Les atomes et les molécules
Introduction
Depuis l’antiquité ,les chercheurs ont pensé que la matière inerte ou vivante, et en différentes états
physiques « solide, liquide et gaz » est formée par des
particules élémentaires invisibles et insécables appelées
« atomes ».
L’ étude moderne a montré que la matière peut etre
constituée par des entité « unité chimique » semblables qu’on appelle « molécules » .
Est-ce que tous les atomes dans la nature sont semblables?
Qu’est ce qu’une molécule? comment peut-on distinguer entre la molécule et l’atome.
I- les atomes 1)définition
un atome est une particule invisible à l’œil nu, et c’est un constituant essentiel de la matière.
exemples
-L’or est constitué d’un empilement d’atomes d’or, l’un à coté de l’autre . -Le fer est formé par des atomes de Fer
Remarque
Jusqu’ à maintenant et selon les recherches scientifiques , on dénombre plus que 117 types atomes différents.
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2) Dimensions de l’atome
Pour simplifier, on peut considérer que l’atome est une particule de forme sphérique possédant un rayon
infiniment petit.
Le diamètre de symbole d.
Le rayon de symbole r.
D=(r + r)=2r
Le rayon peut s’exprimer en
nanomètre de symbole nm ,sous-multiples De l’unité mètre « m » et on a 1m=10
9nmm mm μm nm
micromètre nanomètre
-exercice d’application
L'atome de fer a un diamètre de 0.25 nanomètre.
Combien peut-on ranger d'atomes de fer côte à côte sur une longueur de 1mm ?
On vous aide: utiliser le tableau de proportionnalité Réponse: 4millions d’atomes
II-modèle et symbole chimique
1)Modèle atomique pour représenter
les atomes, on les modélise par des sphères de couleurs différentes .
Noter bien la masse d’un atome est très petite.
-2)symbole chimique
Chaque atome est représentée par un symbole chimique.
Ce symbole est toujours constitué d'une lettre en
majuscule qui correspond souvent à la première lettre du nom de l'atome ,cette lettre en majuscule peut être suivie d'une deuxième lettre qui est obligatoirement en
minuscule.
mais il faut faire attention car il existe des exceptions) Exemples :
l'atome de carbone (C)
• l'atome d'hydrogène (H)
• l'atome d'oxygène (O)
l'atome de cuivre de symbole chimique (Cu) l'atome de calcium ……….(Ca)
l'atome d'hélium………. (He) Remaque « exception »
- l'atome d'azote de symbole N, le N vient en fait de la dénomination anglo-saxonne( Nitrogène)
- l'atome de sodium de symbole chimique Na (le symbole vient de la dénomination anglo-saxonne natrium)
-l'atome d'or de symbole chimique Au (le symbole vient du latin arum).
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II-les molécules Définition
Une molécule c’est une entité qui résulte de l’association de deux ou plusieurs atomes identiques ou non. Elle
représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée.
Exemples:
*La molécule de dioxygène est constitué deux atomes d’oxygène identiques liés .
• La molécule de l’eau est un assemblage de trois atomes Un atome d’oxygène lié à deux atomes de dihydrogène.
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2-modèle moléculaire
un modèle moléculaire est une « construction »
permettant de représenter (de modéliser) une
molécule, par des billes colorées.
3) La formule chimique de la molécule
Pour écrire la formule chimique d’une molécule, on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite en bas du symbole le
nombre d’atomes. Si ce nombre est égal à 1 à on ne l’écrit pas.
Exemples:
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III-Le corps pur simple et composé 1)Définition
Un corps pur est formé d’une seule sorte de particule « soit de mêmes atomes soit de mêmes molécules ……. » On distingue les corps purs simples et les corps purs
composés
1-1 corps pur simple
Un corps pur moléculaire simple est formé par des
molécules semblables et chaque molécule est constitué D’une seule sorte d’atomes.
Exemples
Par exemple: le gaz diazote (N2), dioxygène (O2), ozone (O3)
Parfois ,on trouve le corps pur simple élémentaires
Constitués uniquement d’atomes comme:
le fer « Fe », Le cuivre « Cu »
1-2 le corps pur composé.
Un corps pur moléculaire composé est formé de molécules identiques, et chaque molécule est constitué d’atomes
différents.
Exemples
L’eau de formule chimique H2O
Le gaz de butane de formule chimique C4H10 Le dioxyde de carbone de formule CO2
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