes ne sont pas assez prononcés.
on ne peut pas distinguer l’ordre de grandeur des limites.
9 Conclusion : 8 réaliser un point de gamme de concentration 1mg/L
8 prolonger les courbes et déterminer les LD et LQ.
Cadre théorique
Partie expérimentale
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
3) Détermination des LD et LQ :
8 Point de gamme à 1mg/L détermination de la sensibilité à prendre en compte.
8 Représentation des graphiques I=f(S) permet ce choix : Intensité
les blancs et points de gamme à 1mg/L sont analysés. Exemple de résultats : Cadre théorique Partie expérimentale Conclusion I=f(S) Fer (λ=238,204nm) 0 10000 20000 30000 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 Intensité
Cadre théorique
Partie expérimentale
Conclusion
la valeur de sensibilité obtenue à 1mg/L a atteint une zone de stabilité prise en compte pour les calculs.
Conclusion
Cadre théorique Partie expérimentale Conclusion 0,75 1,6 0,8 Pb (λ=220,353nm) 0,15 0,7 0,3 Cr (λ=267,716nm) 0,10 1,3 1,9 Zn (λ=213,857nm) 0,34 0,5 0,6 Cu (λ=327,395nm) 0,70 0,6 0,9 Ni (λ=231,604nm) 0,12 9,3 5,6 Fe (λ=259,94nm) 0,25 4,1 2,8 Fe (λ=238,204nm) 1,15 3,2 3,7 Al (λ=396,152nm) LD donné par Varian en µg/L LD en milieu acide en µg/L LD en milieu aqueux en µg/L ElémentsCadre théorique Partie expérimentale Conclusion 4,8 2,4 Pb (λ=220,353nm) 2,1 0,8 Cr (λ=267,716nm) 3,9 5,6 Zn (λ=213,857nm) 1,4 1,9 Cu (λ=327,395nm) 1,7 2,9 Ni (λ=231,604nm) 27,9 16,7 Fe (λ=259,94nm) 12,4 8,3 Fe (λ=238,204nm) 9,7 11,0 Al (λ=396,152nm) LQ en milieu acide en µg/L LQ en milieu aqueux en µg/L Eléments
Cadre théorique Partie expérimentale
Conclusion 9 Valeurs supérieures à celles données par le fabriquant.
Différents paramètres entrent en jeu :
8 Solutions acides utilisées en routine ne sont pas ultrapures 8 Travail avec des matrices complexes
8 Travail en salle blanche pour le constructeur…
9 Valeurs reflètent réellement les conditions opératoires du laboratoire.