• Aucun résultat trouvé

Chapitre  2  :  Des  molécules  et  des  atomes.

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Chapitre  2  :  Des  molécules  et  des  atomes."

Copied!
3
0
0

Texte intégral

(1)

Chapitre  2  :  Des  molécules  et  des  atomes.  

I.  Les  molécules.  

1.  Qu’est-­‐ce  qu’une  molécule  ?  

Activité 1 : découpage.

Toutes les matières sont constituées de molécules qui sont des grains de la matière extrêmement petits. Une goutte d'eau, par exemple, contient environ 50 milliard de milliard de molécules d'eau!

II.  Comment  les  molécules  permettent-­‐elle  d’expliquer  les   propriétés  de  la  matière?  

Activité 2 : modéliser

1.  La  compressibilité  de  l’air.  

Dans un gaz les molécules sont espacées, entourées de vide, tandis qu’elles sont collées dans un liquide. Ainsi on peut

rapprocher les molécules dans le gaz pendant une compression mais on ne peut pas le faire avec le liquide.

2.Les  3  états  de  la  matière.  

• Dans un solide les molécules sont liées et immobiles.

L’ensemble est compact et ordonné.

• Dans un liquide les molécules sont peu liées et mobiles.

L’ensemble est compact et désordonné.

• Dans un gaz les molécules sont séparées et très mobiles.

L’ensemble est dispersé et désordonné.

3.  La  pression  et  les  molécules.  

La pression qu’un gaz exerce sur une paroi est liée au nombre de chocs des molécules du gaz sur la paroi.

Le mouvement du piston de la seringue va dans le sens d’une égalisation des pressions entre l’intérieur et l’extérieur de la seringue.

(2)

4.Quelques  molécules  courantes.  

Activité:  réaliser  les  cartes  d’identité    du  dioxyde  de  carbone,  de  l’eau,  du  dioxygène.  

EAU Formule

chimique :H2O Modèle

moléculaire :

Détecteur : sulfate de cuivre anhydre Où en trouve-t-on ? mer, corps humain, nuages…

Autre(s) :

Vital, 70% du corps humain environ

DIOXYGENE Formule chimique : O2

Modèle

moléculaire :

Détecteur : test de la flamme

Où en trouve-t-on ? 21% de l’air

Autre(s) :

Indispensable à la survie : gaz inspiré

DIOXYDE DE CARBONE Formule

chimique : CO2 Modèle

moléculaire :

Détecteur : L’eau de chaux se

trouble

Où en trouve-t- on ? 0,035% de l’air

Autre(s) : gaz expiré, gaz à effet de serre, gaz des boissons

pétillantes.

III.  Les  atomes.  

1.  définition  

Plusieurs atomes assemblés forment une molécule.

Un atome est représenté par un modèle moléculaire : une sphère de couleur, indéformable et insécable.

(3)

Un atome a un symbole chimique : une lettre majuscule quelquefois suivie d’une minuscule.

Ex :

Atome Carbone Hydrogène Oxygène Azote Modèle

moléculaire Symbole chimique

C H O N

2.  formule  chimique  d’une  molécule.  

Une molécule est représentée par une formule chimique qui indique le nombre et le nom des atomes qui la constituent.

Ainsi la molécule d’eau H2O contient 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.

 

Références

Documents relatifs

Un corps pur moléculaire composé est formé de molécules identiques, et chaque molécule est constitué

— Les ions de l’oxygène forment un réseau cubique à faces centrées (un ion à chaque coin du cube et un au centres de chaque face), un côté du cube a une longueur a,.. — ceux

Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs consommés est ………….à la masse des produits formés. Réponse A: supérieure Réponse

Avant la transformation chimique Après la transformation chimique Lors de la combustion du carbone, chaque molécule de dioxygène tape sur un atome de carbone?. La molécule de

Z est appelé le nombre de masse (c’est le nombre de nucléons) Z est le numéro atomique, c’est le nombre de protons. a) Calculer le rapport entre le diamètre de l’atome

 Exemples : Les gaz dioxygène, dihydrogène, dioxyde de carbone et méthane et l’eau liquide sont constitués de molécules.?. Molécules en

1/ Ce que je vais faire pour tester la conductivité des solutions Je vais réaliser un circuit électrique avec une DEL (ou petite lampe) + ampèremètre en série + fils de connexions

L’atome d’hydrogène est le plus petit des atomes. a) Calculer le rapport entre le diamètre de l’atome et le diamètre du noyau. Parmi ces trois représentations,